Roboguru

Jelaskan kecenderungan sifat-sifat periodik unsur berdasarkan dari sifat kepribadian unsur!

Pertanyaan

Jelaskan kecenderungan sifat-sifat periodik unsur berdasarkan dari sifat kepribadian unsur!space 

Pembahasan Soal:

Unsur-unsur dalam tabel periodik memiliki kecenderungan sifat tertentu. Sifat-sifat keperiodikan unsur diantaranya:space 

  • Jari-jari atom, dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom cenderung meningkat karena kulit atom semakin meningkat. Sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom cenderung menurun karena muatan inti efektif semakin meningkat.
  • Energi ionisasi, dalam satu golongan, dari atas ke bawah ukuran atom meningkat, itu artinya jarak dari inti ke elektron terluar semakin jauh, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi semakin berkurang. Sehingga membuat elektron mudah lepas dengan energi ionisasi yang lebih sedikit. Sedangkan dalam satu periode, dari kiri ke kanan ukuran atom menurun. Akibatnya, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi meningkat. Hal ini membuat elektron sulit untuk dilepaskan. Maka diperlukan energi ionisasi yang lebih besar.
  • Afinitas elektron, afintias elektron cenderung menurun secara teratur dalam satu golongan dikarenakan jarak inti dengan elektron yang ditambahkan semakin jauh. Sedangkan afinitas elektron cenderung meningkat dalam satu periode secara teratur dikarenakan ukuran atom menurun, sehingga membuat elektron mudah ditambahkan. 
  • Keelektronegatifan, dalam satu golongan, harga keelektronegatifan dari bawah ke atas semakin besar. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan harga keelektronegatifan semakin besar.

Jadi, beberapa sifat keperiodikan unsur adalah jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektronnya sebagai berikut: A:1s22s22p6B:[Ne]3s2C:[Ne]3s23p5D:[Ar]4s23d104p1E:[Ar]4s1  Di antara unsur-unsur tersebut, tentukanlah: Unsur-unsur yang terl...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik unsur, perhatikan susunan elektron terakhirnya. Ketentuannya adalah sebagai berikut.

  1. Apabila subkulit terakhir pada konfigurasi tersebut adalah s atau s dan p, maka unsur tersebut termasuk golongan utama (A).
  2. Nomor golongan utama (A) ditentukan oleh elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
  3. Apabila subkulit terakhir pada konfigurasi tersebut adalah s atau s dan p, maka unsur tersebut termasuk golongan transisi (B).
  4. Nomor golongan transisi (B) ditentukan oleh jumlah elektron pada subkulit s dan d terakhir
  5. Periode ditentukan oleh jumlah kulit yang dimiliki atau kulit terbesar yang dimiliki (berlaku untuk unsur golongan A maupun B).

Dengan demikian, 

 

  1. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode adalah B dan C karena sama-sama memiliki kulit 3 sebagai kulit terbesar yang dimiliki. Selain itu, D dan E juga berada pada satu periode, yaitu periode 4.
     
  2. Tidak ada unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan diantara unsur-unsur tersebut.
    A colon space 1 s squared space 2 s to the power of bold 2 space 2 p to the power of bold 6 equals golongan space VIIIA B colon space open square brackets Ne close square brackets space 3 s to the power of bold 2 equals golongan space IIA C colon space open square brackets Ne close square brackets space 3 s to the power of bold 2 space 3 p to the power of bold 5 equals golongan space VA D colon space open square brackets Ar close square brackets space 4 s to the power of bold 2 space 3 d to the power of 10 space 4 p to the power of bold 1 equals golongan space IIIA E colon space open square brackets Ar close square brackets space 4 s to the power of bold 1 equals golongan space IA
     
  3. Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom ke elektron paling luar atom tersebut. Semakin banyak kulit yang dimiliki dan semakin sedikit elektron valensi, maka jari-jarinya akan semakin besar. Jika ditinjau dari jumlah kulit yang dimiliki, D dan E memiliki jari-jari yang lebih besar, sedangkan A adalah yang paling kecil. Elektron valensi E lebih kecil dari D maka jari-jari E adalah yang paling besar. Urutannya sebagai berikut: E > D > B > C > A.
     
  4. Afinitas elektron merupakan energi yang dilepaskan untuk menangkap 1 elektron di kulit terluar atau kecenderungan membentuk ion negatif. Semakin besar jari-jari atom maka akan semakin sulit untuk menangkap elektron karena daya tarik inti semakin lemah (energi yang dilepas semakin kecil). Dengan demikian urutannya berkebalikan dengan urutan jari-jari di atas. Namun, ingat bahwa A adalah unsur golongan VIIIA yang sangat stabil, artinya A tidak mudah menarik maupun melepas elektron terluarnya, sehingga afinitas elektron terbesar adalah unsur C. Urutannya sebagai berikut: C > B > D > E.
     
  5. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepas 1 elektron di kulit terluar, semakin besar jari-jari atom, maka akan semakin mudah untuk melepas elektron terluar (energinya semakin sedikit). Sehingga kecenderungannya sama dengan afinitas elektron, urutannya E < D < B < C < A.

Jadi, unsur yang terletak dalam satu periode adalah B dengan C dan D dengan E; tidak ada unsur yang terletak dalam satu golongan; unsur E memiliki jari-jari atom terbesar; unsur C memiliki afinitas elektron terbesar; dan urutan energi ionisasinya: E < D < B < C < A. 

0

Roboguru

Yang tidak termasuk sifat periodik unsur adalah...

Pembahasan Soal:

Yang tidak termasuk sifat periodik unsur adalah elektron valensi. Elektron valensi adalah jumlah elektron yang menempati kulit terluar yang menunjukkan nomor golongan suatu unsur dan cara unsur-unsur berikatan dengan unsur yang lain agar terjadi kestabilan (memenuhi kaidah oktet atau konfigurasi elektronnya seperti gas mulia).

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.undefined 

0

Roboguru

Diketahui unsur 31Ga, 32Ge, 35Br, dan 36Kr. Urutkan dari yang terkecil hingga yang terbesar tentang: a. jari-jari atom b. energi ionisasi c. keelektronegatifan d. afinitas elektron

Pembahasan Soal:

jari-jari atom merupakan jarak antara inti atom ke bagian terluar atom, atau kulit terluarnya. Jari-jari atom memiliki kecenderungan sebagai berikut

  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar dikarenakan semakin kebawah jumlah kulit atom akan semakin banyak. 
  • Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, atau dapat dikatakan semakin ke kanan, akan semakin kecil dikarenakan muatan inti atom semakin banyak namun jumlah kulit tetap.

Energi ionisasi adalah energi minimal atau energi yg diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral dalam wujud gas. Sama halnya dengan jari-jari atom, energi ionisasi juga memiliki kecenderungan sebagai berikut

  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi suatu unsur semakin kecil dikarenakan jari-jari atom bertambah besar, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah dan energi ionisasi berkurang. 
  • Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi suatu unsur semakin besar dikarenakan jari-jari atom semakin kecil, sehingga daya tarik inti terhadap atom terluar semakin kuat dan energi ionisasi bertambah.

keelektronegatifan merupakan kecenderungan atau ukuran kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dan dalam membentuk ikatan ikatan, semakin besar keelektronegatifan maka suatu atom akan memiliki kecenderungan lebih tinggi dalam menarik elektron daripada atom yang lain. 

  • Dalam satu golongan, dari atas ke bawah maka keelektronegatifannya cenderung semakin berkurang. 
  • Dalam suatu periode, dari kiri ke kanan maka keelektronegatifannya cenderung semakin bertambah. 

Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Sama halnya dengan jari-jari atom dan energi ionisasi, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut

  • Dalam suatu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang dilengkapi berkurang sehingga afinitas berkurang. 
  • Dalam suatu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap bertambah sehingga afinitas bertambah. 

 

0

Roboguru

Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah ...

Pembahasan Soal:

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Sifat periodik adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya. Terdapat beberapa sifat kimia unsur dan kecenderungannya dalam sistem periodik unsur, antara lain:

  1. Jari-jari atom
    Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar.
    Jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan dan bertambah dari atas ke bawah.
     
  2. Energi ionisasi
    Energi ionisasi menyatakan besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.
    Energi ionisasi bertambah dari kiri ke kanan dan berkurang dari atas ke bawah.
     
  3. Afinitas elektron
    Afinitas elektron menyatakan energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada suatu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan negative sign 1.
    Afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan dan cenderung berkurang dari atas ke bawah.
     
  4. Keelektronegatifan
    Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. 
    Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan dan berkurang dari atas ke bawah. Kecuali unsur gas mulia (VIIIA) tidak memiliki keelektronegatifan.
     
  5. Titik didih dan titik leleh
    Dalam satu periode, titik leleh dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, kemudian turun drastis. Titik leleh dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA.
    Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsur-unsur golongan IA – IVA, titik leleh dan titik didih makin rendah dari atas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik leleh dan titik didihnya makin tinggi.

Jadi, yang bukan merupakan sifat periodik unsur adalah dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

0

Roboguru

Gambarlah tabel periodik kosong seperti gambar berikut.   Tentukan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu golongan dan dalam ...

Pembahasan Soal:

Kecenderungan jari-jari atom:

  • Dalam satu golongan, semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar. Hal ini dikarenakan jumlah kulit atom semakin banyak.
  • Dalam satu periode, semakin ke kiri jari-jari atom semakin besar. Hal ini dikarenakan semakin sedikit jumlah proton sehingga tarikan inti semakin lemah.

Kecenderungan energi ionisasi:

  • Dalam satu golongan, semakin ke atas energi ionisasi semakin besar. Hal ini dikarenakan dalam golongan semakin ke atas jari-jari atom semakin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Oleh sebab itu, semakin sulit untuk melepaskan elektron terluar.
  • Dalam satu periode, semakin ke kanan energi ionisasi semakin besar. Hal ini terjadi karena dalam satu periode, semakin ke kanan jumlah proton dan elektron semakin banyak sehingga memperkuat gaya tarik inti dengan elektron terluar. Oleh sebab itu, semakin sulit untuk melepaskan elektron terluar.

Kecenderungan afinitas elektron:

  • Dalam satu golongan, semakin ke atas afinitas elektron semakin bertambah, yaitu energi yang dilepaskan ketika mengikat sebuah elektron semakin besar.
  • Dalam satu periode, semakin ke kanan afinitas eektron semakin bertambah, yaitu energi yang dilepaskan ketika mengikat sebuah elektron semakin besar.

Kecenderungan keelektronegatifan:

  • Dalam satu golongan, semakin ke atas keelektronegatifan semakin bertambah. Keelektronegatifan berkaitan dengan energi ionisasi dan afinitas elektron karena kedua besaran ini mencerminkan kemampuan atom melepaskan atau memperoleh sebuah elektron.
  • Dalam satu periode, semakin ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah. Keelektronegatifan berkaitan dengan energi ionisasi dan afinitas elektron karena kedua besaran ini mencerminkan kemampuan atom melepaskan atau memperoleh sebuah elektron.

Jika kecenderungan keempat sifat di atas disajikan dalam bentuk gambar menggunakan tanda panah, dimana arah tanda panah menunjukkan kenaikan keperiodikan sifat tersebut, maka seperti inilah gambarannya:

  

Jadi, kecenderungan sifat keperiodikan unsur semakin ke kiri dan ke bawah jari-jari atom semakin besar, sedangkan semakin ke kanan dan ke atas energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan semakin besar.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved