Pertanyaan

Bahan utama pada baterai kering adalah logam zink, batu kawi ( MnO 2 ), dan amonium klorida ( NH 4 Cl ). Bahan itu mengalami reduksi atau oksidasi secara terpisah, tetapi reaksi gabungannya dapat ditulis sebagai berikut. Zn + 2 MnO 2 + 2 NH 4 Cl → ZnCl 2 + 2 NH 3 + H 2 O + Mn 2 O 3 Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, serta hasil oksidasipada reaksi tersebut.

Bahan utama pada baterai kering adalah logam zink, batu kawi ( $MnO_{2}$ ), dan amonium klorida ( $NH_{4} Cl$ ). Bahan itu mengalami reduksi atau oksidasi secara terpisah, tetapi reaksi gabungannya dapat ditulis sebagai berikut.

$Zn + 2 MnO_{2} + 2 NH_{4} Cl \to ZnCl_{2} + 2 NH_{3} + H_{2} O + Mn_{2} O_{3}$

Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, serta hasil oksidasi pada reaksi tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

:

Pembahasan

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur denganaturan penentuan bilangan oksidasi.Pada soal, kemungkinan adalah unsur Zn dan Mn karena: ada unsur bebas Zn unsur Mn berada dalam dua bentuk oksida Unsur Zn: Ruas kiri: Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Zn = 0. Ruas kanan: ( 1 × biloks Zn ) + ( 2 × biloks Cl ) biloks Zn + ( 2 × − 1 ) biloks Zn − 2 biloks Zn biloks Zn = = = = = biloks total 0 0 0 + 2 + 2 Berarti, unsur Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi. Unsur Mn: Ruas kiri: ( 1 × biloks Mn ) + ( 2 × biloks O ) biloks Mn + ( 2 × − 2 ) biloks Mn − 4 biloks Mn biloks Mn = = = = = biloks total 0 0 0 + 4 + 4 Ruas kanan: ( 2 × biloks Mn ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Mn ) + ( 3 × − 2 ) ( 2 × biloks Mn ) − 6 2 × biloks Mn biloks Mn biloks Mn = = = = = = biloks total 0 0 0 + 6 2 + 6 + 3 Berarti, unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi atau reduksi. Maka, dapat ditentukan: Zn 0 + 2 Mn + 4 O 2 + 2 NH 4 Cl → Zn + 2 Cl 2 + 2 NH 3 + H 2 O + Mn + 3 2 O 3 Reduktor =zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, Znmerupakan reduktor. Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, MnO 2 merupakan oksidator. Hasil reduksi = Mn 2 O 3 Hasil oksidasi = ZnCl 2 Jadi: Reduktor = Zn Oksidator = MnO 2 Hasil reduksi = Mn 2 O 3 Hasil oksidasi = ZnCl 2

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dengan aturan penentuan bilangan oksidasi. Pada soal, kemungkinan adalah unsur Zn dan Mn karena:

ada unsur bebas Zn
unsur Mn berada dalam dua bentuk oksida

Unsur Zn:

Ruas kiri:

Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Zn = 0.

Ruas kanan:

$(1 \times biloks Zn) + (2 \times biloks Cl) biloks Zn + (2 \times - 1) biloks Zn - 2 biloks Zn biloks Zn = = = = = biloks total 00 0 + 2 + 2$

Berarti, unsur Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi.

Unsur Mn:

Ruas kiri:

$(1 \times biloks Mn) + (2 \times biloks O) biloks Mn + (2 \times - 2) biloks Mn - 4 biloks Mn biloks Mn = = = = = biloks total 00 0 + 4 + 4$

Ruas kanan:

$(2 \times biloks Mn) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Mn) + (3 \times - 2) (2 \times biloks Mn) - 6 2 \times biloks Mn biloks Mn biloks Mn = = = = = = biloks total 00 0 + 6 \frac{+ 6}{2} + 3$

Berarti, unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi atau reduksi.

Maka, dapat ditentukan:

$Zn 0 + 2 Mn + 4 O_{2} + 2 NH_{4} Cl \to Zn + 2 Cl_{2} + 2 NH_{3} + H_{2} O + Mn + 3_{2} O_{3}$

Reduktor = zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, Zn merupakan reduktor.
Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, $MnO_{2}$ merupakan oksidator.
Hasil reduksi = $Mn_{2} O_{3}$
Hasil oksidasi = $ZnCl_{2}$

Jadi:

Reduktor = Zn
Oksidator = $MnO_{2}$
Hasil reduksi = $Mn_{2} O_{3}$
Hasil oksidasi = $ZnCl_{2}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O a. Perubahan bilangan oksidasi yang terja...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 → ZnCl 2 + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi: Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi: 5 KI + KIO 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 K 2 SO 4 + 3 ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi: Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi