Pertanyaan

Larutan Zn ( NO 3 ) 2 dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh zink 13 gram. Volumoksigen yang dihasilkan pada anode (STP) adalah ... ( A r Zn = 65 )

Larutan $Zn (NO_{3})_{2}$ dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh zink 13 gram. Volum oksigen yang dihasilkan pada anode (STP) adalah ... $\;$

$(A_{r} Zn = 65)$

5,60 L
4,48 L
3,36 L
2,24 L
1,12 L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. space

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I:Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut. Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda Untuk ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti akan mengalami reduksi menjadi logam. Ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen, seperti maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Menentukan faradaypada reaksi elektrolisis Menentukan jumlah mol gas oksigenyang ada di anode Menentukan volume gas oksigendi anode pada keadaan standar (STP) Jadi volume oksigen yang dihasilakn dalam keadaan STP adalah 2,24 L. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I: Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda

Untuk ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti akan mengalami reduksi menjadi logam.
Ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen, seperti maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air.

Menentukan faraday pada reaksi elektrolisis
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W subscript Zn end cell equals cell Ar over n cross times F end cell row cell 13 space gram end cell equals cell fraction numerator 65 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 2 end fraction cross times F end cell row F equals cell fraction numerator 13 space gram cross times 2 over denominator 65 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row F equals cell 0 comma 4 space F end cell row cell 0 comma 4 space F end cell equals cell 0 comma 4 space mol space elektron end cell end table$

Menentukan jumlah mol gas oksigen yang ada di anode

$anoda colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign mol space e to the power of minus sign equals 0 comma 4 space mol mol space O subscript 2 equals fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign mol space O subscript 2 equals 1 fourth cross times 0 comma 4 space mol mol space O subscript 2 equals 0 comma 1 space mol$

Menentukan volume gas oksigen di anode pada keadaan standar (STP)

Jadi volume oksigen yang dihasilakn dalam keadaan STP adalah 2,24 L.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi