Pertanyaan

Larutan Pb ( NO 3 ) 2 bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan PbCl 2 menurut persamaan: Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NaCl ( a q ) → PbCl 2 ( s ) + 2 NaNO 3 ( a q ) Hitunglah massa endapan yang terbentuk jika direaksikan: 10 ml larutan Pb ( NO 3 ) 2 0,2 M dengan 10 ml larutan NaCI 0,4M (A, N = 14; 0 = 16; Pb = 207; Cl = 35,5)

Larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan $PbCl_{2}$ menurut persamaan:

$Pb (NO_{3})_{2} (a q) + 2 NaCl (a q) \to PbCl_{2} (s) + 2 NaNO_{3} (a q)$

Hitunglah massa endapan yang terbentuk jika direaksikan:

10 ml larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,2 M dengan 10 ml larutan NaCI 0,4 M

(A, N = 14; 0 = 16; Pb = 207; Cl = 35,5)

T. Reformatika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massaendapan yang terbentuk adalah 0,556gram. Stoikiometri merupakan ilmu yang mempelajari tentang kuantitas zat-zat yang bereaksi pada suatu persamaan reaksi. mol Pb ( NO 3 ) 2 mol Pb ( NO 3 ) 2 mol Pb ( NO 3 ) 2 massa NaCl massa NaCl massa NaCl = = = = = = M × V 0 , 2 × 10 2 mmol M × V 0 , 4 × 10 4 mmol didapatkan mol endapansebanyak 2mmol. massa PbCl 2 massa PbCl 2 massa PbCl 2 massa PbCl 2 = = = = n × Mr 2 × 278 556 mg 0 , 556 gram maka massa endapanyang terbentukadalah 0,556gram.

Massa endapan yang terbentuk adalah 0,556 gram.

Stoikiometri merupakan ilmu yang mempelajari tentang kuantitas zat-zat yang bereaksi pada suatu persamaan reaksi.

$mol Pb (NO_{3})_{2} mol Pb (NO_{3})_{2} mol Pb (NO_{3})_{2} massa NaCl massa NaCl massa NaCl = = = = = = M \times V 0, 2 \times 10 2 mmol M \times V 0, 4 \times 10 4 mmol$

didapatkan mol endapan sebanyak 2 mmol.

$massa PbCl_{2} massa PbCl_{2} massa PbCl_{2} massa PbCl_{2} = = = = n \times Mr 2 \times 278 556 mg 0, 556 gram$

maka massa endapan yang terbentuk adalah 0,556 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Flora Ginting

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Dalam suatu percobaan, akan direaksikan 1,53 gram Aluminium (Ar Al = 27) dengan 150 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M sesuai reaksi: 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Asam klorida berlebih ditambahkan ke dalam 0,3 mol kalsium karbonat. Massa karbon dioksida yang dihasilkan adalah ... (Ar C = 12; O = 16; H = 1; Ca = 40; dan Cl = 35,5)

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam kondisi temperatur dan tekanan tertentu, sebanyak 1 , 85 × 1 0 − 4 mol Xe direaksikan dengan 5 , 00 × 1 0 − 4 mol F 2 . Setelah reaksi, temyata terbentuk produk XeF 4 dan XeF 6 , dan sisa ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: Na ( s ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ( g ) Al ( s ) + HCl ( a q ) → AlCl 3 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut! Pembakaran karbon tersebut dilakukan dalam udara berlebih. Asumsikan pembakaran yang terjadi sempurna sehingga karbon dioksida merupakan satu-satunya yang produk yan...

0.0

Jawaban terverifikasi