Pertanyaan

Hitunglah massa Al ( OH ) 3 yang dihasilkan bila 158 gram aluminium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi: Al 2 S 3 ( s ) + H 2 O ( l ) → Al ( OH ) 3 ( s ) + H 2 S ( g ) Diketahui A r AI = 27, S = 32, H = 1, O= 16

Hitunglah massa $Al (OH)_{3}$ yang dihasilkan bila 158 gram aluminium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi:

$Al_{2} S_{3} (s) + H_{2} O (l) \to Al (OH)_{3} (s) + H_{2} S (g)$ $\;$

Diketahui $A_{r}$ AI = 27, S = 32, H = 1, O = 16 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa Al ( OH ) 3 yang dihasilkan 164,268 gram. Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas). Hitung masing-masing reaktan yang bereaksi: mol Al 2 S 3 = Mr m mol Al 2 S 3 = 150 gr / mol 158 gr mol Al 2 S 3 = 1 , 053 mol mol H 2 O = Mr m mol H 2 O = 18 gr / mol 131 gr mol H 2 O = 7 , 278 mol Menyetarakan persamaan reaksi: Al 2 S 3 ( s ) + H 2 O ( l ) → Al ( OH ) 3 ( s ) + H 2 S ( g ) Al 2 S 3 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) → 2 Al ( OH ) 3 ( s ) + 3 H 2 S ( g ) Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol dengan koefisien yang terkecil. mol Al 2 S 3 = koefisien mol mol Al 2 S 3 = 1 1 , 053 mol mol Al 2 S 3 = 1 , 053 mol mol H 2 O = koefisien mol mol H 2 O = 6 7 , 278 mol mol H 2 O = 1 , 213 mol Mol Al 2 S 3 lebih kecil, maka Al 2 S 3 merupakan reaksi pembatas pada persamaan reaksi tersebut. Menghitung mol Al ( OH ) 3 dengan perbandingan koefisien dengan Al 2 S 3 yang merupakan pereaksi pembatas, berlaku perbadingan koefisien = perbandingan mol. Menentukan massa Al ( OH ) 3 : n = Mr m 2 , 106 mol = 78 m m = 164 , 268 gram

Massa $Al (OH)_{3}$ yang dihasilkan 164,268 gram.

Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas).

Hitung masing-masing reaktan yang bereaksi:

$mol Al_{2} S_{3} = \frac{m}{Mr} mol Al_{2} S_{3} = \frac{158 gr}{150 gr / mol} mol Al_{2} S_{3} = 1, 053 mol$ $\;$

$mol H_{2} O = \frac{m}{Mr} mol H_{2} O = \frac{131 gr}{18 gr / mol} mol H_{2} O = 7, 278 mol$ $\;$

Menyetarakan persamaan reaksi:

$Al_{2} S_{3} (s) + H_{2} O (l) \to Al (OH)_{3} (s) + H_{2} S (g) Al_{2} S_{3} (s) + 6 H_{2} O (l) \to 2 Al (OH)_{3} (s) + 3 H_{2} S (g)$ $\;$

Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol dengan koefisien yang terkecil.

$mol Al_{2} S_{3} = \frac{mol}{koefisien} mol Al_{2} S_{3} = \frac{1 , 053 mol}{1} mol Al_{2} S_{3} = 1, 053 mol$ $\;$

$mol H_{2} O = \frac{mol}{koefisien} mol H_{2} O = \frac{7 , 278 mol}{6} mol H_{2} O = 1, 213 mol$ $\;$

Mol $Al_{2} S_{3}$ lebih kecil, maka $Al_{2} S_{3}$ merupakan reaksi pembatas pada persamaan reaksi tersebut.

Menghitung mol $Al (OH)_{3}$ dengan perbandingan koefisien dengan $Al_{2} S_{3}$ yang merupakan pereaksi pembatas, berlaku perbadingan koefisien = perbandingan mol.

Error converting from MathML to accessible text. $\;$

Menentukan massa $Al (OH)_{3}$ :

$n = \frac{m}{Mr} 2, 106 mol = \frac{m}{78} m = 164, 268 gram$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (10 rating)

Linda Nanalin

Pembahasan lengkap banget

Erlanda Devin Nurzaini

Makasih ❤️ Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 ml larutan FeCI 3 0,5 M direaksikan dengan 45 ml larutan natrium sulfat 0,2 M menurut reaksi berikut. FeCI 3 ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + NaCI (...

3.6

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 ml larutan FeCI 3 0,5 M direaksikan dengan 45 ml larutan natrium sulfat 0,2 M menurut reaksi berikut. FeCI 3 ( a q ) + Na 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + NaCI (...

3.6

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi