Pertanyaan

Ke dalam 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan akan berubah dari ..... ( Ka CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

Ke dalam 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. pH larutan akan berubah dari ..... ( $Ka$ $CH_{3} COOH$ = $1 0^{- 5}$ ) $\;$

1 menjadi 3
3 menjadi 5
3 menjadi 7
3 menjadi 8,85
3 menjadi 9

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis. Menentukan pH larutan asam : [ H + ] = K a × M [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 1 [ H + ] = 1 0 − 3 pH = 3 Reaksi asam dan basa : Menentukan konsentrasi garam yang terbentuk : [ CH 3 COONa ] = volume mol [ CH 3 COONa ] = 100 mL 5 mmol [ CH 3 COONa ] = 0 , 05 M Reaksi ionisasi garam : CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + 0 , 05 M 0 , 05 M Reaksi hidrolisis : CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − Adanya ion hidroksida menentukan bahwa sifat garam tersebut adalah basa. Sehingga untuk menentukan nilai pH menggunakan persamaan berikut : [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COO − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 5 × 1 0 − 2 ] [ OH − ] = 7 , 07 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 7 , 07 pH = 14 − ( 6 − lo g 7 , 07 ) pH = 8 + lo g 7 , 07 pH = 8 , 85 Perubahan pH yang terjadi adalah dari 3 menjadi 8,85.

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Menentukan pH larutan asam :

$[H^{+}] = K_{a} \times M [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times 0, 1 [H^{+}] = 1 0^{- 3} pH = 3$

Reaksi asam dan basa :

Menentukan konsentrasi garam yang terbentuk :

$[CH_{3} COONa] = \frac{mol}{volume} [CH_{3} COONa] = \frac{5 mmol}{100 mL} [CH_{3} COONa] = 0, 05 M$

Reaksi ionisasi garam :

$CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+} 0, 05 M 0, 05 M$

Reaksi hidrolisis :

$CH_{3} COO^{-} + H_{2} O ⇌ CH_{3} COOH + OH^{-}$

Adanya ion hidroksida menentukan bahwa sifat garam tersebut adalah basa. Sehingga untuk menentukan nilai pH menggunakan persamaan berikut :

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COO^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [5 \times 1 0^{- 2}] [OH^{-}] = 7, 07 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 7, 07 pH = 14 - (6 - lo g 7, 07) pH = 8 + lo g 7, 07 pH = 8, 85$

Perubahan pH yang terjadi adalah dari 3 menjadi 8,85.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial Garam Asam

Hidrolisis Parsial Garam Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

220

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , maka: larutan yang terjadi bersifat basa pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 ...

188

2.3

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , maka: larutan yang terjadi bersifat basa pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 ...

188

2.3

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

20rb+

4.9

Jawaban terverifikasi

Bandingkan nilai pH larutan KF 0,1 M dengan pH larutan HF 0,1 M dan larutan KOH 0,1 M. Apa kesimpulan yang Anda peroleh?

385

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....