Pertanyaan

Larutan NH 4 OH 0,1 M sebanyak 400 mL dicampurkan dengan 800 mL larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,05 M. Jika diketahui K b ( NH 4 OH ) = 1 0 − 5 , tentukan pH larutan!

Larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M sebanyak 400 mL dicampurkan dengan 800 mL larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ 0,05 M. Jika diketahui $K_{b}$ ( $NH_{4} OH$ ) = $1 0^{- 5}$ , tentukan pH larutan!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 8 + log 5 Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH.nya walaupun ditambah sedikit asam, sedikit basa, maupun diencerkan. Larutan penyangga basa adalah larutan yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga yang terbentuk dari larutan NH 4 OH dan ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah larutan penyangga basa, dimana komponen larutan penyangga yaitu NH 4 OH sebagai basa lemah dan ion NH 4 + sebagai asam konjugasinya. Menentukan pH larutan penyangga : ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 + + SO 4 2 − 0 , 05 M 0 , 1 M mol NH 4 OH = 0 , 1 M × 0 , 4 L = 0 , 04 mol mol NH 4 + = 0 , 1 M × 0 , 8 = 0 , 08 mol volume total = 0 , 4 L + 0 , 8 L = 1 , 2 L [ OH − ] = K b × [ NH 4 + [ NH 4 OH ] [ OH − ] = 1 0 − 5 × volume total mol volume total mol [ OH − ] = 1 0 − 5 × 1 , 2 0 , 08 1 , 2 0 , 04 [ OH − ] = 5 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 5 pH = 14 − ( 6 − lo g 5 ) pH = 8 + lo g 5 Dari persamaan di atas didapatkan pH larutan penyangga yang terbentuk yaitu 8 + log 5.

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 8 + log 5

Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH.nya walaupun ditambah sedikit asam, sedikit basa, maupun diencerkan. Larutan penyangga basa adalah larutan yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya.

Larutan penyangga yang terbentuk dari larutan $NH_{4} OH$ dan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ adalah larutan penyangga basa, dimana komponen larutan penyangga yaitu $NH_{4} OH$ sebagai basa lemah dan ion $NH_{4}^{+}$ sebagai asam konjugasinya.

Menentukan pH larutan penyangga :

$(NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -} 0, 05 M 0, 1 M mol NH_{4} OH = 0, 1 M \times 0, 4 L = 0, 04 mol mol NH_{4}^{+} = 0, 1 M \times 0, 8 = 0, 08 mol volume total = 0, 4 L + 0, 8 L = 1, 2 L [OH^{-}] = K_{b} \times \frac{[ NH _{4} OH ]}{[ NH _{4}^{+}} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{mol}{volume total}}{\frac{mol}{volume total}} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{0 , 04}{1 , 2}}{\frac{0 , 08}{1 , 2}} [OH^{-}] = 5 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 5 pH = 14 - (6 - lo g 5) pH = 8 + lo g 5$

Dari persamaan di atas didapatkan pH larutan penyangga yang terbentuk yaitu 8 + log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

pHdari larutan penyangga 150 mLlarutan NH 3 0,4 M + 100 mLlarutan NH 4 Cl 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M