Pertanyaan

Larutan timbal(II) nitrat direaksikan dengan larutan KI sesuai reaksi: Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 KI ( a q ) → PbI 2 ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ) Tentukan massa PbI 2 ( A r Pb = 207 dan I = 127) yang terbentuk, jika direaksikan: a. 50 mL larutan Pb ( NO 3 ) 2 0,1 M dan 50 mL larutan KI 0,1 M b. 50 mL larutan 0,1 M dan 100 mL larutan KI 0,1 M c. 50 mL larutan 0,2 M dan 400 mL larutan KI 0,1 M

Larutan timbal(II) nitrat direaksikan dengan larutan KI sesuai reaksi:

$Pb (NO_{3})_{2} (a q) + 2 KI (a q) \to PbI_{2} (s) + 2 KNO_{3} (a q)$

Tentukan massa $PbI_{2}$ ( $A_{r}$ Pb = 207 dan I = 127) yang terbentuk, jika direaksikan:

a. 50 mL larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,1 M dan 50 mL larutan KI 0,1 M

b. 50 mL larutan Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 0,1 M dan 100 mL larutan KI 0,1 M

c. 50 mL larutan Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 0,2 M dan 400 mL larutan KI 0,1 M $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa yang pertama adalah 1,1525 gram, massa yang kedua adalah 2,305, dan massa yang ketiga adalah 4,61 gram.

massa

yang pertama adalah 1,1525 gram, massa Pb I subscript 2

yang kedua adalah 2,305, dan massa Pb I subscript 2

yang ketiga adalah 4,61 gram.

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol pereaksi, menentukan pereaksi pembatas, dan menghitung massa . a. 50 mL larutan 0,1 M dan 50 mL larutan KI 0,1 M Menghitung mol pereaksi Menentukan pereaksi pembatas Karena hasil bagi KI < , maka KI adalah pereaksi pembatas. Menghitung massa mol = 0,0025 mol Mr = 461 Oleh karena itu, massa adalah 1,1525 gram. b. 50 mL larutan 0,1 M dan 100 mL larutan KI 0,1 M Menghitung mol pereaksi Menentukan pereaksi pembatas Karena hasil bagi KI = , maka kedua pereaksi habis bereaksi. Menghitung massa mol = 0,005 mol Mr = 461 Oleh karena itu, massa adalah 2,305 gram. c. 50 mL larutan 0,2 M dan 400 mL larutan KI 0,1 M Menghitung mol pereaksi Menentukan pereaksi pembatas Karena hasil bagi < KI, maka adalah pereaksi pembatas. Menghitung massa mol = 0,01mol Mr = 461 Oleh karena itu, massa adalah 4,61gram. Jadi, massa yang pertama adalah 1,1525 gram, massa yang kedua adalah 2,305, dan massa yang ketiga adalah 4,61 gram.

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol pereaksi, menentukan pereaksi pembatas, dan menghitung massa Pb I subscript 2 .

a. 50 mL larutan 0,1 M dan 50 mL larutan KI 0,1 M

Menghitung mol pereaksi
Menentukan pereaksi pembatas

$fraction numerator mol space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 005 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 005 space mol$

$fraction numerator mol space K I over denominator koefisien space K I end fraction equals fraction numerator 0 comma 005 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 0025 space mol$

Karena hasil bagi KI < , maka KI adalah pereaksi pembatas.
Menghitung massa

mol  = 0,0025 mol
Mr  = 461

Oleh karena itu, massa  adalah 1,1525 gram.

b. 50 mL larutan 0,1 M dan 100 mL larutan KI 0,1 M

Menghitung mol pereaksi
Menentukan pereaksi pembatas

$fraction numerator mol space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 005 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 005 space mol$

$fraction numerator mol space K I over denominator koefisien space K I end fraction equals fraction numerator 0 comma 01 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 005 space mol$

Karena hasil bagi KI = , maka kedua pereaksi habis bereaksi.
Menghitung massa

mol = 0,005 mol
Mr = 461

Oleh karena itu, massa adalah 2,305 gram.

c. 50 mL larutan 0,2 M dan 400 mL larutan KI 0,1 M

Menghitung mol pereaksi
Menentukan pereaksi pembatas

$fraction numerator mol space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 01 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 01 space mol$

$fraction numerator mol space K I over denominator koefisien space K I end fraction equals fraction numerator 0 comma 04 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 02 space mol$

Karena hasil bagi < KI, maka adalah pereaksi pembatas.
Menghitung massa

mol = 0,01 mol
Mr = 461

Oleh karena itu, massa adalah 4,61 gram.

Jadi, massa yang pertama adalah 1,1525 gram, massa yang kedua adalah 2,305, dan massa yang ketiga adalah 4,61 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Ahnaf Hafizh

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget

Aulia Amalia

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

100 mL larutan KCl 0,2 M direaksikan dengan 200 mL larutan AgNO 3 0,05 M . Persamaan reaksinya: KCl ( a q ) + AgNO 3 ( a q ) → AgCl ( s ) + KNO 3 ( a q ) Berapakah massa AgCl yang dihasilk...

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran 15 g gas C 2 H 4 dengan 48 g O 2 , tentukan: massa pereaksi yang bersisa, serta massa dan volume gas CO 2 yang dihasilkan pada keadaan STP

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 ml larutan FeCI 3 0,5 M direaksikan dengan 45 ml larutan natrium sulfat 0,2 M menurut reaksi berikut. FeCI 3 ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + NaCI (...

3.0

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa Al ( OH ) 3 yang dihasilkan bila 158 gram aluminium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi: Al 2 S 3 ( s ) + H 2 O ( l ) → Al ( OH ) 3 ( s ) + H 2...

5.0

Jawaban terverifikasi