Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan NH 3 ( a q ) 0,01 M ditambahkan 100 mL larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0,01 M. Jika Kb = 1 0 − 5 maka pH tersebut adalah ....

Ke dalam 100 mL larutan $NH_{3} (a q)$ 0,01 M ditambahkan 100 mL larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ 0,01 M. Jika Kb N H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis = $1 0^{- 5}$ maka pH tersebut adalah .... $\;$

8 - log 6 $\;$
5 $\;$
8 + log 5 $\;$
6 - log 5 $\;$
5+ log 6 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Larutan basa lemah yang dicampurkan dengan larutan garam dari asam konjugasinya akan dapat membentuk larutan penyangga yang bersifat basa . Maka pH larutan dapat dihitung dengan rumus larutan penyangga basa. pH larutan tersebut dapat dihitung sebagai berikut 1) Menentukan mol komponen basa lemah dan asam konjugasinya. Mol basa lemah NH 3 Mol asam konjugasi senyawa garam ( NH 4 ) 2 SO 4 akan mengalami reaksi ionisasi sempurna dengan reaksi sebagai berikut ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 + + SO 4 2 − berdasarkan reaksi tersebut asam konjugasi dari NH 3 adalah NH 4 + jadi mol asam konjugasinya sebagai berikut 2) Hitung [ OH − ] pada campuran larutan tersebut. [ OH − ] = = = K b × mol asam konjugasi mol basa 1 0 − 5 × 2 mmol 1 mmol 5 × 1 0 − 6 M 3) Hitung pOH campuran larutan tersebut. pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 5 × 1 0 − 6 ) 6 − lo g 5 4) Hitung pH campuran larutan tersebut. pH = = = 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 5 ) 8 + lo g 5 Dengan demikian, didapatkan nilai pH campuran tersebut adalah 8 + log 5. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Larutan basa lemah yang dicampurkan dengan larutan garam dari asam konjugasinya akan dapat membentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Maka pH larutan dapat dihitung dengan rumus larutan penyangga basa. pH larutan tersebut dapat dihitung sebagai berikut

1) Menentukan mol komponen basa lemah dan asam konjugasinya.

Mol basa lemah $NH_{3}$

$\begin{array}{rcl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Mol}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm NH}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\lbrack{\mathrm{NH}}_3\rbrack\;.\;\mathrm{Volume}}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Mol}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm NH}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}0}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1},}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}01}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm M}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\times}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}100}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm mL}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Mol}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm NH}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm mmol}\end{array}$

Mol asam konjugasi ${\mathbf{NH}}_{\mathbf4}^\boldsymbol+$

senyawa garam $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ akan mengalami reaksi ionisasi sempurna dengan reaksi sebagai berikut

$(NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -}$

berdasarkan reaksi tersebut asam konjugasi dari $NH_{3}$ adalah $NH_{4}^{+}$ jadi mol asam konjugasinya sebagai berikut

$\begin{array}{rcl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\mathrm{NH}}_4}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2\;.\;\mathrm{mol}\;{({\mathrm{NH}}_4)}_2{\mathrm{SO}}_4}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\mathrm{NH}}_4}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2\;.\;\lbrack{({\mathrm{NH}}_4)}_2{\mathrm{SO}}_4\rbrack\;.\;\mathrm{volume}}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\mathrm{NH}}_4}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}.}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}0}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1},}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}01}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm M}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}.}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}100}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm mL}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm mol}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\mathrm{NH}}_4}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}=}&{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm mmol}\end{array}$

2) Hitung $[OH^{-}]$ pada campuran larutan tersebut.

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{1 mmol}{2 mmol} 5 \times 1 0^{- 6} M$

3) Hitung pOH campuran larutan tersebut.

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (5 \times 1 0^{- 6}) 6 - lo g 5$

4) Hitung pH campuran larutan tersebut.

$pH = = = 14 - pOH 14 - (6 - lo g 5) 8 + lo g 5$

Dengan demikian, didapatkan nilai pH campuran tersebut adalah 8 + log 5.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

pHdari larutan penyangga 150 mLlarutan NH 3 0,4 M + 100 mLlarutan NH 4 Cl 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M