Larutan Na 2 ​ SO 4 ​ yang volumenya 1 L dielektrolisis dengan elektrode inert selama 1 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: b. pH larutan setelah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).

Pembahasan

terdiri dari kation dan anion . Kation tersebutmerupakan ion golongan IA, maka pada katoda terjadi reaksi reduksi air dengan persamaan reaksi : . Sedangkan anionnya merupakan sisa asam oksi, maka pada anoda terjadi reaksi oksidasi air dengan persamaan reaksi : Dari kedua reaksi tersebut, dapat diketahui bahwa dihasilkan dan juga . Berdasarkan perbandingan koefisien, jumlah mol sama dengan jumlah mol elektron, begitu juga dengan jumlah mol sama dengan jumlah mol elektron. Maka, berapapun nilai muatan listrik atau faraday yang mengalir, jumlah mol dan akan selalu sama dengan jumlah mol elektron. Karena jumlah mol dan adalah sama, maka pH larutan yang terbentuk setelah elektrolisis adalah netral, atau bernilai 7. Jadi, pH larutan setelah elektrolisis adalah 7.