Iklan

Iklan

Pertanyaan

Campuran 100 mLlarutan HCOOH 0 , 05 M ( K a ​ = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dengan 100 mL HIO 3 ​ 0 , 007 M ( K a ​ = 7 × 1 0 − 3 ) , kemudian ditambahkan NaOH 0 , 1 M . Maka banyaknya NaOH yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut adalah ....

Campuran 100 mL larutan  dengan 100 mL , kemudian ditambahkan . Maka banyaknya yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut adalah ....space

  1. 1 mL  

  2. 10 mL  

  3. 15 mL  

  4. 20 mL  

  5. 100 mL  

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B. Reaksi asam basa merupakan reaksi yang melibatkan zat asam dan basa dalam proses reaksinya. Reaksi asam basa erat hubungannya dengan pH dimana pH ditentukan berdasarkan banyak sedikitnyaion H + dalam larutan. Alur perhitungannya adalah menentukan konsentrasi ion H + menggunakan rumus pH asam lemah karena zat asam yang terlibat tergolong asam lemah (faktor yang dapat diidentifikasi adalah adanya nilai K a ​ ), kemudian menentukan konsentrasi ion H + campuran dan terakhir menentukan penambahan NaOH menggunakan rumus titrasi. Pada konsep titrasi dikenal dengan valensi dimana pada soal ini NaOH sebagai zat basa memiliki valensi 1 karena jika terurai dalam air ion hidroksidanya memiliki koefisien 1. Begitupun dengan kedua zat asam akan memiliki valensi 1 karena ion H + ketika terurai dalam air akan memiliki koefisien 1. Untuk memudahkan perhitungan maka dimisalkan untuk valensi asam itu=a dan untuk valensi basa itu=b.Perhitungan detailditunjukan sebagai berikut : Konsentrasi [ H + ] pada HCOOH [ H + ] = K a ​ × M a ​ ​ [ H + ] = 1 , 8 × 1 0 − 4 × 0 , 05 ​ [ H + ] = 9 × 1 0 − 6 ​ [ H + ] = 3 × 1 0 − 3 M Konsentrasi [ H + ] pada H 3 ​ PO 3 ​ [ H + ] = K a ​ × M a ​ ​ [ H + ] = 7 × 1 0 − 3 × 0 , 007 ​ [ H + ] = 49 × 1 0 − 6 ​ [ H + ] = 7 × 1 0 − 3 M Konsentrasi [ H + ] campuran [ H + ] campuran = v 1 ​ + v 2 ​ [ H + ] 1 ​ × v 1 ​ + [ H + ] 2 ​ × v 2 ​ ​ [ H + ] campuran = 100 + 100 ( 3 × 1 0 − 3 × 100 ) + ( 7 × 1 0 − 3 × 100 ) ​ [ H + ] campuran = 200 ( 3 × 1 0 − 1 ) + ( 7 × 1 0 − 1 ) ​ [ H + ] campuran = 200 1 ​ [ H + ] campuran = 0 , 005 M Volume NaOH yang diperlukan M a ​ × v a ​ × a = M b ​ × v b ​ × b 0 , 005 × 200 x 1 = 0 , 1 × v b ​ × 1 1 = 0 , 1 v b ​ v b ​ = 0 , 1 1 ​ v b ​ = 10 mL

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B.


Reaksi asam basa merupakan reaksi yang melibatkan zat asam dan basa dalam proses reaksinya. Reaksi asam basa erat hubungannya dengan pH dimana pH ditentukan berdasarkan banyak sedikitnya ion  dalam larutan. Alur perhitungannya adalah menentukan konsentrasi ion  menggunakan rumus pH asam lemah karena zat asam yang terlibat tergolong asam lemah (faktor yang dapat diidentifikasi adalah adanya nilai ), kemudian menentukan konsentrasi ion  campuran dan terakhir menentukan penambahan  menggunakan rumus titrasi. Pada konsep titrasi dikenal dengan valensi dimana pada soal ini  sebagai zat basa memiliki valensi 1 karena jika terurai dalam air ion hidroksidanya memiliki koefisien 1. Begitupun dengan kedua zat asam akan memiliki valensi 1 karena ion  ketika terurai dalam air akan memiliki koefisien 1. Untuk memudahkan perhitungan maka dimisalkan untuk valensi asam itu=a dan untuk valensi basa itu=b. Perhitungan detail ditunjukan sebagai berikut : blank  


Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Ke dalam 200 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M NaOH . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

16

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia