Pertanyaan

Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L 2 SO 4 , sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L 2 SO 4 sebesar 0,05 M . Bila K b LOH = 1 0 − 5 maka p H campuran adalah ...

Ke dalam larutan basa lemah $LOH$ ditambahkan padatan garam $L_{2} SO_{4}$ , sehingga konsentrasi $LOH$ menjadi 0,1 M dan konsentrasi $L_{2} SO_{4}$ sebesar 0,05 M. Bila $K_{b} LOH = 1 0^{- 5}$ maka pH campuran adalah ... $\;$

11 $\;$
9 + log 2 $\;$
9 $\;$
5 $\;$
5 - log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Campuran antara basa lemah dengan asam konjugasi yang berasal dari garamnyaakan membentuk larutan penyangga basa. Untuk mengetahui pH campuran LOH 1 M dan L 2 SO 4 0,05 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula LOH dan L 2 SO 4 Karena volume larutan tidak diketahui, maka dapat dianggap 1 L, sehingga: mol LOH mol L 2 SO 4 = = = = = = [ LOH ] × volume LOH 0 , 1 M × 1 L 0 , 1 mol [ L 2 SO 4 ] × volume L 2 SO 4 0 , 05 M × 1 L 0 , 05 mol 2.Menentukan mol asamkonjugasi Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien L + adalah 2 kali koefisien L 2 SO 4 , sehinggamol L + adalah 2 kali mol L 2 SO 4 , yaitu 0,1mol. 3.Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] = = = K b × mol L + mol LOH 1 0 − 5 M × 0 , 1 mol 0 , 1 mol 1 0 − 5 M 4. Menentukan pH larutan pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran adalah 9.

Jawaban yang tepat adalah C.

Campuran antara basa lemah dengan asam konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Untuk mengetahui pH campuran LOH 1 M dan $L_{2} SO_{4}$ 0,05 M, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $LOH$ dan $L_{2} SO_{4}$

Karena volume larutan tidak diketahui, maka dapat dianggap 1 L, sehingga:

$mol LOH mol L_{2} SO_{4} = = = = = = [LOH] \times volume LOH 0, 1 M \times 1 L 0, 1 mol [L_{2} SO_{4}] \times volume L_{2} SO_{4} 0, 05 M \times 1 L 0, 05 mol$

2. Menentukan mol asam konjugasi $\boldsymbol(\mathbf L^\boldsymbol+\boldsymbol)$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $L^{+}$ adalah 2 kali koefisien $L_{2} SO_{4}$ , sehingga mol $L^{+}$ adalah 2 kali mol $L_{2} SO_{4}$ , yaitu 0,1 mol.