150 mL larutan HCl 1 M yang suhunya 25 ∘ C dicampurakan dengan 150 mL larutan NaOH 1 M yang suhunya 25 ∘ C . Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 32 , 5 ∘ C . Bila kalor jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu 4 , 2 J / g ∘ C . Tentukan, △ H netralisasi dan tulis persamaan termokimia reaksi tersebut.

Pembahasan

Entalpineutralisasi ( ΔH ∘ n ) adalah perubahanentalpisaat asam dan basa mengalami reaksinetralisasiyang membentuk garam dan air.Entalpiini didefinisikan sebagai energi yang terlibat selama pembentukan satu mol air. Untuk menentukan ΔH ∘ n kita perlu menghitung kalor yang terlibat selama proses reaksi, yang ditulis dalam persamaan berikut: q = m × c × △ T Keterangan: q = kalor m = massa larutan (gram) △ T = perubahan suhu c = kalor jenis larutan Hubungan q dengan ΔH ditulis dalam persamaan berikut: △ H = mol q ​ Reaksi termokimia dari reaksi penetralan tersebut sebagai berikut: HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Dari data tersebut kita peroleh massa larutan sebesar 300 gram, karena massa jenis air 1 gr/mL. Perubahan suhu larutan yaitu selisih dari suhu akhir dikurang suhu campuran sama dengan 7 , 5 ∘ C . Sehingga kita bisa menggunakan persamaan di atas untuk menentukan kalor yang terlibat. q = m × c × △ T q = 300 × 4 , 2 × 7 , 5 q = 9450 J q = 9 , 45 kJ Untuk menghitung △ H kita perlu menentukan mol air yang terbentuk pada saat reaksi penetralan menggunakan konsep stoikiometri. mol HCl = 0 , 15 × 1 = 0 , 15 mol mol NaOH = 0 , 15 × 1 = 0 , 15 mol Menggunakan persamaan MRS: Dari konsep persamaan di atas didapat mol air yang terbentuk yaitu 0,15 mol, sehingga △ H bisa kita tentukan: △ H = mol q ​ △ H = 0 , 15 9 , 45 kJ ​ = 63 KJ Karena pada reaksi terjadi kenaikan suhu maka reaksi termasuk eksoterm, sehingga harga △ H netralisasi adalah -63 kJ Jadi, △ H netralisasi reaksi tersebut adalah -63 kJ dan persamaan termokimia reaksinya yaitu: HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ​ O ( l )