Pertanyaan

Larutan yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah....

Larutan yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah .... $\;$

$Na_{2} SO_{4}$ 0,2 M $\;$
$K_{2} Cr_{2} O_{4}$ 0,2 M $\;$
$FeCl_{3}$ 0,25 M $\;$
$Al_{2} (SO_{4})_{3}$ 0,1 M $\;$
$C_{6} H_{12} O_{6}$ 0,5 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

Larutan isotonik artinya larutan-larutan yang memiliki tekanan osmotik sama. Rumus dari tekanan osmotik larutan ( π ) adalah sebagai berikut. ( non elektrolit ) π = M × R × T ( elektrolit ) π = M × R × T × i Dalam rumus tekanan osmotik untuk larutan elektrolit terdapat faktor van't Hoff (i) karena adanya ion-ion yang terurai. Nilai i dapat ditentukan dengan rumus yaitu: i = 1 + ( n − 1 ) α , dimana n merupakan jumlah ion dan α merupakan derajat ionisasi. Senyawa asam kuat, basa kuat, dan garam yang mudah larut dalam air terionisasi sempurna sehingga nilai α = 1 . Jika α = 1 , maka nilai i = n . Langkah pertama yaitu tentukan terlebih dahulu besarnya tekanan osmotik darilarutan NaCl 0,3 M. NaCl i π → = = = = Na + + Cl − n = 2 M × R × T × i 0 , 3 × R × T × 2 0 , 6 RT atm Langkah selanjutnya, tentukan senyawa yang memiliki tekanan osmotik sama (0,6 RT atm) K 2 CrO 4 i π → = = = = 2 K + + CrO 4 2 − n = 3 M × R × T × i 0 , 2 × R × T × 3 0 , 6 RT atm Terdapat kesalahan / typo pada senyawa di opsi B, senyawa yang benar adalah K 2 CrO 4 . Dengan demikian, larutan isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah K 2 CrO 4 0,2 M. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Larutan isotonik artinya larutan-larutan yang memiliki tekanan osmotik sama. Rumus dari tekanan osmotik larutan $(π)$ adalah sebagai berikut.

$(non elektrolit) π = M \times R \times T (elektrolit) π = M \times R \times T \times i$

Dalam rumus tekanan osmotik untuk larutan elektrolit terdapat faktor van't Hoff (i) karena adanya ion-ion yang terurai. Nilai i dapat ditentukan dengan rumus yaitu: $i = 1 + (n - 1) α$ , dimana n merupakan jumlah ion dan $α$ merupakan derajat ionisasi. Senyawa asam kuat, basa kuat, dan garam yang mudah larut dalam air terionisasi sempurna sehingga nilai $α = 1$ . Jika $α = 1$ , maka nilai $i = n$ .

Langkah pertama yaitu tentukan terlebih dahulu besarnya tekanan osmotik dari larutan NaCl 0,3 M.

$NaCl i π \to = = = = Na^{+} + Cl^{-} n = 2 M \times R \times T \times i 0, 3 \times R \times T \times 2 0, 6 RT atm$

Langkah selanjutnya, tentukan senyawa yang memiliki tekanan osmotik sama (0,6 RT atm)

$K_{2} CrO_{4} i π \to = = = = 2 K^{+} + CrO_{4}^{2 -} n = 3 M \times R \times T \times i 0, 2 \times R \times T \times 3 0, 6 RT atm$

Terdapat kesalahan / typo pada senyawa di opsi B, senyawa yang benar adalah $K_{2} CrO_{4}$ . Dengan demikian, larutan isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah $K_{2} CrO_{4}$ 0,2 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (13 rating)

Mey Faza

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Hitunglah tekanan osmotik dari 18 gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 37 ∘ C ! ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Jika pada suhu tertentu tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat adalah 2 atm, tekanan osmosis dari larutan 20 g senyawa dimernya dengan pelarut yang sama adalah ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 5 5 ∘ C sebanyak 200 mL gas alkana mempunyai tekanan osmotik 720 mmHg. Jika kerapatan gas alkana tersebut sebesar 2 , 53 g L − 1 , rumus molekul gas alkana tersebutadalah....

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,025 M pada suhu 127°C!

1.0

Jawaban terverifikasi

Urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan di bawah ini padasuhu yang sama (dari yang terendah) KOH 0,5 M Urea ( CO ( NH ) 2 ) 0,5 M Al 2 ( SO 4 ) 3 0,5 M

0.0

Jawaban terverifikasi