Pertanyaan

Logam Mg sebanyak 72 gram tepat bereaksi dengan gas nitrogen menurut reaksi : 3 Mg ( s ) + N 2 ( g ) → Mg 3 N 2 ( s ) Massa Mg 3 N 2 yang dihasilkan adalah .... ( Ar Mg=24, N=14 )

Logam Mg sebanyak 72 gram tepat bereaksi dengan gas nitrogen menurut reaksi :

$3 Mg (s) + N_{2} (g) \to Mg_{3} N_{2} (s)$

Massa $Mg_{3} N_{2}$ yang dihasilkan adalah .... ( Ar Mg=24, N=14 ) $\;$

25 gram
50 gram
75 gram
100 gram
125 gram

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Sesuai hukum Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Tepat bereaksi artinya semua pereaksi habis, sehingga untuk menentukan mol dapat dilakukan dengan membandingkan terhadap mol Mg. Menentukan mol Mg Menentukan mol melalui perbandingan koefisien Mengubah mol ke dalam bentuk massa dengan rumus berikut. Dengan demikian, massa yang dihasilkan adalah 100 gram. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Sesuai hukum Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Tepat bereaksi artinya semua pereaksi habis, sehingga untuk menentukan mol dapat dilakukan dengan membandingkan terhadap mol Mg.

Menentukan mol Mg

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell g over Ar end cell row cell n subscript Mg end cell equals cell fraction numerator 72 space g over denominator 24 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 3 space mol end cell end table end style$

Menentukan mol melalui perbandingan koefisien

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Mg subscript 3 N subscript 2 over denominator mol space Mg end fraction end cell equals cell fraction numerator koefisien space Mg subscript 3 N subscript 2 over denominator koefisien space Mg end fraction end cell row cell fraction numerator mol space Mg subscript 3 N subscript 2 space over denominator 3 space mol end fraction end cell equals cell 1 third end cell row cell mol space Mg subscript 3 N subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 3 space mol space. space 1 over denominator 3 end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table end style$

Mengubah mol ke dalam bentuk massa dengan rumus berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space Mg subscript 3 N subscript 2 end cell equals cell 3 point Ar space Mg and 2 point Ar space N end cell row blank equals cell 3.24 plus 2.14 end cell row blank equals cell 72 plus 28 end cell row blank equals 100 row cell n space Mg subscript 3 N subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space Mg subscript 3 N subscript 2 over denominator Mr space Mg subscript 3 N subscript 2 end fraction end cell row 1 equals cell fraction numerator massa space Mg subscript 3 N subscript 2 over denominator 100 end fraction end cell row cell massa space Mg subscript 3 N subscript 2 end cell equals cell 100 space g end cell end table end style$

Dengan demikian, massa yang dihasilkan adalah 100 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu percobaan, akan direaksikan 1,53 gram Aluminium (Ar Al = 27) dengan 150 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M sesuai reaksi: 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Asam klorida berlebih ditambahkan ke dalam 0,3 mol kalsium karbonat. Massa karbon dioksida yang dihasilkan adalah ... (Ar C = 12; O = 16; H = 1; Ca = 40; dan Cl = 35,5)

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam kondisi temperatur dan tekanan tertentu, sebanyak 1 , 85 × 1 0 − 4 mol Xe direaksikan dengan 5 , 00 × 1 0 − 4 mol F 2 . Setelah reaksi, temyata terbentuk produk XeF 4 dan XeF 6 , dan sisa ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: Na ( s ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ( g ) Al ( s ) + HCl ( a q ) → AlCl 3 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut! Pembakaran karbon tersebut dilakukan dalam udara berlebih. Asumsikan pembakaran yang terjadi sempurna sehingga karbon dioksida merupakan satu-satunya yang produk yan...

0.0

Jawaban terverifikasi