Pertanyaan

Larutan NaCl 0,86% massa disebut sebagai ''garam fisiologis" karena tekanan osmotiknya sama (isotonik) dengan larutan dalam sel darah. Hitunglah tekanan osmotik larutanini pada temperatur tubuh normal ( 3 7 ∘ C ) .Diketahui densitas larutan garam adalah 1 ,005 g/mL.

Larutan NaCl 0,86% massa disebut sebagai ''garam fisiologis" karena tekanan osmotiknya sama (isotonik) dengan larutan dalam sel darah. Hitunglah tekanan osmotik larutan ini pada temperatur tubuh normal $(3 7^{\circ} C)$ . Diketahui densitas larutan garam adalah 1 ,005 g/mL.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tekanan osmotiknya adalah 7,51 atm.

tekanan osmotiknya adalah 7,51 atm. space

Pembahasan

Menentukan massa larutan Densitas larutan garam adalah 1 ,005 g/mL. Misal volume larutan adalah 1000 mL, maka massa larutan adalah 1.005 gram. Menentukan massa zat terlarut dan pelarut Menghitung faktor Van Hoff Menentukan tekanan osmotik Jadi tekanan osmotiknya adalah 7,51 atm.

Menentukan massa larutan

Densitas larutan garam adalah 1 ,005 g/mL. Misal volume larutan adalah 1000 mL, maka massa larutan adalah 1.005 gram.

Menentukan massa zat terlarut dan pelarut

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Na Cl end cell equals cell fraction numerator 0 comma 86 over denominator 100 end fraction cross times 1.005 space gram end cell row cell massa space Na Cl end cell equals cell 8 comma 643 space gram end cell row blank blank blank row cell massa space pelarut space air end cell equals cell 1.005 space gram minus sign 8 comma 643 space gram end cell row cell massa space pelarut space air end cell equals cell 996 comma 357 space gram end cell end table$

Menghitung faktor Van Hoff

Menentukan tekanan osmotik

$pi double bond M cross times R cross times T cross times i pi equals fraction numerator massa space Na Cl over denominator M subscript r space Na Cl end fraction cross times 1 over L cross times R cross times T cross times i pi equals fraction numerator 8 comma 643 over denominator 58 comma 5 space gram space mol end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator 1 space L end fraction cross times 0 comma 082057 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 37 degree C plus 273 right parenthesis space K cross times 2 pi equals fraction numerator 8 comma 643 over denominator 58 comma 5 space gram space mol end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator 1 space L end fraction cross times 0 comma 082057 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 310 space K cross times 2 pi equals 7 comma 51 space atm$

Jadi tekanan osmotiknya adalah 7,51 atm. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah tekanan osmotik dari 18 gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 37 ∘ C ! ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Jika pada suhu tertentu tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat adalah 2 atm, tekanan osmosis dari larutan 20 g senyawa dimernya dengan pelarut yang sama adalah ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 5 5 ∘ C sebanyak 200 mL gas alkana mempunyai tekanan osmotik 720 mmHg. Jika kerapatan gas alkana tersebut sebesar 2 , 53 g L − 1 , rumus molekul gas alkana tersebutadalah....

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,025 M pada suhu 127°C!

1.0

Jawaban terverifikasi

Urutkan kenaikan tekanan osmotik larutan di bawah ini padasuhu yang sama (dari yang terendah) KOH 0,5 M Urea ( CO ( NH ) 2 ) 0,5 M Al 2 ( SO 4 ) 3 0,5 M

0.0

Jawaban terverifikasi