Iklan

Iklan

Pertanyaan

Bahan utama pada baterai kering adalah logam zink, batu kawi ( MnO 2 ​ ), dan amonium klorida ( NH 4 ​ Cl ). Bahan itu mengalami reduksi atau oksidasi secara terpisah, tetapi reaksi gabungannya dapat ditulis sebagai berikut. Zn + 2 MnO 2 ​ + 2 NH 4 ​ Cl → ZnCl 2 ​ + 2 NH 3 ​ + H 2 ​ O + Mn 2 ​ O 3 ​ Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, serta hasil oksidasipada reaksi tersebut.

Bahan utama pada baterai kering adalah logam zink, batu kawi (), dan amonium klorida (). Bahan itu mengalami reduksi atau oksidasi secara terpisah, tetapi reaksi gabungannya dapat ditulis sebagai berikut.

 

Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, serta hasil oksidasi pada reaksi tersebut.

Iklan

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

:

:

Iklan

Pembahasan

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur denganaturan penentuan bilangan oksidasi.Pada soal, kemungkinan adalah unsur Zn dan Mn karena: ada unsur bebas Zn unsur Mn berada dalam dua bentuk oksida Unsur Zn: Ruas kiri: Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Zn = 0. Ruas kanan: ( 1 × biloks Zn ) + ( 2 × biloks Cl ) biloks Zn + ( 2 × − 1 ) biloks Zn − 2 biloks Zn biloks Zn ​ = = = = = ​ biloks total 0 0 0 + 2 + 2 ​ Berarti, unsur Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi. Unsur Mn: Ruas kiri: ( 1 × biloks Mn ) + ( 2 × biloks O ) biloks Mn + ( 2 × − 2 ) biloks Mn − 4 biloks Mn biloks Mn ​ = = = = = ​ biloks total 0 0 0 + 4 + 4 ​ Ruas kanan: ( 2 × biloks Mn ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Mn ) + ( 3 × − 2 ) ( 2 × biloks Mn ) − 6 2 × biloks Mn biloks Mn biloks Mn ​ = = = = = = ​ biloks total 0 0 0 + 6 2 + 6 ​ + 3 ​ Berarti, unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi atau reduksi. Maka, dapat ditentukan: Zn 0 + 2 Mn + 4 O 2 ​ + 2 NH 4 ​ Cl → Zn + 2 Cl 2 ​ + 2 NH 3 ​ + H 2 ​ O + Mn + 3 2 ​ O 3 ​ Reduktor =zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, Znmerupakan reduktor. Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, MnO 2 ​ merupakan oksidator. Hasil reduksi = Mn 2 ​ O 3 ​ Hasil oksidasi = ZnCl 2 ​ Jadi: Reduktor = Zn Oksidator = MnO 2 ​ Hasil reduksi = Mn 2 ​ O 3 ​ Hasil oksidasi = ZnCl 2 ​

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dengan aturan penentuan bilangan oksidasi. Pada soal, kemungkinan adalah unsur Zn dan Mn karena:

  • ada unsur bebas Zn
  • unsur Mn berada dalam dua bentuk oksida

Unsur Zn:

Ruas kiri:

Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Zn = 0.

Ruas kanan:

 

Berarti, unsur Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi.

Unsur Mn:

Ruas kiri:

 

Ruas kanan:

 

Berarti, unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi  atau reduksi.


Maka, dapat ditentukan:

  

  • Reduktor = zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, Zn merupakan reduktor.
  • Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi,  merupakan oksidator.
  • Hasil reduksi =  
  • Hasil oksidasi =  


Jadi:

  • Reduktor = Zn
  • Oksidator =
  • Hasil reduksi =  
  • Hasil oksidasi =  

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 ​ + 5 H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ + 3 H 2 ​ SO 4 ​ → K 2 ​ SO 4 ​ + 2 MnSO 4 ​ + 10 CO 2 ​ + 8 H 2 ​ O a. Perubahan bilangan oksidasi yang terja...

8

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia