Ke dalam larutan CuSO 4 ​ dimasukan serbuk perak (Ag). Jika diketahui E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V dan E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V , apakah reaksi dapat berlangsung?

Pembahasan

Sel volta adalah sel yang menghasilkan energi listrik karena adanya reaksi redoks spontan. Reaksi sel volta berlangsung secara spontan jika potensial sel standar bernilai positif. Potensial sel standar dihitung berdasarkan selisih data potensial katoda dan anoda. Menentukan katoda dan anoda Anoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi serta memiliki nilai potensial elektroda standar lebih kecil. Pada soal di atas Cu memiliki nilai lebih kecil dari Ag, sehingga Cu berperan sebagai anoda Katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksiserta memiliki nilai potensial elektroda standar lebih besar. Pada soal di atas Agmemiliki nilai lebih besardari Cu, sehingga Agberperan sebagai katoda Menentukan potensial sel standar ( ) Nilai potensial sel (+): Reaksi berlangsung secara spontan Jadi, reaksi dapat berlangsung secara spontan Pada reaksi antara dengan serbuk Ag, maka yang bertinda sebagai katode dan yang bertindak sebagai anode adalah Ag. Potensial selnya adalah sebagai berikut: Oleh karena potensial sel bernilai negatif, maka reaksi tidak dapat berlangsung. Jadi, potensial sel reaksi tersebut yaitu -0,46 V, dan reaksi tidak berlangsung spontan.