Pertanyaan

Larutan NH 4 OH 0,1 M dicampur dengan larutan NH 4 Cl 0,1 M dengan volume yang sama sehingga akan didapat larutan penyangga dengan pH .... ( K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 )

Larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M dicampur dengan larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M dengan volume yang sama sehingga akan didapat larutan penyangga dengan pH .... $(K_{b} NH_{4} OH = 1 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH nya jika ditambah sedikit asam, basa, atau pengenceran. Larutan penyangga terdiri atas asam/basa lemah dan basa/asam konjugasinya (garamnya). Larutan penyangga yang dibuat dari campuran dan merupakan larutan penyangga basa, sehingga untuk menghitung pH larutannya, dicari terlebih dahulu konsentrasi ion pada larutan. Larutan dengan memiliki volume yang sama sehingga nilainya tidak mempengaruhi perbandingan nilai mol kedua larutan sehingga nilai konsentrasi keduanya bisa dipakai untuk menghitung konsentrasi ion . Tahap 1. Menentukan konsentrasi ion NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − NH 4 + = asam konjugasi [ NH 4 + ] = [ NH 4 Cl ] [ OH − ] = K b [ Asam konjugasi ] [ Basa Lemah ] [ OH − ] = K b [ NH 4 + ] [ NH 4 OH ] [ OH − ] = 1 × 1 0 − 5 0 , 1 0 , 1 [ OH − ] = 1 × 1 0 − 5 M Tahap 2. Menentukan pH campuran Berdasarkan perhitungan tersebut, jawaban yang tepat adalah D.

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH nya jika ditambah sedikit asam, basa, atau pengenceran. Larutan penyangga terdiri atas asam/basa lemah dan basa/asam konjugasinya (garamnya). Larutan penyangga yang dibuat dari campuran begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style dan merupakan larutan penyangga basa, sehingga untuk menghitung pH larutannya, dicari terlebih dahulu konsentrasi ion pada larutan.

Larutan begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style dengan memiliki volume yang sama sehingga nilainya tidak mempengaruhi perbandingan nilai mol kedua larutan sehingga nilai konsentrasi keduanya bisa dipakai untuk menghitung konsentrasi ion .

Tahap 1. Menentukan konsentrasi ion

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-}$

$NH_{4}^{+} = asam konjugasi [NH_{4}^{+}] = [NH_{4} Cl]$

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{[ Basa Lemah ]}{[ Asam konjugasi ]} [OH^{-}] = K_{b} \frac{[ NH _{4} OH ]}{[ NH _{4}^{+} ]} [OH^{-}] = 1 \times 1 0^{- 5} \frac{0 , 1}{0 , 1} [OH^{-}] = 1 \times 1 0^{- 5} M$

Tahap 2. Menentukan pH campuran

begin mathsize 14px style pOH equals negative log open square brackets OH to the power of minus close square brackets pOH equals negative log left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent right parenthesis pOH equals 5 pH equals 14 minus pOH pH equals 14 minus 5 pH equals 9 end style

Berdasarkan perhitungan tersebut, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (20 rating)

Kanaya Melodia Banatri

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Salwa Hanifah

Jawaban tidak sesuai

radith suka dengan situasi

Pembahasan lengkap banget

Sendy Fenita

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti

Cheisya Amelia

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

pHdari larutan penyangga 150 mLlarutan NH 3 0,4 M + 100 mLlarutan NH 4 Cl 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M