Pertanyaan

Ke dalam 200 mL larutan AgNO 3 0,1 M dialirkan arus listrik sejumlah 1. dialirkan arus listrik sejumlah 1.930 coloumb. Volume gas oksigen (0°C, 1 atm) yang terbentuk adalah (1F = 96.500 C/mol)

Ke dalam 200 mL larutan AgNO₃ 0,1 M dialirkan arus listrik sejumlah 1. dialirkan arus listrik sejumlah 1.930 coloumb. Volume gas oksigen (0°C, 1 atm) yang terbentuk adalah (1F = 96.500 C/mol) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas oksigen yang terbentuk adalah 0,112 L.

Pembahasan

Dalam mengerjakan soal tersebut, kita menggunakan Hukum Faraday I. Kita perlu menghitung mol elektron terlebih dahulu untuk dapat menghitung volume gas oksigen yang dihasilkan. Mol elektron didapatkan dari jumlah Faraday yang dihasilkan. 1 mol elektron = 1 F 0,02 F = 0,02 mol elektron Langkah selanjutnya kita tuliskan reaksi elektrolisis larutan agar dapat menghitung mol gas oksigen. Katode: Anode: Mol elektron dengan koefisien 4 adalah 0,02 mol, sehingga untuk menghitung mol dengan koefisien 1 adalah sebagai berikut. Langkah terakhir kita menghitung volume gas oksigen dalam keadaan standar (STP). Jadi, volume gas oksigen yang terbentuk adalah 0,112 L.

Dalam mengerjakan soal tersebut, kita menggunakan Hukum Faraday I. Kita perlu menghitung mol elektron terlebih dahulu untuk dapat menghitung volume gas oksigen yang dihasilkan. Mol elektron didapatkan dari jumlah Faraday yang dihasilkan.

1 mol elektron = 1 F

$F equals fraction numerator Q over denominator 96500 space C forward slash mol end fraction space space equals fraction numerator 1930 space C over denominator 96500 space C forward slash mol end fraction space space equals 0 comma 02 space F$

0,02 F = 0,02 mol elektron

Langkah selanjutnya kita tuliskan reaksi elektrolisis larutan Ag N O subscript 3 agar dapat menghitung mol gas oksigen.

Ag N O subscript 3 yields Ag to the power of plus plus N O subscript 3 to the power of minus sign

Katode: begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag end style

Anode: 2 H subscript 2 O yields O subscript 2 and 4 H to the power of plus sign and 4 e to the power of minus sign

Mol elektron dengan koefisien 4 adalah 0,02 mol, sehingga untuk menghitung mol O subscript 2 dengan koefisien 1 adalah sebagai berikut.

n space O subscript 2 equals 1 fourth cross times n space elektron space space space space space space space equals 1 fourth cross times 0 comma 02 space mol space space space space space space space equals 0 comma 005 space mol

Langkah terakhir kita menghitung volume gas oksigen dalam keadaan standar (STP).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript STP end cell equals cell n cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 112 space L end cell end table

Jadi, volume gas oksigen yang terbentuk adalah 0,112 L.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS