Pertanyaan

Larutan HNO 3 dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak . . . .

Larutan $HNO_{3}$ dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak . . . .

5 kali $\;$
10 kali $\;$
25 kali $\;$
50 kali $\;$
100 kali $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Untuk membuat larutan dengan konsentrasi yang kecil dari larutan konsentrasi tinggi maka perlu dilakukan pengenceran. Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Jadi, volume larutan pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan dengan kemolaran M dapat dihitung sebagai berikut : Mol sebelum pengenceran M 1 × V 1 = = Mol sesudah pengenceran M 2 × V 2 pH larutan HNO 3 = 2 akan diubah menjadi larutan dengan pH = 4. Konsentrasi ion H + sebelum pengenceranadalah pH 2 [ H + ] = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 0 − 2 M Konsentrasi ion H + sesudah pengenceranadalah pH 4 [ H + ] = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 0 − 4 M Jika dianggap volume HNO 3 sebelum pengenceran = V, maka Mol sebelum pengenceran M 1 × V 1 1 0 − 2 M × V V 2 = = = = Mol sesudah pengenceran M 2 × V 2 1 0 − 4 M × V 2 100 V Volume setelah pengengenceran adalah 100 kali volume sebelum pengenceran. Maka larutan telah diencerkan sebanyak 100 kali. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Untuk membuat larutan dengan konsentrasi yang kecil dari larutan konsentrasi tinggi maka perlu dilakukan pengenceran. Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Jadi, volume larutan pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan dengan kemolaran M dapat dihitung sebagai berikut :

$Mol sebelum pengenceran M_{1} \times V_{1} = = Mol sesudah pengenceran M_{2} \times V_{2}$

pH larutan $HNO_{3}$ = 2 akan diubah menjadi larutan dengan pH = 4.

Konsentrasi ion $H^{+}$ sebelum pengenceran adalah

$pH 2 [H^{+}] = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1 0^{- 2} M$

Konsentrasi ion $H^{+}$ sesudah pengenceran adalah

$pH 4 [H^{+}] = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1 0^{- 4} M$

Jika dianggap volume $HNO_{3}$ sebelum pengenceran = V, maka

$Mol sebelum pengenceran M_{1} \times V_{1} 1 0^{- 2} M \times V V_{2} = = = = Mol sesudah pengenceran M_{2} \times V_{2} 1 0^{- 4} M \times V_{2} 100 V$