Pertanyaan

Hitunglah kemolaran (konsentrasi) larutan asam asetat jika 34,57 mL larutan ini diperlukan untuk menetralkan 25,19 mL larutan natrium hidroksida. CH 3 COOH ( a q ) + NaOH ( a q ) → Na + ( a q ) + CH 3 COOH ( a q ) + H 2 O ( l )

Hitunglah kemolaran (konsentrasi) larutan asam asetat jika 34,57 mL larutan ini diperlukan untuk menetralkan 25,19 mL larutan natrium hidroksida.

$CH_{3} COOH (a q) + NaOH (a q) \to Na^{+} (a q) + CH_{3} COOH (a q) + H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi asam asetat yang dibutuhkan untuk menentralkan natrium hidroksida adalah 0,73 kali konsentrasi natrium hidroksida.

Pembahasan

Titrasi adalah teknik laboratorium dimana kita dapat menentukan konsentrasi suatu zat yang tidak diketahui, dengan pereaksi lain yang konsentrasinya ditentukan. Pada titik ekuivalen titrasi asam basa berlaku mol = mol Maka konsentrasi asam asetat dapat dihitung dengan persamaan berikut. mol H + a × mol CH 3 COOH a × M asam × V asam 1 × M asam × 34 , 57 ml M asam = = = = = mol OH − b × mol NaOH b × M basa × V basa 1 × M basa × 25 , 19 ml 0 , 73 × M basa Jadi, konsentrasi asam asetat yang dibutuhkan untuk menentralkan natrium hidroksida adalah 0,73 kali konsentrasi natrium hidroksida.

Titrasi adalah teknik laboratorium dimana kita dapat menentukan konsentrasi suatu zat yang tidak diketahui, dengan pereaksi lain yang konsentrasinya ditentukan.

Pada titik ekuivalen titrasi asam basa berlaku

mol $\mathbf H^\boldsymbol+$ = mol $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

Maka konsentrasi asam asetat dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$mol H^{+} a \times mol CH_{3} COOH a \times M_{asam} \times V_{asam} 1 \times M_{asam} \times 34, 57 ml M_{asam} = = = = = mol OH^{-} b \times mol NaOH b \times M_{basa} \times V_{basa} 1 \times M_{basa} \times 25, 19 ml 0, 73 \times M_{basa}$

Jadi, konsentrasi asam asetat yang dibutuhkan untuk menentralkan natrium hidroksida adalah 0,73 kali konsentrasi natrium hidroksida.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Massa NaOH yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL H 2 SO 4 0,5 M adalah .... ( A r Na = 23 , A r O = 16 , A r H = 1 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara larutan kalium hidroksida dengan larutan asam sulfat dinyatakan dengan persamaan berikut (belum setara). KOH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran 100 mLlarutan HCOOH 0 , 05 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dengan 100 mL HIO 3 0 , 007 M ( K a = 7 × 1 0 − 3 ) , kemudian ditambahkan NaOH 0 , 1 M . Maka banyaknya NaOH yang diperlukan untu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,4 gram NaOH ( M r = 40 ) yangdilarutkan dalam air dapat menetralkanlarutan HCI 0,1 M sebanyak ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 dengan pH = 2 - log 2 dimasukkan larutan 0,05 M NaOH . pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

5.0

Jawaban terverifikasi