Roboguru

Pertanyaan

Bahan utama pada baterai kering adalah logam zink, batu kawi (Mn O subscript 2), dan amonium klorida (N H subscript 4 Cl). Bahan itu mengalami reduksi atau oksidasi secara terpisah, tetapi reaksi gabungannya dapat ditulis sebagai berikut.

Zn and 2 Mn O subscript 2 and 2 N H subscript 4 Cl yields Zn Cl subscript 2 and 2 N H subscript 3 and H subscript 2 O and Mn subscript 2 O subscript 3 

Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, serta hasil oksidasi pada reaksi tersebut.

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

:

Pembahasan

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dengan aturan penentuan bilangan oksidasi. Pada soal, kemungkinan adalah unsur Zn dan Mn karena:

  • ada unsur bebas Zn
  • unsur Mn berada dalam dua bentuk oksida

Unsur Zn:

Ruas kiri:

Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Zn = 0.

Ruas kanan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space Zn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell biloks space Zn plus left parenthesis 2 cross times minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Zn minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Zn end cell equals cell 0 plus 2 end cell row cell biloks space Zn end cell equals cell plus 2 end cell end table 

Berarti, unsur Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi.

Unsur Mn:

Ruas kiri:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell biloks space Mn plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell 0 plus 4 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 4 end cell end table 

Ruas kanan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Mn right parenthesis minus sign 6 end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Mn end cell equals cell 0 plus 6 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell fraction numerator plus 6 over denominator 2 end fraction end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 3 end cell end table 

Berarti, unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi  atau reduksi.


Maka, dapat ditentukan:

Zn with 0 on top plus 2 Mn with plus 4 on top O subscript 2 and 2 N H subscript 4 Cl yields Zn with plus 2 on top Cl subscript 2 and 2 N H subscript 3 and H subscript 2 O plus Mn with plus 3 on top subscript 2 O subscript 3  

  • Reduktor = zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, Zn merupakan reduktor.
  • Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, Mn O subscript 2 merupakan oksidator.
  • Hasil reduksi = Mn subscript 2 O subscript 3 
  • Hasil oksidasi = Zn Cl subscript 2 


Jadi:

  • Reduktor = Zn
  • Oksidator = Mn O subscript 2
  • Hasil reduksi = Mn subscript 2 O subscript 3 
  • Hasil oksidasi = Zn Cl subscript 2 

10

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn+NiCl2​→ZnCl2​+Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi terse...

56

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia