Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan asam klorida 0,1 M ditambahkan 400 mL larutan amonium hidroksida 0,05 M ( K b = 1 0 − 5 ). Hitung pH campuran tersebut.

Ke dalam 100 mL larutan asam klorida 0,1 M ditambahkan 400 mL larutan amonium hidroksida 0,05 M ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ ). Hitung pH campuran tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH campuran dari larutan tersebut adalah 9. Campuran dari basa lemah berlebih dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga, maka pH larutan tersebut adalah pH larutan penyangga. Untuk menentukan pH larutan penyangga dilakukan perhitungan stiokiometri untuk mengetahui mol dari asam lemah dan garam yang terbentuk. n HCl n NH 4 OH = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL = 10 mmol 0 , 05 M × 400 mL = 20 mmol NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O M 20 10 R − 10 − 10 10 10 S 10 − 10 Pada reaksi tersebut yang tersisa adalah basa lemah dan garamnya maka yang akan terbentuk larutan penyangga. [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = K b × mol garam mol basa lemah 1 0 − 5 × 10 10 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 5 14 − pOH 9 pH campuran dari kedua larutan tersebut adalah 9.

pH campuran dari larutan tersebut adalah 9.

Campuran dari basa lemah berlebih dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga, maka pH larutan tersebut adalah pH larutan penyangga.

Untuk menentukan pH larutan penyangga dilakukan perhitungan stiokiometri untuk mengetahui mol dari asam lemah dan garam yang terbentuk.

$n HCl n NH_{4} OH = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL = 10 mmol 0, 05 M \times 400 mL = 20 mmol$

$NH_{4} OH + HCl \to NH_{4} Cl + H_{2} O M 2010 \underline{R - 10 - 101010} S 10 - 10$

Pada reaksi tersebut yang tersisa adalah basa lemah dan garamnya maka yang akan terbentuk larutan penyangga.

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{10}{10} 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 1 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1 5 14 - pOH 9$

pH campuran dari kedua larutan tersebut adalah 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (14 rating)

Hanna Anugerahani

Makasih ❤️

Zhulaikha

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi