Pertanyaan

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr 3 + ( a q ) + 3 e − → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Pt 2 + ( a q ) + 2 e − → Pt ( s ) E ∘ = + 1 , 20 V Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. c. Pt ( s ) + 2 Ag + ( a q ) → Pt 2 + ( a q ) + 2 Ag ( s )

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut.

$Cr^{3 +} (a q) + 3 e^{-} \to Cr (s) E^{\circ} = - 0, 74 V Al^{3 +} (a q) + 3 e^{-} \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 66 V Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V Pt^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Pt (s) E^{\circ} = + 1, 20 V$

Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan.

c. $Pt (s) + 2 Ag^{+} (a q) \to Pt^{2 +} (a q) + 2 Ag (s)$

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi redoks diatas berlangsung tidak spontankarena memiliki nilai potensial reaksi negatif.

reaksi redoks diatas berlangsung tidak spontan karena memiliki nilai potensial reaksi negatif.

Pembahasan

Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk apabila potensial reaksinya bernilai positif, sebaliknya jika potensial reaksinya bertanda negatif reaksi redoks tersebut berlangsung tidak spontan. Potensial reaksi dapat ditentukan dengan cara berikut ini: atau pada reaksi dapat dilihat bahwa: Ag mengalami reaksi reduksi Ptmengalami reaksi oksidasi Sehingga dapat dicari nilai potensial reaksinya untuk menentukan apakah reaksi tersebut dapat berlangsung spontan atau tidak. Perlu diketahuibahwa harga tidak boleh dikalikan koefisien artinya harga logam akan selalu tetap. maka: Maka dari itu, reaksi redoks diatas berlangsung tidak spontankarena memiliki nilai potensial reaksi negatif.

Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk apabila potensial reaksinya bernilai positif, sebaliknya jika potensial reaksinya bertanda negatif reaksi redoks tersebut berlangsung tidak spontan.

Potensial reaksi dapat ditentukan dengan cara berikut ini:

atau

pada reaksi dapat dilihat bahwa:

Ag mengalami reaksi reduksi

Pt mengalami reaksi oksidasi

Sehingga dapat dicari nilai potensial reaksinya untuk menentukan apakah reaksi tersebut dapat berlangsung spontan atau tidak. Perlu diketahui bahwa harga E degree tidak boleh dikalikan koefisien artinya harga logam akan selalu tetap. maka:

begin mathsize 14px style E degree equals E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi E degree equals plus 0 comma 80 space v minus sign open parentheses plus 1 comma 20 space v close parentheses E degree equals minus sign 0 comma 4 space v end style

Maka dari itu, reaksi redoks diatas berlangsung tidak spontan karena memiliki nilai potensial reaksi negatif.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan data: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Maka reaksi yang dapat be...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada...

5rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( l ) → MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q )

436

5.0

Jawaban terverifikasi