Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan asam klorida 0,1 M ditambahkan 400 mL larutan amonium hidroksida 0,05 M ( K b = 1 0 − 5 ). Hitung pH campuran tersebut.

Ke dalam 100 mL larutan asam klorida 0,1 M ditambahkan 400 mL larutan amonium hidroksida 0,05 M ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ ). Hitung pH campuran tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH campuran dari larutan tersebut adalah 9. Campuran dari basa lemah berlebih dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga, maka pH larutan tersebut adalah pH larutan penyangga. Untuk menentukan pH larutan penyangga dilakukan perhitungan stiokiometri untuk mengetahui mol dari asam lemah dan garam yang terbentuk. n HCl n NH 4 OH = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL = 10 mmol 0 , 05 M × 400 mL = 20 mmol NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O M 20 10 R − 10 − 10 10 10 S 10 − 10 Pada reaksi tersebut yang tersisa adalah basa lemah dan garamnya maka yang akan terbentuk larutan penyangga. [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = K b × mol garam mol basa lemah 1 0 − 5 × 10 10 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 5 14 − pOH 9 pH campuran dari kedua larutan tersebut adalah 9.

pH campuran dari larutan tersebut adalah 9.

Campuran dari basa lemah berlebih dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga, maka pH larutan tersebut adalah pH larutan penyangga.

Untuk menentukan pH larutan penyangga dilakukan perhitungan stiokiometri untuk mengetahui mol dari asam lemah dan garam yang terbentuk.

$n HCl n NH_{4} OH = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL = 10 mmol 0, 05 M \times 400 mL = 20 mmol$

$NH_{4} OH + HCl \to NH_{4} Cl + H_{2} O M 2010 \underline{R - 10 - 101010} S 10 - 10$

Pada reaksi tersebut yang tersisa adalah basa lemah dan garamnya maka yang akan terbentuk larutan penyangga.

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{10}{10} 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 1 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1 5 14 - pOH 9$

pH campuran dari kedua larutan tersebut adalah 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (14 rating)

Hanna Anugerahani

Makasih ❤️

Zhulaikha

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Soal beriku didasarkan pada data seorang siswa yang melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 ) pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (3) adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan ke dalam 3 L larutan NH 3 0,1 M agar pH larutan menjadi 9. ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!