Massa Al(OH)3 yang dihasilkan 164,268 gram.
Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas).
Hitung masing-masing reaktan yang bereaksi:
mol Al2S3=Mrmmol Al2S3=150 gr/mol158 grmol Al2S3=1,053 mol
mol H2O=Mrmmol H2O=18 gr/mol131 grmol H2O=7,278 mol
Menyetarakan persamaan reaksi:
Al2S3(s)+H2O(l)→Al(OH)3(s)+H2S(g)Al2S3(s)+6H2O(l)→2Al(OH)3(s)+3H2S(g)
Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol dengan koefisien yang terkecil.
mol Al2S3=koefisienmolmol Al2S3=11,053 molmol Al2S3=1,053 mol
mol H2O=koefisienmolmol H2O=67,278 molmol H2O=1,213 mol
Mol Al2S3 lebih kecil, maka Al2S3 merupakan reaksi pembatas pada persamaan reaksi tersebut.
Menghitung mol Al(OH)3 dengan perbandingan koefisien dengan Al2S3 yang merupakan pereaksi pembatas, berlaku perbadingan koefisien = perbandingan mol.
Menentukan massa Al(OH)3:
n=Mrm2,106 mol=78mm=164,268 gram