Pertanyaan

Campuran 100 mLlarutan HCOOH 0 , 05 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dengan 100 mL HIO 3 0 , 007 M ( K a = 7 × 1 0 − 3 ) , kemudian ditambahkan NaOH 0 , 1 M . Maka banyaknya NaOH yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut adalah ....

Campuran 100 mL larutan $HCOOH 0, 05 M (K_{a} = 1, 8 \times 1 0^{- 4})$ dengan 100 mL $HIO_{3} 0, 007 M (K_{a} = 7 \times 1 0^{- 3})$ , kemudian ditambahkan $NaOH 0, 1 M$ . Maka banyaknya $NaOH$ yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut adalah .... $\;$

1 mL
10 mL
15 mL
20 mL
100 mL

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B. Reaksi asam basa merupakan reaksi yang melibatkan zat asam dan basa dalam proses reaksinya. Reaksi asam basa erat hubungannya dengan pH dimana pH ditentukan berdasarkan banyak sedikitnyaion H + dalam larutan. Alur perhitungannya adalah menentukan konsentrasi ion H + menggunakan rumus pH asam lemah karena zat asam yang terlibat tergolong asam lemah (faktor yang dapat diidentifikasi adalah adanya nilai K a ), kemudian menentukan konsentrasi ion H + campuran dan terakhir menentukan penambahan NaOH menggunakan rumus titrasi. Pada konsep titrasi dikenal dengan valensi dimana pada soal ini NaOH sebagai zat basa memiliki valensi 1 karena jika terurai dalam air ion hidroksidanya memiliki koefisien 1. Begitupun dengan kedua zat asam akan memiliki valensi 1 karena ion H + ketika terurai dalam air akan memiliki koefisien 1. Untuk memudahkan perhitungan maka dimisalkan untuk valensi asam itu=a dan untuk valensi basa itu=b.Perhitungan detailditunjukan sebagai berikut : Konsentrasi [ H + ] pada HCOOH [ H + ] = K a × M a [ H + ] = 1 , 8 × 1 0 − 4 × 0 , 05 [ H + ] = 9 × 1 0 − 6 [ H + ] = 3 × 1 0 − 3 M Konsentrasi [ H + ] pada H 3 PO 3 [ H + ] = K a × M a [ H + ] = 7 × 1 0 − 3 × 0 , 007 [ H + ] = 49 × 1 0 − 6 [ H + ] = 7 × 1 0 − 3 M Konsentrasi [ H + ] campuran [ H + ] campuran = v 1 + v 2 [ H + ] 1 × v 1 + [ H + ] 2 × v 2 [ H + ] campuran = 100 + 100 ( 3 × 1 0 − 3 × 100 ) + ( 7 × 1 0 − 3 × 100 ) [ H + ] campuran = 200 ( 3 × 1 0 − 1 ) + ( 7 × 1 0 − 1 ) [ H + ] campuran = 200 1 [ H + ] campuran = 0 , 005 M Volume NaOH yang diperlukan M a × v a × a = M b × v b × b 0 , 005 × 200 x 1 = 0 , 1 × v b × 1 1 = 0 , 1 v b v b = 0 , 1 1 v b = 10 mL

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B.

Reaksi asam basa merupakan reaksi yang melibatkan zat asam dan basa dalam proses reaksinya. Reaksi asam basa erat hubungannya dengan pH dimana pH ditentukan berdasarkan banyak sedikitnya ion $H^{+}$ dalam larutan. Alur perhitungannya adalah menentukan konsentrasi ion $H^{+}$ menggunakan rumus pH asam lemah karena zat asam yang terlibat tergolong asam lemah (faktor yang dapat diidentifikasi adalah adanya nilai $K_{a}$ ), kemudian menentukan konsentrasi ion $H^{+}$ campuran dan terakhir menentukan penambahan $NaOH$ menggunakan rumus titrasi. Pada konsep titrasi dikenal dengan valensi dimana pada soal ini $NaOH$ sebagai zat basa memiliki valensi 1 karena jika terurai dalam air ion hidroksidanya memiliki koefisien 1. Begitupun dengan kedua zat asam akan memiliki valensi 1 karena ion $H^{+}$ ketika terurai dalam air akan memiliki koefisien 1. Untuk memudahkan perhitungan maka dimisalkan untuk valensi asam itu=a dan untuk valensi basa itu=b. Perhitungan detail ditunjukan sebagai berikut : blank

$Konsentrasi [H^{+}] pada HCOOH [H^{+}] = K_{a} \times M_{a} [H^{+}] = 1, 8 \times 1 0^{- 4} \times 0, 05 [H^{+}] = 9 \times 1 0^{- 6} [H^{+}] = 3 \times 1 0^{- 3} M Konsentrasi [H^{+}] pada H_{3} PO_{3} [H^{+}] = K_{a} \times M_{a} [H^{+}] = 7 \times 1 0^{- 3} \times 0, 007 [H^{+}] = 49 \times 1 0^{- 6} [H^{+}] = 7 \times 1 0^{- 3} M Konsentrasi [H^{+}] campuran [H^{+}] campuran = \frac{[ H ^{+} ] _{1} \times v _{1} + [ H ^{+} ] _{2} \times v _{2}}{v _{1} + v _{2}} [H^{+}] campuran = \frac{( 3 \times 1 0 ^{- 3} \times 100 ) + ( 7 \times 1 0 ^{- 3} \times 100 )}{100 + 100} [H^{+}] campuran = \frac{( 3 \times 1 0 ^{- 1} ) + ( 7 \times 1 0 ^{- 1} )}{200} [H^{+}] campuran = \frac{1}{200} [H^{+}] campuran = 0, 005 M Volume NaOH yang diperlukan M_{a} \times v_{a} \times a = M_{b} \times v_{b} \times b 0, 005 \times 200 x 1 = 0, 1 \times v_{b} \times 1 1 = 0, 1 v_{b} v_{b} = \frac{1}{0 , 1} v_{b} = 10 mL$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M NaOH . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M NaOH . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

5.0

Jawaban terverifikasi

Disediakan 5 buah larutan berikut. (1) 50 ml larutan NaOH 0 , 1 M (2) 50 ml larutan H 2 SO 4 0 , 2 M (3) 50 ml larutan CH 3 COOH 0 , 1 M (4) 50 ml larutan Ca ( OH ) 2 0 , 1 M (5) 50 ml ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Massa NaOH yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL H 2 SO 4 0,5 M adalah .... ( A r Na = 23 , A r O = 16 , A r H = 1 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,10 gram asam organik (RCOOH) tepat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,25 M. Asam organik yang dimaksud adalah.... ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

4.8

Jawaban terverifikasi