Pertanyaan

Larutan NH 4 Cl 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 1 0 − 9 . Konsentrasi H + dalam larutan tersebut adalah ...

Larutan $NH_{4} Cl$ 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar $1 0^{- 9}$ . Konsentrasi $H^{+}$ dalam larutan tersebut adalah ... $\;$

$2 \times 1 0^{- 4}$
$2 \times 1 0^{- 5}$
$4 \times 1 0^{- 4}$
$4 \times 1 0^{- 5}$
$4 \times 1 0^{- 6}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Larutan NH 4 Cl merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH 4 OH , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − Reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Dari reaksi hidrolisis di atas adanya ion H + menyebabkan garam tersebut bersifat basa. Sehingga untuk menentukan H + menggunakan persamaan berikut : [ H + ] = K h × [ NH 4 + ] [ H + ] = 1 0 − 9 × 0 , 4 [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 Dari persamaan di atas diperoleh bahwa konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut adalah 2 × 1 0 − 5 .

Jadi, jawaban yang benar adalah B

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.

Larutan $NH_{4} Cl$ merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat $HCl$ dan basa lemah $NH_{4} OH$ , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial.

Reaksi ionisasi :

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-}$

Reaksi hidrolisis :

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Dari reaksi hidrolisis di atas adanya ion $H^{+}$ menyebabkan garam tersebut bersifat basa. Sehingga untuk menentukan $H^{+}$ menggunakan persamaan berikut :

$[H^{+}] = K_{h} \times [NH_{4}^{+}] [H^{+}] = 1 0^{- 9} \times 0, 4 [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 5}$

Dari persamaan di atas diperoleh bahwa konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan tersebut adalah $2 \times 1 0^{- 5}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (11 rating)

Niswah Al Qisthi

Makasih ❤️

Rosa Amelia

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Bantu banget Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Berapa kemolaran larutan NH 4 NO 3 yang diperlukan untuk membuat larutan NH 4 NO 3 dengan pH sebesar 5,63? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan garam NH 4 CI 0,05 M mempunyai p H 5+log 2, harga K b NH 3 tersebut adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi berikut: B ( OH ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ B ( OH ) 4 − ( a q ) + 4 m u + H + ( a q ) K c = 1 0 − 2 . pH yang dimiliki oleh B ( OH ) 3 0,001M dalam air adalah ... .

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut. (1) CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − (2) CN − + H 2 O ⇌ HCN + OH − (3) Al 3 + + 3 H 2 O ⇌ Al ( OH ) 3 + 3 H + (4) NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapa gram kristal NH 4 Cl yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH = 5. (Diketahui A r H = 1, N = 14, Cl = 35,5 dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi