Pertanyaan

Ke dalam 90 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ) dicampurkan 15 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. pH larutan yang terjadi adalah ....

Ke dalam 90 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M $(K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5})$ dicampurkan 15 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M. pH larutan yang terjadi adalah ....

$5 - lo g 2$
$5 - lo g 4$
$8 + lo g 5$
$9 + lo g 2$
$9 + lo g 4$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Untuk menentukan pH campuran larutan tersebut dilakukan perhitungan stoikiometri untuk mengetahui hasil dari reaksi tersebut. Langkah pertama adalah menentukan jumlah mol dari setiap reaktan. n NH 4 OH n H 2 SO 4 = = = M × V 0 , 1 M × 90 mL = 9 mmol 0 , 1 M × 15 mL = 1 , 5 mmol 2 NH 4 OH + H 2 SO 4 → ( NH 4 ) 2 SO 4 + 2 H 2 O M 9 1 , 5 R − 3 − 1 , 5 1 , 5 3 S 6 − 1 , 5 3 Dari reaksi tersebut yang tersisa adalah basa lemah dan garam maka akan terbentuk larutan penyangga dan untuk menentukan pH larutan tersebut ditentukan dengan pH larutan penyangga. [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = K b × mol garam mol basa 1 0 − 5 × 1 , 5 6 4 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 4 × 1 0 − 5 5 − lo g 4 14 − pOH 14 − 5 − lo g 4 9 + lo g 4 pH campuran dari kedua larutan tersebut adalah 9+log 4.

Jawaban yang tepat adalah E.

Untuk menentukan pH campuran larutan tersebut dilakukan perhitungan stoikiometri untuk mengetahui hasil dari reaksi tersebut. Langkah pertama adalah menentukan jumlah mol dari setiap reaktan.

$n NH_{4} OH n H_{2} SO_{4} = = = M \times V 0, 1 M \times 90 mL = 9 mmol 0, 1 M \times 15 mL = 1, 5 mmol$

$2 NH_{4} OH + H_{2} SO_{4} \to (NH_{4})_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O M 91, 5 \underline{R - 3 - 1, 51, 53} S 6 - 1, 53$

Dari reaksi tersebut yang tersisa adalah basa lemah dan garam maka akan terbentuk larutan penyangga dan untuk menentukan pH larutan tersebut ditentukan dengan pH larutan penyangga.

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{6}{1 , 5} 4 \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 4 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 4 14 - pOH 14 - 5 - lo g 4 9 + lo g 4$

pH campuran dari kedua larutan tersebut adalah 9+log 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (10 rating)

Dewi delia

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari!

puspita maharani

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi