Pertanyaan

Ke dalam 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan akan berubah dari ..... ( Ka CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

Ke dalam 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. pH larutan akan berubah dari ..... ( $Ka$ $CH_{3} COOH$ = $1 0^{- 5}$ ) $\;$

1 menjadi 3
3 menjadi 5
3 menjadi 7
3 menjadi 8,85
3 menjadi 9

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis. Menentukan pH larutan asam : [ H + ] = K a × M [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 1 [ H + ] = 1 0 − 3 pH = 3 Reaksi asam dan basa : Menentukan konsentrasi garam yang terbentuk : [ CH 3 COONa ] = volume mol [ CH 3 COONa ] = 100 mL 5 mmol [ CH 3 COONa ] = 0 , 05 M Reaksi ionisasi garam : CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + 0 , 05 M 0 , 05 M Reaksi hidrolisis : CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − Adanya ion hidroksida menentukan bahwa sifat garam tersebut adalah basa. Sehingga untuk menentukan nilai pH menggunakan persamaan berikut : [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COO − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 5 × 1 0 − 2 ] [ OH − ] = 7 , 07 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 7 , 07 pH = 14 − ( 6 − lo g 7 , 07 ) pH = 8 + lo g 7 , 07 pH = 8 , 85 Perubahan pH yang terjadi adalah dari 3 menjadi 8,85.

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Menentukan pH larutan asam :

$[H^{+}] = K_{a} \times M [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times 0, 1 [H^{+}] = 1 0^{- 3} pH = 3$

Reaksi asam dan basa :

Menentukan konsentrasi garam yang terbentuk :

$[CH_{3} COONa] = \frac{mol}{volume} [CH_{3} COONa] = \frac{5 mmol}{100 mL} [CH_{3} COONa] = 0, 05 M$

Reaksi ionisasi garam :

$CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+} 0, 05 M 0, 05 M$

Reaksi hidrolisis :

$CH_{3} COO^{-} + H_{2} O ⇌ CH_{3} COOH + OH^{-}$

Adanya ion hidroksida menentukan bahwa sifat garam tersebut adalah basa. Sehingga untuk menentukan nilai pH menggunakan persamaan berikut :

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COO^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [5 \times 1 0^{- 2}] [OH^{-}] = 7, 07 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 7, 07 pH = 14 - (6 - lo g 7, 07) pH = 8 + lo g 7, 07 pH = 8, 85$

Perubahan pH yang terjadi adalah dari 3 menjadi 8,85.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (7 rating)

Rosa Amelia

Makasih ❤️ Bantu banget Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , maka: larutan yang terjadi bersifat basa pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , maka: larutan yang terjadi bersifat basa pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 ...

3.8

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

567

4.8

Jawaban terverifikasi

Bandingkan nilai pH larutan KF 0,1 M dengan pH larutan HF 0,1 M dan larutan KOH 0,1 M. Apa kesimpulan yang Anda peroleh?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mLlarutan CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) pH = 3. pH larutan setelah dicampur adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi