Pertanyaan

Molaritas HCl dalam lambung manusia sekitar 0,08 M. Jika seseorang mengalami gangguan lambung asam, maka molaritas HCl dalam lambung 0,1 M. Untuk mengurangi asam lambung, maka diberikan tablet antasida. Sebuah tablet antasida mengandung 400 mg NaAl ( OH ) 2 CO 3 , reaksi yang terjadi. NaAl ( OH ) 2 CO 3 ( s ) + H + ( a q ) → Na + ( a q ) + Al 3 + ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Jika lambung seseorang mengandung 800 mL HCl 0,1 M, maka apa molaritas HCl dalam lambung sudah mencapai keadaan normal setelah menelan 1 tablet antasida dengan air sebanyak 200 mL? ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 , Al = 27 ) .

Molaritas HCl dalam lambung manusia sekitar 0,08 M. Jika seseorang mengalami gangguan lambung asam, maka molaritas HCl dalam lambung 0,1 M. Untuk mengurangi asam lambung, maka diberikan tablet antasida. Sebuah tablet antasida mengandung 400 mg $NaAl (OH)_{2} CO_{3}$ , reaksi yang terjadi.

$NaAl (OH)_{2} CO_{3} (s) + H^{+} (a q) \to Na^{+} (a q) + Al^{3 +} (a q) + H_{2} O (l) + CO_{2} (g)$

Jika lambung seseorang mengandung 800 mL HCl 0,1 M, maka apa molaritas HCl dalam lambung sudah mencapai keadaan normal setelah menelan 1 tablet antasida dengan air sebanyak 200 mL? $(A_{r} H = 1$ , $C = 12$ , $O = 16$ , $Al = 27)$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Lambung kembali normal setelah meminum 1 tablet antasida. Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi dari 600 mg tablet antasida. M = = = M r massa × V 1000 144 gram / mol 0 , 4 gram × 200 mL 1000 0 , 0139 M Langkah kedua adalah menentukan mol dari asam lambung dan tablet antasida. mol asam lambung mol antasida = = = = = = M × V 0 , 1 M × 800 mL 80 mmol M × V 0 , 0139 M × 200 mL 2 , 78 mmol Reaksi antara tablet antasida dan HCl adalah reaksi yang setara, maka sisa dari mol HCl adalah 77,22 mmol. Konsentrasi lambung menjadi: Konsentrasi lambung = 1000 mL 77 , 22 mmol = 0 , 077 M Asam klorida pada lambung yang normal adalah 0,08 M, maka setelah meminum antasida lambung sudah kembali normal karena konsentrasinya 0,077 M.

Lambung kembali normal setelah meminum 1 tablet antasida.

Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi dari 600 mg tablet antasida.

$M = = = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{V} \frac{0 , 4 gram}{144 gram / mol} \times \frac{1000}{200 mL} 0, 0139 M$

Langkah kedua adalah menentukan mol dari asam lambung dan tablet antasida.

$mol asam lambung mol antasida = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 800 mL 80 mmol M \times V 0, 0139 M \times 200 mL 2, 78 mmol$

Reaksi antara tablet antasida dan HCl adalah reaksi yang setara, maka sisa dari mol HCl adalah 77,22 mmol. Konsentrasi lambung menjadi:

$Konsentrasi lambung = \frac{77 , 22 mmol}{1000 mL} = 0, 077 M$

Asam klorida pada lambung yang normal adalah 0,08 M, maka setelah meminum antasida lambung sudah kembali normal karena konsentrasinya 0,077 M. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Massa NaOH yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL H 2 SO 4 0,5 M adalah .... ( A r Na = 23 , A r O = 16 , A r H = 1 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran 100 mLlarutan HCOOH 0 , 05 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dengan 100 mL HIO 3 0 , 007 M ( K a = 7 × 1 0 − 3 ) , kemudian ditambahkan NaOH 0 , 1 M . Maka banyaknya NaOH yang diperlukan untu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M NaOH . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,10 gram asam organik (RCOOH) tepat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,25 M. Asam organik yang dimaksud adalah.... ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kemolaran (konsentrasi) larutan asam asetat jika 34,57 mL larutan ini diperlukan untuk menetralkan 25,19 mL larutan natrium hidroksida. CH 3 COOH ( a q ) + NaOH ( a q ) → Na + ( a q )...

0.0

Jawaban terverifikasi