Pertanyaan

Ke dalam 90 mL larutan NH 4 OH 0,1M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 15mL larutan H 2 SO 4 0,1M, makapH larutan yang terjadi adalah ...

Ke dalam 90 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M $(K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5})$ dicampurkan dengan 15 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ... $\;$

$5 - lo g 2$
$5 - lo g 4$
$8 + lo g 5$
$9 + lo g 2$
$9 + lo g 4$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi menjadi dua yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Apabila larutan 90 mL larutan NH 4 OH 0,1M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 15mL larutan H 2 SO 4 0,1M, maka langkah-langkah penentuan pH larutan yang terjadi antara lain: Menentukan mol ( n ) larutan NH 4 OH dan H 2 SO 4 n NH 4 OH n H 2 SO 4 = = = = = = M NH 4 OH × V NH 4 OH 0 , 1 M × 90 mL 9 mmol M H 2 SO 4 × V H 2 SO 4 0 , 1 M × 15 mL 1 , 5 mmol Persamaan reaksi yang terjadi: 2 NH 4 OH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Persamaan reaksi MRS Mengitung konsentrasi ion OH − dalam larutan penyangga basa [ OH − ] = = = = K b × n ( NH 4 ) 2 SO 4 n NH 4 OH 1 0 − 5 × 1 , 5 mmol 6 mmol 1 0 − 5 × 4 4 × 1 0 − 5 Menghitung pH larutan penyangga pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 4 × 1 0 − 5 5 − lo g 4 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 4 ) 9 + lo g 4 pH larutan yang terjadi adalah 9 + log 4 .

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi menjadi dua yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Apabila larutan 90 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M $(K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5})$ dicampurkan dengan 15 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M, maka langkah-langkah penentuan pH larutan yang terjadi antara lain:

Menentukan mol $(n)$ larutan $NH_{4} OH$ dan $H_{2} SO_{4}$

$n_{NH_{4} OH} n_{H_{2} SO_{4}} = = = = = = M_{NH_{4} OH} \times V_{NH_{4} OH} 0, 1 M \times 90 mL 9 mmol M_{H_{2} SO_{4}} \times V_{H_{2} SO_{4}} 0, 1 M \times 15 mL 1, 5 mmol$

Persamaan reaksi yang terjadi:

$2 NH_{4} OH (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to (NH_{4})_{2} SO_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Persamaan reaksi MRS

Mengitung konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan penyangga basa

$[OH^{-}] = = = = K_{b} \times \frac{n _{NH_{4} OH}}{n _{(NH_{4})_{2} SO_{4}}} 1 0^{- 5} \times \frac{6 mmol}{1 , 5 mmol} 1 0^{- 5} \times 4 4 \times 1 0^{- 5}$

Menghitung pH larutan penyangga

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 4 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 4 14 - pOH 14 - (5 - lo g 4) 9 + lo g 4$

pH larutan yang terjadi adalah $9 + log 4$ .

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

569

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

1rb+

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi