Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut: 2 B 5 H 9 ( l ) + 12 O 2 ( g ) → 5 B 2 O 3 ( s ) + 9 H 2 O ( l ) △ H = − 1870 kJ C 6 H 4 O 2 ( a q ) + H 2 ( g ) → C 6 H 4 ( OH ) 2 ( a q ) △ H = − 170 kJ Jika panas yang dihasilkan dari pembakaran B 5 H 9 digunakan untuk mengubah C 6 H 4 ( OH ) 2 menjadi C 6 H 4 O 2 , maka massa B 5 H 9 ( M r = 64 ) yang diperlukan untuk menghasilkan 220 gram H 2 adalah ...

Perhatikan reaksi berikut:

$2 B_{5} H_{9} (l) + 12 O_{2} (g) \to 5 B_{2} O_{3} (s) + 9 H_{2} O (l) △ H = - 1870 kJ C_{6} H_{4} O_{2} (a q) + H_{2} (g) \to C_{6} H_{4} (OH)_{2} (a q) △ H = - 170 kJ$

Jika panas yang dihasilkan dari pembakaran $B_{5} H_{9}$ digunakan untuk mengubah $C_{6} H_{4} (OH)_{2}$ menjadi $C_{6} H_{4} O_{2}$ , maka massa $B_{5} H_{9}$ ( $M_{r} = 64$ ) yang diperlukan untuk menghasilkan 220 gram $H_{2}$ adalah ... $\;$

80 gram
160 gram
320 gram
640 gram
1280 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi E. 2 B 5 H 9 ( l ) + 12 O 2 ( g ) → 5 B 2 O 3 ( s ) + 9 H 2 O ( l ) △ H = − 1870 kJ △ H = − 1870 kJ (dibagi 2 untuk 1 mol B 5 H 9 ) B 5 H 9 ( l ) + 6 O 2 ( g ) → 2 5 B 2 O 3 ( s ) + 2 9 H 2 O ( l ) △ H = − 935 kJ ( Q serap ) Karena pada soal diminta reaksi pengubahan C 6 H 4 ( OH ) 2 menjadi C 6 H 4 O 2 maka reaksi C 6 H 4 O 2 ( a q ) + H 2 ( g ) → C 6 H 4 ( OH ) 2 ( a q ) △ H = − 170 kJ dibalik menjadi C 6 H 4 ( OH ) 2 ( a q ) → C 6 H 4 O 2 ( a q ) + H 2 ( g ) △ H = + 170 kJ ( Q lepas ) Menghitung Mol H 2 Mol H 2 = M r massa Mol H 2 = 2 220 Mol H 2 = 110 mol Menghitung Mol B 5 H 9 Q lepas ( untuk 110 mol H 2 ) = + 170 kJ / mol × 110 mol = + 18700 kJ Q serap 935 kJ / mol × n n = = = Q lepas 18700 kJ 20 mol Mol B 5 H 9 yang digunakan adalah 20 mol . Menghitung Massa B 5 H 9 massa B 5 H 9 = mol × M r massa B 5 H 9 = 20 mol × 64 g / mol massa B 5 H 9 = 1280 gram Massa B 5 H 9 yang diperlukan adalah 1280 gram.

Jawaban yang benar adalah opsi E.

$2 B_{5} H_{9} (l) + 12 O_{2} (g) \to 5 B_{2} O_{3} (s) + 9 H_{2} O (l) △ H = - 1870 kJ$

$△ H = - 1870 kJ$ (dibagi 2 untuk 1 mol $B_{5} H_{9}$ )

$B_{5} H_{9} (l) + 6 O_{2} (g) \to \frac{5}{2} B_{2} O_{3} (s) + \frac{9}{2} H_{2} O (l) △ H = - 935 kJ (Q_{serap})$

Karena pada soal diminta reaksi pengubahan $C_{6} H_{4} (OH)_{2}$ menjadi $C_{6} H_{4} O_{2}$ maka reaksi

$C_{6} H_{4} O_{2} (a q) + H_{2} (g) \to C_{6} H_{4} (OH)_{2} (a q) △ H = - 170 kJ$ dibalik menjadi

$C_{6} H_{4} (OH)_{2} (a q) \to C_{6} H_{4} O_{2} (a q) + H_{2} (g) △ H = + 170 kJ (Q_{lepas})$

Menghitung Mol $H_{2}$

$Mol H_{2} = \frac{massa}{M _{r}} Mol H_{2} = \frac{220}{2} Mol H_{2} = 110 mol$

Menghitung Mol $B_{5} H_{9}$

$Q_{lepas} (untuk 110 mol H_{2}) = + 170 kJ / mol \times 110 mol = + 18700 kJ$

$Q_{serap} 935 kJ / mol \times n n = = = Q_{lepas} 18700 kJ 20 mol$

Mol $B_{5} H_{9}$ yang digunakan adalah $20 mol$ .

Menghitung Massa $B_{5} H_{9}$

$massa B_{5} H_{9} = mol \times M_{r} massa B_{5} H_{9} = 20 mol \times 64 g / mol massa B_{5} H_{9} = 1280 gram$

Massa $B_{5} H_{9}$ yang diperlukan adalah 1280 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi, CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( I ) ⇄ Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Kalor pembakaran gas ini adalah 320 kkal / mol . Jika dalam suatu proses...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran gas CH 4 ( Ar C = 12 dan H = 1 ) = − 80 kJ / mol . Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut?

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan dua reaksi termokimia berikut: C ( s ) + O 2 ( g ) CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → → CO 2 ( g ) △ H = − 432 kJ / mol CaCO 3 ( s ) △ H = − 180 kJ / mol Jika panas yang dihasi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui : H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 HBr ( g ) △ H = − 72 kJ Maka untuk dapat menguraikan 11 , 2 dm 3 (pada STP) gas HBr menjadi H 2 dan Br 2 diperlukan kalor sebanyak ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui : NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 560 kJ mol − 1 Bila 100 cm 3 larutan HCl 0 , 25 M direaksikan dengan 200 cm 3 larutan NaOH 0 , 15 M , maka perubahan...

3.0

Jawaban terverifikasi