Pertanyaan

Logam tembaga direaksikan dengan larutan asam nitrat menurut persamaan reaksi berikut: Cu ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + NO ( g ) Jika disetarakan, perbandingan koefisien reaksi antara Cu dan HNO 3 adalah....

Logam tembaga direaksikan dengan larutan asam nitrat menurut persamaan reaksi berikut:

$Cu (s) + HNO_{3} (a q) \to Cu (NO_{3})_{2} (a q) + H_{2} O (l) + NO (g)$

Jika disetarakan, perbandingan koefisien reaksi antara $Cu$ dan $HNO_{3}$ adalah.... $\;$

R. Ulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.

pilihan jawaban yang paling tepat adalah D. space

Pembahasan

Untuk mengetahui perbandingan koefisien setara dari dan , harus dilakukan penyetaraan reaksi terlebih dahulu. Untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks, maka harus dicari nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur. mengalami kenaikan biloks (0 ke +2), artinya mengalami reaksi oksidasi. Selanjutnya, perhitungan biloks . Atom mengalami penurunan biloks yang ditandai dengan terjadinya penangkapan3 elektron (+5 ke +2), artinya terjadi reaksi reduksi.Untuk menyetarakan reaksi tersebut, diawali dengan penyetaraan atom , atom dan kemudian atom dan H. Untuk menyetarakan atom dan , dapat dilakukan dengan penyetaraan jumlah elektron yang dilepas dan diterima. Atom dikalikan 3 (supaya total elektron yang dilepaskan sebanyak 6) dan atom dikalikan 2 (supaya elektron yang diterima sebanyak6). Berikut reaksi setara dari soal tersebut: Dari persamaan di atas, dapat dilihat bahwa perbandingan koefisien setara dan adalah 3:8. Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.

Untuk mengetahui perbandingan koefisien setara dari dan H N O subscript 3 , harus dilakukan penyetaraan reaksi terlebih dahulu. Untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks, maka harus dicari nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Cu space pada space Cu space open parentheses s close parentheses end cell equals 0 row cell Biloks space Cu space pada space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end cell equals cell plus 2 end cell end table

mengalami kenaikan biloks (0 ke +2), artinya mengalami reaksi oksidasi. Selanjutnya, perhitungan biloks .

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space N space pada space H N O subscript 3 end cell equals cell plus 5 end cell row cell Biloks space N space pada space N O end cell equals cell plus 2 end cell end table

Atom mengalami penurunan biloks yang ditandai dengan terjadinya penangkapan 3 elektron (+5 ke +2), artinya terjadi reaksi reduksi. Untuk menyetarakan reaksi tersebut, diawali dengan penyetaraan atom , atom dan kemudian atom dan H. Untuk menyetarakan atom dan , dapat dilakukan dengan penyetaraan jumlah elektron yang dilepas dan diterima. Atom dikalikan 3 (supaya total elektron yang dilepaskan sebanyak 6) dan atom dikalikan 2 (supaya elektron yang diterima sebanyak 6). Berikut reaksi setara dari soal tersebut:

3 Cu open parentheses italic s close parentheses and 8 H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 N O open parentheses italic g close parentheses

Dari persamaan di atas, dapat dilihat bahwa perbandingan koefisien setara dan H N O subscript 3 adalah 3:8.

Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah D. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (2 rating)

Bunga Chesyadana

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi: KIO 3 + Na 2 SO 3 → KIO + Na 2 SO 4

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: KBrO 3 ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 2 ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → KBr ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Reaksi setara pada persamaan reaksi: KBr ( a q ) + KMnO 4 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( a q ) + MnSO 4 ( a q ) + K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi