Pertanyaan

Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), sebanyak 3,27 g logam Zn direaksikan dengan HCI encer berlebih sehingga massa larutan menjadi 750 g ( M r HCI = 36,5; A r Zn = 65,4). Kalor reaksi untuk 1 mol Zn adalah -240 kJ. Temperatur sistem kalorimeter meningkat dari 23 , 5 ∘ C menjadi 27 , 5 o C . Kalor jenis larutan yang terbentuk dalam J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 adalah ...

Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), sebanyak 3,27 g logam Zn direaksikan dengan HCI encer berlebih sehingga massa larutan menjadi 750 g ( $M_{r}$ HCI = 36,5; $A_{r}$ Zn = 65,4). Kalor reaksi untuk 1 mol Zn adalah -240 kJ. Temperatur sistem kalorimeter meningkat dari $23, 5^{\circ} C$ menjadi $27, 5^{o} C$ . Kalor jenis larutan yang terbentuk dalam $J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}$ adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya kalor jenis larutan adalah 4 , 0 J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 .

besarnya kalor jenis larutan adalah

4, 0 J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Reaksi yang terjadi adalah: Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) △ H = − 240 kJ Perhitungan nilai mol Zn: mol = = = M r m 65 , 4 g / mol 3 , 27 g 0 , 05 mol Karena memiliki koefisien yang sama, maka nilai mol Zn dan ZnCl 2 juga sama yaitu 0,05 mol. Sehingga nilai Q sebesar: Q = = = mol × △ H 0 , 05 mol × 240 kJ 12 kJ = 12.000 J Kalor tersebut digunakan untuk menaikkan suhu reaksi. Maka, kalor jenis larutan dapat dihitung: Q 12.000 J ( 3.000 c ) g ⋅ ∘ C c = = = = m × c × △ T 750 g × c × ( 27 , 5 − 23 ) ∘ C 12.000 J 4 , 0 J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 Jadi, besarnya kalor jenis larutan adalah 4 , 0 J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi yang terjadi adalah:

$Zn (s) + 2 HCl (a q) \to ZnCl_{2} (a q) + H_{2} (g) △ H = - 240 kJ$

Perhitungan nilai mol Zn:

$mol = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{3 , 27 g}{65 , 4 g / mol} 0, 05 mol$

Karena memiliki koefisien yang sama, maka nilai mol $Zn$ dan $ZnCl_{2}$ juga sama yaitu 0,05 mol. Sehingga nilai Q sebesar:

$Q = = = mol \times △ H 0, 05 mol \times 240 kJ 12 kJ = 12.000 J$

Kalor tersebut digunakan untuk menaikkan suhu reaksi. Maka, kalor jenis larutan dapat dihitung:

$Q 12.000 J (3.000 c) g \cdot^{\circ} C c = = = = m \times c \times △ T 750 g \times c \times (27, 5 - 23)^{\circ} C 12.000 J 4, 0 J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}$

Jadi, besarnya kalor jenis larutan adalah $4, 0 J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Kalor yang dihasilkan dari pelarutan CaCl 2 ( M r = 111) di dalam air digunakan pada kantong penghangat P3K. Reaksi pelarutannya adalah: CaCl 2 ( s ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) △ H = −...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,1 g asam benzoat ( M r = 122 ) ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar . Jika kap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar . Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah .... ( △ H f 0 C ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi