Pertanyaan

Massa perak yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan arus listrik sebesar 2 ampere selama 10 menit adalah .... ( A r Ag = 108 )

Massa perak yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan arus listrik sebesar 2 ampere selama 10 menit adalah .... $(A_{r} Ag = 108)$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal, digunakan rumus Hukum Faraday I. Massa perak yang diendapkan di katode adalah 1,343 g. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Untuk menyelesaikan soal, digunakan rumus Hukum Faraday I.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Ag end cell equals cell fraction numerator eIt over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled A subscript r over pbo end style cross times I cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled 108 over 1 end style cross times 2 cross times 10 cross times 60 over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 343 space g end cell end table$

Massa perak yang diendapkan di katode adalah 1,343 g.
Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Syafiqa

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi