Kalium klorat dan belerang berperan dalam peledakan petasan. Kedua bahan tersebut bereaksi menghasilkan SO 2 ​ yang berupa gas dan kalor yang cukup banyak sehingga menghasilkan perubahan tekanan yang cukup besar dan menyebabkan ledakan. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. 2 KClO 3 ​ + 3 S → 2 KCl + 3 SO 2 ​ Tentukan reduktor dan hasil reduksi pada reaksi tersebut.

Pembahasan

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur denganaturan penentuan bilangan oksidasi.Pada soal, kemungkinan adalah unsur Cl dan S karena: ada unsur bebas S unsur O selalu memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada peroksida dan superoksida. unsur K selalu memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali pada unsur bebas Penentuan bilangan oksidasi: Unsur Cl: Ruas kiri: Untuk mempermudah, buat reaksi ionisasinya. KClO 3 ​ → K + + ClO 3 − ​ Maka, bilangan oksidasi Cl dalam ion ClO 3 − ​ adalah: ( 1 × biloks Cl ) + ( 3 × biloks O ) biloks Cl + ( 3 × − 2 ) biloks Cl − 6 biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ biloks total − 1 − 1 − 1 + 6 + 5 ​ Ruas kanan: ( 1 × biloks K ) + ( 1 × biloks Cl ) ( 1 × + 1 ) + biloks Cl biloks Cl + 1 biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ biloks total 0 0 0 − 1 − 1 ​ Berarti, unsur Clmengalami penurunan bilangan oksidasi atau reduksi. Unsur S: Ruas kiri: Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi S = 0. Ruas kanan: ( 1 × biloks S ) + ( 2 × biloks O ) biloks S + ( 2 × − 2 ) biloks S − 4 biloks S biloks S ​ = = = = = ​ biloks total 0 0 0 + 4 + 4 ​ Berarti,unsur S mengalami kenaikan bilangan oksidasiatau oksidasi. Maka, dapat ditentukan: 2 K Cl + 5 O 3 ​ + 3 S 0 → 2 K Cl − 1 + 3 S + 4 O 2 ​ Reduktor =zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, S merupakan reduktor. Hasil reduksi = KCl Jadi, reduktornya adalah S dan hasil reduksinya adalah KCl .