Pertanyaan

Muatan listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan ke dalam sebuah sel elektrolisis yang terdiri atas 1 liter larutan perak nitrat 1 M. Jika kedua elektrode dibuat dari platina dan volume larutan dianggap tetap, pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah ....

Muatan listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan ke dalam sebuah sel elektrolisis yang terdiri atas 1 liter larutan perak nitrat 1 M. Jika kedua elektrode dibuat dari platina dan volume larutan dianggap tetap, pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

pH larutan setelah elektrolisis dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut : Menentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda Menentukan mol elektron Pada hukum faraday, 1 mol elektron memiliki muatan listrik sebesar 96500 coulomb. Menentukan mol menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda. Menentukan konsentrasi ion . Menentukan pH larutan setelah proses elektrolisis. Dengan demikian, pH larutan setelah reaksi adalah 1. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

pH larutan setelah elektrolisis dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut :

Menentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda

Reaksi space Hidrolisis space equals space Ag N O subscript 3 yields Ag to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign Katoda space equals space Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag Anoda space equals space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and 4 e to the power of minus sign and O subscript 2

Menentukan mol elektron

Pada hukum faraday, 1 mol elektron memiliki muatan listrik sebesar 96500 coulomb.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell Q over 96500 end cell row blank equals cell 9650 over 96500 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table

Menentukan mol menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell fraction numerator koef point space H to the power of plus sign over denominator koef point space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 4 over 4 cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Menentukan konsentrasi ion .

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table$

Menentukan pH larutan setelah proses elektrolisis.

Dengan demikian, pH larutan setelah reaksi adalah 1.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

172

4.6 (20 rating)

10_Carissa Izdihar Zabrina

Makasih ❤️

Asa Khairunnisa

Pembahasan lengkap banget

M. Faiz Fazly Mawla

Ini yang aku cari!

Mellan Solekha Safitri

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 2 jam (Ar Ag = 108) a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! b. Berapa massa logam perak yang die...

3.8

Jawaban terverifikasi

a. Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit! b. Berapa gram magnesium diperoleh jika ke dalam sel elektrolisis dialirkan arus 10.000 ampere selama 386 detik? (Ar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan kalium iodida dielektrolisis dengan muatan listrik 1 F selama 30 s. Hasil elektrolisis berikut yang benar adalah terbentuk ....

5.0

Jawaban terverifikasi