Pertanyaan

Larutan Na 2 SO 4 yang volumenya 1 L dielektrolisis dengan elektrode inert selama 1 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP).

Larutan $Na_{2} SO_{4}$ yang volumenya 1 L dielektrolisis dengan elektrode inert selama 1 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah:

a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP).

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas yang dihasilkan di anode ( O 2 ) adalah 1 , 12 L dan volume gas yang dihasilkan di katode ( H 2 ) adalah 2 , 24 L .

volume gas yang dihasilkan di anode

(O_{2})

adalah

1, 12 L

dan volume gas yang dihasilkan di katode

(H_{2})

adalah

2, 24 L

Pembahasan

Langkah 1. Membuat reaksi elektolisis larutan Langkah 2. Mencari mol elektron dan mol gas yang di tanyakan mol e = 0,2 F = 0,2 mol (mol elektron pada anode dan katode sama) m o l g a s O 2 = 4 1 × 0 , 2 m o l g a s O 2 = 0 , 05 m o l m o l g a s H 2 = 4 2 × 0 , 2 m o l g a s H 2 = 0 , 1 m o l Langkah 3. Menentukan volume gas dengan rumus volume STP Jadi, volume gas yang dihasilkan di anode ( O 2 ) adalah 1 , 12 L dan volume gas yang dihasilkan di katode ( H 2 ) adalah 2 , 24 L .

Langkah 1. Membuat reaksi elektolisis larutan

undefined

Langkah 2. Mencari mol elektron dan mol gas yang di tanyakan

mol e = 0,2 F = 0,2 mol (mol elektron pada anode dan katode sama)

$m o l g a s O_{2} = \frac{1}{4} \times 0, 2 m o l g a s O_{2} = 0, 05 m o l$

$m o l g a s H_{2} = \frac{2}{4} \times 0, 2 m o l g a s H_{2} = 0, 1 m o l$

Langkah 3. Menentukan volume gas dengan rumus volume STP

$\begin{array}{rcl}V\;O_2&=&mol\mathit\times V_{STP}\\&=&0,05\times22,4\;\\&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1},}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}12}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}L}\\&&\\V\;H_2&=&mol\mathit\times V_{STP}\\&=&0,1\times22,4\;\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1},}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}24}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}L}\end{array}$

Jadi, volume gas yang dihasilkan di anode $(O_{2})$ adalah $1, 12 L$ dan volume gas yang dihasilkan di katode $(H_{2})$ adalah $2, 24 L$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi