Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Pertanyaan

Larutan di katoda hasil elektrolisis larutan Na 2 ​ SO 4 ​ dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Besarnya arus listrik yang digunakan adalah...

Larutan di katoda hasil elektrolisis larutan dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan 0,2 M. Besarnya arus listrik yang digunakan adalah...space

  1. 1 x 10 to the power of negative sign 1 end exponent space Fspace

  2. 5 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent space Fspace

  3. 2 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent space Fspace

  4. 1 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent space Fspace

  5. 5 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent space Fspace

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

10

:

32

:

24

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.space

Pembahasan

Besar arus litrik dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut: Menentukan reaksi pada katoda dan anoda menentukan mol larutan dititrasi menggunakan 50 ml 0,2 M maka melalui titrasi dapat menentukan besarnya mol menentukan muatan muatan dapat ditentukan melalui perbandingan mol dan perbandingan koefisien Sehingga didapatkan besarnya arus listrik yang digunakan sebesar . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Besar arus litrik dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut:

  • Menentukan reaksi pada katoda dan anoda

Na subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses yields 2 Na to the power of plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses Katoda equals 2 H subscript 2 O and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2 space space space space space left parenthesis x 2 right parenthesis Anoda space equals 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and 4 e and O subscript 2 space space space space end subscript space space space space space left parenthesis x 1 right parenthesis maka space berubah space menjadi Katoda equals 2 H subscript 2 O and 4 e yields 4 O H to the power of minus sign and H subscript 2 space space space space Anoda space equals 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and 4 e and O subscript 2 space space space space end subscript space space space space space

  • menentukan mol O H to the power of minus sign
    • larutan dititrasi menggunakan H Cl 50 ml 0,2 M maka melalui titrasi dapat menentukan besarnya mol O H to the power of minus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell mol space O H to the power of _ end cell row cell a space x space Ma space x space Va end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row cell 1 space x space 0 comma 2 space M space x space 50 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent space L end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table

  • menentukan muatan 
    • muatan dapat ditentukan melalui perbandingan mol dan perbandingan koefisien

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Katoda equals cell 2 H subscript 2 O and 4 e yields 4 O H to the power of minus sign and H subscript 2 space space space space end cell row cell Koef space elektron end cell equals cell koef space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space e end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space e space end cell equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent equals 1 F end cell row blank blank blank row cell 1 F end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row cell 1 F end cell equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row F equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table

Sehingga didapatkan besarnya arus listrik yang digunakan sebesar 1 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent space F.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

18

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

44

4.8

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

15

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 ​ dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 2 jam (Ar Ag = 108) a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! b. Berapa massa logam perak yang die...

19

3.8

Jawaban terverifikasi

a. Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit! b. Berapa gram magnesium diperoleh jika ke dalam sel elektrolisis dialirkan arus 10.000 ampere selama 386 detik? (Ar...

21

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan kalium iodida dielektrolisis dengan muatan listrik 1 F selama 30 s. Hasil elektrolisis berikut yang benar adalah terbentuk ....

39

5.0

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia