Pertanyaan

Muatan listrik sebesar 3860 coulomb dialirkan ke dalam 2 L larutan KCl dengan elektrode grafit menggunakan diafragma. Besarnya pH larutan setelah elektrolisis adalah .... (1 F = 96.500 C/mol)

^{Muatan listrik sebesar 3860 coulomb dialirkan ke dalam 2 L larutan KCl dengan elektrode grafit menggunakan diafragma. Besarnya pH larutan setelah elektrolisis adalah ....

(1 F = 96.500 C/mol)}

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I:Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut. Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda Pada katoda terdapat ion yang merupakan ion golongan IA, maka yang akan direduksi adalah air. Pada anodaterdapat ion yang merupakan halogen, maka yang akan dioksidasi adalan ion halogen itu sendiri. Menentukan mol elektron dari data faraday Menentukan pH larutan Adanya ion pada katoda menunjukan bahwa larutan tersebut bersifat basa, maka pH dapat ditentukan sebagai berikut: Jadi pH larutan adalah . Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I: Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda

Pada katoda terdapat ion yang merupakan ion golongan IA, maka yang akan direduksi adalah air.
Pada anoda terdapat ion yang merupakan halogen, maka yang akan dioksidasi adalan ion halogen itu sendiri.

Menentukan mol elektron dari data faraday

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell fraction numerator 3860 space Coulomb over denominator 96500 space Coulmb end fraction end cell row F equals cell 0 comma 04 end cell row cell mol space elektron end cell equals cell 0 comma 04 space F end cell end table$

Menentukan pH larutan

Adanya ion O H to the power of minus sign pada katoda menunjukan bahwa larutan tersebut bersifat basa, maka pH dapat ditentukan sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space O H to the power of minus sign over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 04 space mol end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 04 space mol end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space O H to the power of minus sign over denominator V space larutan end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 04 space mol over denominator 2 space L end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log space left square bracket 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M right square bracket end cell row pOH equals cell 2 minus sign log space 2 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 2 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row pH equals cell 12 plus log space 2 end cell end table$

Jadi pH larutan adalah bold 12 bold plus bold log bold space bold 2 .

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Taqia Mobile

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi