Pertanyaan

Mengapa energi ionisasi pasangan atom unsur berikut sama dan lebih rendah dari energi ionisasi Zn? Jelaskan! 24 Cr dan 25 Mn

Mengapa energi ionisasi pasangan atom unsur berikut sama dan lebih rendah dari energi ionisasi Zn? Jelaskan!

$_{24} Cr dan_{25} Mn$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ionisasi 24 Cr dan 25 Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn disebabkan susunan elektron pada Zn sangat stabil.

energi ionisasi

_{24} Cr dan_{25} Mn

lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn disebabkan susunan elektron pada Zn sangat stabil.

Pembahasan

Energi ionisasi Crdan Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn disebabkan susunan elektron pada Zn sangat stabil. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan 1 elektron dari kulit terluarnya, sehingga membentuk ion positif. Energi ionisasi ini tidak lepas dari konfigurasi elektron. Semakin stabil konfigurasi elektron suatu unsur, maka elektron di kulit terluar akan semakin sulit dilepaskan. Semakin sulit suatu atom atau ion melepas elektron di kulit terluarnya, berarti semakin besar energi ionisasinya. Begitupun sebaliknya, semakin mudah suatu atom atau ion melepaskan elektron terluarnya, maka semakin kecil energi ionisasinya. Berikut adalah data energi ionisasi pertama untuk unsur logam transisi periode 4. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka: Energi ionisasi Cr lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn. Hal ini dikarenakan konfigurasi elektron Zn (penuh) lebih stabil dibandingkan atom Cr (setengah penuh pada elektron valensi). Sehingga Zn lebih stabildan perlu energi besar untuk melepaskan elektron unsur Zn. Adapun konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut: 30 Zn : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ( penuh ) 24 Cr : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 5 ( Setengah penuh ) Energi ionisasi Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn. Hal ini dikarenakan konfigurasi elektron Zn (penuh) lebih stabil dibandingkan atom Mn (setengah penuh pada elektron valensi). Sehingga Zn lebih stabil (penuh) dan perlu energi besar untuk melepaskan elektron unsur Zn. Adapun konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut: 30 Zn : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ( penuh ) 25 Mn : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 ( Setengah penuh ) Dengan demikian, energi ionisasi 24 Cr dan 25 Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn disebabkan susunan elektron pada Zn sangat stabil.

Energi ionisasi Cr dan Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn disebabkan susunan elektron pada Zn sangat stabil.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan 1 elektron dari kulit terluarnya, sehingga membentuk ion positif.

Energi ionisasi ini tidak lepas dari konfigurasi elektron. Semakin stabil konfigurasi elektron suatu unsur, maka elektron di kulit terluar akan semakin sulit dilepaskan. Semakin sulit suatu atom atau ion melepas elektron di kulit terluarnya, berarti semakin besar energi ionisasinya. Begitupun sebaliknya, semakin mudah suatu atom atau ion melepaskan elektron terluarnya, maka semakin kecil energi ionisasinya.

Berikut adalah data energi ionisasi pertama untuk unsur logam transisi periode 4.

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka:

Energi ionisasi Cr lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn. Hal ini dikarenakan konfigurasi elektron Zn (penuh) lebih stabil dibandingkan atom Cr (setengah penuh pada elektron valensi). Sehingga Zn lebih stabil dan perlu energi besar untuk melepaskan elektron unsur Zn. Adapun konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut:
$_{30} Zn : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} (penuh)_{24} Cr : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5} (Setengah penuh)$
Energi ionisasi Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn. Hal ini dikarenakan konfigurasi elektron Zn (penuh) lebih stabil dibandingkan atom Mn (setengah penuh pada elektron valensi). Sehingga Zn lebih stabil (penuh) dan perlu energi besar untuk melepaskan elektron unsur Zn. Adapun konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut:
$_{30} Zn : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} (penuh)_{25} Mn : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5} (Setengah penuh)$

Dengan demikian, energi ionisasi $_{24} Cr dan_{25} Mn$ lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn disebabkan susunan elektron pada Zn sangat stabil.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan sketsa tabel periodik berikut! Pada tabel periodik di atas, unsurX, Y, dan Z secara berurutan adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari atom unsur-unsur berikut, atom yang paling mudah melepas elektron adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada bagian manakah dalam tabel periodik, unsur-unsur yang memiliki energi pengionan rendah dan pada bagian manakah yang memiliki energi pengionan tinggi?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ditentukan unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut. P (5); Q (9); R (1 0); S (13); T (17) Unsur manakah: yang mempunyai energi ionisasi terbesar? Jelaskan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. P : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 Q : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut ad...

3.9

Jawaban terverifikasi