Mengapa energi ionisasi pasangan atom unsur berikut sama dan lebih rendah dari energi ionisasi Zn? Jelaskan! 24 ​ Cr dan 25 ​ Mn

Pembahasan

Energi ionisasi Crdan Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn disebabkan susunan elektron pada Zn sangat stabil. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan 1 elektron dari kulit terluarnya, sehingga membentuk ion positif. Energi ionisasi ini tidak lepas dari konfigurasi elektron. Semakin stabil konfigurasi elektron suatu unsur, maka elektron di kulit terluar akan semakin sulit dilepaskan. Semakin sulit suatu atom atau ion melepas elektron di kulit terluarnya, berarti semakin besar energi ionisasinya. Begitupun sebaliknya, semakin mudah suatu atom atau ion melepaskan elektron terluarnya, maka semakin kecil energi ionisasinya. Berikut adalah data energi ionisasi pertama untuk unsur logam transisi periode 4. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka: Energi ionisasi Cr lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn. Hal ini dikarenakan konfigurasi elektron Zn (penuh) lebih stabil dibandingkan atom Cr (setengah penuh pada elektron valensi). Sehingga Zn lebih stabildan perlu energi besar untuk melepaskan elektron unsur Zn. Adapun konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut: 30 ​ Zn : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ( penuh ) 24 ​ Cr : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 5 ( Setengah penuh ) Energi ionisasi Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn. Hal ini dikarenakan konfigurasi elektron Zn (penuh) lebih stabil dibandingkan atom Mn (setengah penuh pada elektron valensi). Sehingga Zn lebih stabil (penuh) dan perlu energi besar untuk melepaskan elektron unsur Zn. Adapun konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut: ​​​​​​ 30 ​ Zn : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ( penuh ) 25 ​ Mn : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 ( Setengah penuh ) Dengan demikian, energi ionisasi 24 ​ Cr dan 25 ​ Mn lebih kecil dibandingkan energi ionisasi Zn disebabkan susunan elektron pada Zn sangat stabil.