Pertanyaan

Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), sebanyak 3,27 g logam Zn direaksikan dengan HCI encer berlebih sehingga massa larutan menjadi 750 g ( M r HCI = 36,5; A r Zn = 65,4). Kalor reaksi untuk 1 mol Zn adalah -240 kJ. Temperatur sistem kalorimeter meningkat dari 23 , 5 ∘ C menjadi 27 , 5 o C . Kalor jenis larutan yang terbentuk dalam J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 adalah ...

Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), sebanyak 3,27 g logam Zn direaksikan dengan HCI encer berlebih sehingga massa larutan menjadi 750 g ( $M_{r}$ HCI = 36,5; $A_{r}$ Zn = 65,4). Kalor reaksi untuk 1 mol Zn adalah -240 kJ. Temperatur sistem kalorimeter meningkat dari $23, 5^{\circ} C$ menjadi $27, 5^{o} C$ . Kalor jenis larutan yang terbentuk dalam $J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}$ adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya kalor jenis larutan adalah 4 , 0 J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 .

besarnya kalor jenis larutan adalah

4, 0 J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Reaksi yang terjadi adalah: Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) △ H = − 240 kJ Perhitungan nilai mol Zn: mol = = = M r m 65 , 4 g / mol 3 , 27 g 0 , 05 mol Karena memiliki koefisien yang sama, maka nilai mol Zn dan ZnCl 2 juga sama yaitu 0,05 mol. Sehingga nilai Q sebesar: Q = = = mol × △ H 0 , 05 mol × 240 kJ 12 kJ = 12.000 J Kalor tersebut digunakan untuk menaikkan suhu reaksi. Maka, kalor jenis larutan dapat dihitung: Q 12.000 J ( 3.000 c ) g ⋅ ∘ C c = = = = m × c × △ T 750 g × c × ( 27 , 5 − 23 ) ∘ C 12.000 J 4 , 0 J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 Jadi, besarnya kalor jenis larutan adalah 4 , 0 J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi yang terjadi adalah:

$Zn (s) + 2 HCl (a q) \to ZnCl_{2} (a q) + H_{2} (g) △ H = - 240 kJ$

Perhitungan nilai mol Zn:

$mol = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{3 , 27 g}{65 , 4 g / mol} 0, 05 mol$

Karena memiliki koefisien yang sama, maka nilai mol $Zn$ dan $ZnCl_{2}$ juga sama yaitu 0,05 mol. Sehingga nilai Q sebesar:

$Q = = = mol \times △ H 0, 05 mol \times 240 kJ 12 kJ = 12.000 J$

Kalor tersebut digunakan untuk menaikkan suhu reaksi. Maka, kalor jenis larutan dapat dihitung:

$Q 12.000 J (3.000 c) g \cdot^{\circ} C c = = = = m \times c \times △ T 750 g \times c \times (27, 5 - 23)^{\circ} C 12.000 J 4, 0 J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}$

Jadi, besarnya kalor jenis larutan adalah $4, 0 J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Kalor yang dihasilkan dari pelarutan CaCl 2 ( M r = 111) di dalam air digunakan pada kantong penghangat P3K. Reaksi pelarutannya adalah: CaCl 2 ( s ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) △ H = −...

4.7

Jawaban terverifikasi

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar . Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah .... ( △ H f 0 C ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,1 g asam benzoat ( M r = 122 ) ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar . Jika kap...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS