Iklan

Iklan

Pertanyaan

Hitunglah massa Al ( OH ) 3 ​ yang dihasilkan bila 158 gram aluminium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi: Al 2 ​ S 3 ​ ( s ) + H 2 ​ O ( l ) → Al ( OH ) 3 ​ ( s ) + H 2 ​ S ( g ) Diketahui A r ​ AI = 27, S = 32, H = 1, O= 16

Hitunglah massa yang dihasilkan bila 158 gram aluminium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi:

space

Diketahui  AI = 27, S = 32, H = 1, O = 16space

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Massa Al ( OH ) 3 ​ yang dihasilkan 164,268 gram. Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas). Hitung masing-masing reaktan yang bereaksi: mol Al 2 ​ S 3 ​ = Mr m ​ mol Al 2 ​ S 3 ​ = 150 gr / mol 158 gr ​ mol Al 2 ​ S 3 ​ = 1 , 053 mol mol H 2 ​ O = Mr m ​ mol H 2 ​ O = 18 gr / mol 131 gr ​ mol H 2 ​ O = 7 , 278 mol Menyetarakan persamaan reaksi: Al 2 ​ S 3 ​ ( s ) + H 2 ​ O ( l ) → Al ( OH ) 3 ​ ( s ) + H 2 ​ S ( g ) Al 2 ​ S 3 ​ ( s ) + 6 H 2 ​ O ( l ) → 2 Al ( OH ) 3 ​ ( s ) + 3 H 2 ​ S ( g ) Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol dengan koefisien yang terkecil. mol Al 2 ​ S 3 ​ = koefisien mol ​ mol Al 2 ​ S 3 ​ = 1 1 , 053 mol ​ mol Al 2 ​ S 3 ​ = 1 , 053 mol mol H 2 ​ O = koefisien mol ​ mol H 2 ​ O = 6 7 , 278 mol ​ mol H 2 ​ O = 1 , 213 mol Mol Al 2 ​ S 3 ​ lebih kecil, maka Al 2 ​ S 3 ​ merupakan reaksi pembatas pada persamaan reaksi tersebut. Menghitung mol Al ( OH ) 3 ​ dengan perbandingan koefisien dengan Al 2 ​ S 3 ​ yang merupakan pereaksi pembatas, berlaku perbadingan koefisien = perbandingan mol. Menentukan massa Al ( OH ) 3 ​ : n = Mr m ​ 2 , 106 mol = 78 m ​ m = 164 , 268 gram

Massa yang dihasilkan 164,268 gram.

Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas).

Hitung masing-masing reaktan yang bereaksi:

space

space

Menyetarakan persamaan reaksi:

space

Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol dengan koefisien yang terkecil.

space

space

Mol  lebih kecil, maka  merupakan reaksi pembatas pada persamaan reaksi tersebut.

Menghitung mol  dengan perbandingan koefisien dengan  yang merupakan pereaksi pembatas, berlaku perbadingan koefisien = perbandingan mol.

Error converting from MathML to accessible text.space

Menentukan massa :

space

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 ml larutan FeCI 3 ​ 0,5 M direaksikan dengan 45 ml larutan natrium sulfat 0,2 M menurut reaksi berikut. FeCI 3 ​ ( a q ) + Na 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → Fe 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ ( a q ) + NaCI (...

114

1.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia