Iklan

Pertanyaan

Hitunglah massa Al ( OH ) 3 ​ yang dihasilkan bila 158 gram aluminium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi: Al 2 ​ S 3 ​ ( s ) + H 2 ​ O ( l ) → Al ( OH ) 3 ​ ( s ) + H 2 ​ S ( g ) Diketahui A r ​ AI = 27, S = 32, H = 1, O= 16

Hitunglah massa yang dihasilkan bila 158 gram aluminium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi:

space

Diketahui  AI = 27, S = 32, H = 1, O = 16space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

18

:

29

:

49

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa Al ( OH ) 3 ​ yang dihasilkan 164,268 gram. Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas). Hitung masing-masing reaktan yang bereaksi: mol Al 2 ​ S 3 ​ = Mr m ​ mol Al 2 ​ S 3 ​ = 150 gr / mol 158 gr ​ mol Al 2 ​ S 3 ​ = 1 , 053 mol mol H 2 ​ O = Mr m ​ mol H 2 ​ O = 18 gr / mol 131 gr ​ mol H 2 ​ O = 7 , 278 mol Menyetarakan persamaan reaksi: Al 2 ​ S 3 ​ ( s ) + H 2 ​ O ( l ) → Al ( OH ) 3 ​ ( s ) + H 2 ​ S ( g ) Al 2 ​ S 3 ​ ( s ) + 6 H 2 ​ O ( l ) → 2 Al ( OH ) 3 ​ ( s ) + 3 H 2 ​ S ( g ) Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol dengan koefisien yang terkecil. mol Al 2 ​ S 3 ​ = koefisien mol ​ mol Al 2 ​ S 3 ​ = 1 1 , 053 mol ​ mol Al 2 ​ S 3 ​ = 1 , 053 mol mol H 2 ​ O = koefisien mol ​ mol H 2 ​ O = 6 7 , 278 mol ​ mol H 2 ​ O = 1 , 213 mol Mol Al 2 ​ S 3 ​ lebih kecil, maka Al 2 ​ S 3 ​ merupakan reaksi pembatas pada persamaan reaksi tersebut. Menghitung mol Al ( OH ) 3 ​ dengan perbandingan koefisien dengan Al 2 ​ S 3 ​ yang merupakan pereaksi pembatas, berlaku perbadingan koefisien = perbandingan mol. Menentukan massa Al ( OH ) 3 ​ : n = Mr m ​ 2 , 106 mol = 78 m ​ m = 164 , 268 gram

Massa yang dihasilkan 164,268 gram.

Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas).

Hitung masing-masing reaktan yang bereaksi:

space

space

Menyetarakan persamaan reaksi:

space

Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol dengan koefisien yang terkecil.

space

space

Mol  lebih kecil, maka  merupakan reaksi pembatas pada persamaan reaksi tersebut.

Menghitung mol  dengan perbandingan koefisien dengan  yang merupakan pereaksi pembatas, berlaku perbadingan koefisien = perbandingan mol.

Error converting from MathML to accessible text.space

Menentukan massa :

space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Linda Nanalin

Pembahasan lengkap banget

Erlanda Devin Nurzaini

Makasih ❤️ Ini yang aku cari!

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!