Pertanyaan

Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M NaOH . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

Ke dalam 200 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M $NaOH$ . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran 280 mL. Soal diata adalah reaksi penetralan asam basa. Untuk menghitung Volume campuran, maka menggunakan rumus pH campuran asam basa dengan terlebih dahulu mencari mol H 2 SO 4 . Mencari mol H 2 SO 4 dengan cara: pH 2 − lo g 2 2 × 1 0 − 2 M = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] H + mol H 2 SO 4 = = = M × V 2 ⋅ 1 0 − 2 M × 0 , 2 L 0 , 004 mol Berdasarkan reaksi ionisasi di bawah ini: H 2 SO 4 → 2 H + + S O 4 2 − ,Jika mol H + = 0,004, maka mol H 2 SO 4 adalah 2 1 x mol H + = = 2 1 x 0 , 004 0 , 002 mol Larutan H 2 SO 4 dicampurkan dengan larutan NaOH memiliki pH=7, maka terjadi reaksi penetralan seperti berikut: 0 , 5 b − 0 , 004 0 , 5 b b b = = = = 0 0 , 004 0 , 5 0 , 004 80 mL Volume NaOH = 80 mL Volume campuran = vol H 2 SO 4 + vol NaOH = 200 + 80 = 280 mL.

pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran 280 mL.

Soal diata adalah reaksi penetralan asam basa. Untuk menghitung Volume campuran, maka menggunakan rumus pH campuran asam basa dengan terlebih dahulu mencari mol $H_{2} SO_{4}$ .

Mencari mol $H_{2} SO_{4}$ dengan cara:

$pH 2 - lo g 2 2 \times 1 0^{- 2} M = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] H^{+}$

$mol H_{2} SO_{4} = = = M \times V 2 \cdot 1 0^{- 2} M \times 0, 2 L 0, 004 mol$

Berdasarkan reaksi ionisasi di bawah ini:

$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ , Jika mol $H^{+}$ = 0,004, maka mol $H_{2} SO_{4}$ adalah $\frac{1}{2} x mol H^{+} = = \frac{1}{2} x 0, 004 0, 002 mol$

Larutan $H_{2} SO_{4}$ dicampurkan dengan larutan NaOH memiliki pH=7, maka terjadi reaksi penetralan seperti berikut:

$0, 5 b - 0, 004 0, 5 b b b = = = = 0 0, 004 \frac{0 , 004}{0 , 5} 80 mL$

Volume NaOH = 80 mL

Volume campuran = vol $H_{2} SO_{4}$ + vol NaOH = 200 + 80 = 280 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Disediakan 5 buah larutan berikut. (1) 50 ml larutan NaOH 0 , 1 M (2) 50 ml larutan H 2 SO 4 0 , 2 M (3) 50 ml larutan CH 3 COOH 0 , 1 M (4) 50 ml larutan Ca ( OH ) 2 0 , 1 M (5) 50 ml ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,10 gram asam organik (RCOOH) tepat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,25 M. Asam organik yang dimaksud adalah.... ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara larutan kalium hidroksida dengan larutan asam sulfat dinyatakan dengan persamaan berikut (belum setara). KOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran 100 mLlarutan HCOOH 0 , 05 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dengan 100 mL HIO 3 0 , 007 M ( K a = 7 × 1 0 − 3 ) , kemudian ditambahkan NaOH 0 , 1 M . Maka banyaknya NaOH yang diperlukan untu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Disediakan 5 buah larutan berikut. (1) 50 ml larutan NaOH 0 , 1 M (2) 50 ml larutan H 2 SO 4 0 , 2 M (3) 50 ml larutan CH 3 COOH 0 , 1 M (4) 50 ml larutan Ca ( OH ) 2 0 , 1 M (5) 50 ml ...

0.0

Jawaban terverifikasi