Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

Pembahasan

Soal ini dapat diselesaikan dengan Hukum Faraday I yang berbunyi: Jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung. Menghitung yang bereaksi maka muatan listrik 0,2 F menghasilkan Menentukan Reaksi Sel Elektrolisis : Reaksi di anoda bergantung pada elektrodanya inert/tidak inert. Jika elektrodanya inert , maka yang teroksidasi adalah ion negatif zat elektrolitnya. Reaksi di katoda tidak bergantung pada elektrodanya, namun bergantung pada ion positif zat elektrolitnya. Jika ion positif dari golongan IA, IIA, alumunium dan mangan, maka zat yang tereduksi adalah air. Reaksi ionisasi : Reaksi di anoda : Reaksi di katoda : Berdasarkan reaksi di anoda dan katoda, muatan listrik yang dipakai adalah sama, 0,2 F. Sehingga . Menghitung jumlah gas yang dihasilkan Volume gas klorin (STP) Volume gas hidrogen (STP) Volume total gas (STP) Jadi, volume gas yang dihasilkan di anoda dan katoda pada keadaan STP adalah 4,48 L.