Pertanyaan

Larutan NiSO 4 0,1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda dari grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan 0,1 A. Pada katoda sel tersebut diendapkan logam nikel seberat 23,2 gram ( A r Ni = 58) Tuliskan reaksi yang terjadi! Berapa lama elektrolisis dilakukan? Berapa liter gas yang dihasilkan jika di ukur pada saat 1 gram gas O 2 memiliki volume 1 liter? A r O = 16 Tentukan pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 1000 mL!

Larutan $NiSO_{4}$ 0,1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda dari grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan 0,1 A. Pada katoda sel tersebut diendapkan logam nikel seberat 23,2 gram ( $A_{r}$ Ni = 58)

Tuliskan reaksi yang terjadi!
Berapa lama elektrolisis dilakukan?
Berapa liter gas yang dihasilkan jika di ukur pada saat 1 gram gas $O_{2}$ memiliki volume 1 liter? $A_{r}$ O = 16
Tentukan pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 1000 mL!

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan

a. Reaksi pengendapan Ni. K : 2 Ni 2 + ( aq ) + 4 e − → 2 Ni ( s ) A : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( aq ) + 4 e − 2 Ni 2 + ( aq ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 Ni ( s ) + O 2 ( g ) + 4 H + ( aq ) b. Lama elektrolisis berlangsung 2 Ni 2 + ( aq ) + 4 e − → 2 Ni ( s ) n Ni = 58 23 , 2 = 0 , 4 mol n e = 2 n Ni = 0 , 8 mol q = 0 , 8 × 96450 q = 77160 C I = t q t = 0 , 1 77160 = 771600 s t = 214 , 3 jam c. Volume gasO 2 n O 2 = 4 1 × n e n O 2 = 4 1 × 0 , 8 n O 2 = 0 , 2 mol m O 2 = 0 , 2 × 32 = 6 , 4 gram V O 2 = 6 , 4 L × 1 g L = 6 , 4 L d. pH larutan n H + = n e = 0 , 8 mol [ H + ] = 1 0 , 8 = 0 , 8 M pH = − lo g [ H + ] pH = 1 − lo g 8 Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

a. Reaksi pengendapan Ni.

$K : 2 Ni^{2 +} (aq) + 4 e^{-} \to 2 Ni (s) \underline{A : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (aq) + 4 e^{-}} 2 Ni^{2 +} (aq) + 2 H_{2} O (l) \to 2 Ni (s) + O_{2} (g) + 4 H^{+} (aq)$

b. Lama elektrolisis berlangsung

$2 Ni^{2 +} (aq) + 4 e^{-} \to 2 Ni (s) n_{Ni} = \frac{23 , 2}{58} = 0, 4 mol n_{e} = 2 n_{Ni} = 0, 8 mol q = 0, 8 \times 96450 q = 77160 C I = \frac{q}{t} t = \frac{77160}{0 , 1} = 771600 s t = 214, 3 jam$

c. Volume gas O₂

_{$n_{O_{2}} = \frac{1}{4} \times n_{e} n_{O_{2}} = \frac{1}{4} \times 0, 8 n_{O_{2}} = 0, 2 mol m_{O_{2}} = 0, 2 \times 32 = 6, 4 gram V_{O_{2}} = 6, 4 L \times 1 \frac{L}{g} = 6, 4 L$}

d. pH larutan

$n_{H^{+}} = n_{e} = 0, 8 mol [H^{+}] = \frac{0 , 8}{1} = 0, 8 M pH = - lo g [H^{+}] pH = 1 - lo g 8$

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Fahry Fahry

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,14 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt . Pada tiap-tiap katoda terbent...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah lempeng baja tipis dengan luas total permukaan 100 cm 2 akan dilapisi dengan perak setebal 0,01 mm secara elektrolisis. a. Gambarkan diagram sel yang digunakan. b. Berapa waktu yang diperlu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CuSO 4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang menge...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu leburan zat elektrolit dielektrolisis dengan arus listrik 96.500 C hingga menghasilkan endapan 15 gram unsur X di katoda. Jika A r X = 30 maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi