Iklan

Iklan

Pertanyaan

Kalium klorat ( KClO 3 ​ ) dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi: KCl + 3 H 2 ​ O → KClO 3 ​ + 3 H 2 ​ Untuk membuat 1 mol dibutuhkan muatan listrik sebanyak … .

Kalium klorat () dibuat dengan elektrolisis  dalam larutan basa berdasarkan reaksi:

 

Untuk membuat 1 mol K Cl O subscript 3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak … .

  1. 2 faraday 

  2. 3 faraday  

  3. 4 faraday  

  4. 5 faraday  

  5. 6 faraday 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Bilangan oksidasi atau biloksadalah jumlah muatan ion dari atom. Peraturan biloks sebagai berikut: Biloks golongan IA adalah +1. Contohnya atom K. Biloks O = -2 jika nonperoksida, dan biloks O = -1 jika peroksida Jumlah biloks total atom = muatan ionnya Menentukan jumlah eletron yang terlibat: Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi Cl adalah dari -1 menjadi +5. Sehinggajumlah elektron yang terlibat adalah 6 elektron. Maka: 6 mol elektron = 6 faraday. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Bilangan oksidasi atau biloks adalah jumlah muatan ion dari atom. Peraturan biloks sebagai berikut:

  1. Biloks golongan IA adalah +1. Contohnya atom K.
  2. Biloks O = -2 jika nonperoksida, dan biloks O = -1 jika peroksida
  3. Jumlah biloks total atom = muatan ionnya

Menentukan jumlah eletron yang terlibat:

space space space space space K Cl space space plus 3 H subscript 2 O space space rightwards arrow space space K Cl O subscript 3 space space plus space space space 3 H subscript 2 space plus 1 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space plus 1 space space minus sign 2 left parenthesis 3 right parenthesis space space space space space space space minus sign 1 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space plus 5 

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi Cl adalah dari -1 menjadi +5. Sehingga jumlah elektron yang terlibat adalah 6 elektron.

Maka:
6 mol elektron = 6 faraday.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

66

Sendy Fenita

Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ​ ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

78

2.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia