Pertanyaan

Bahan utama pada baterai kering adalah logam zink, batu kawi ( MnO 2 ), dan amonium klorida ( NH 4 Cl ). Bahan itu mengalami reduksi atau oksidasi secara terpisah, tetapi reaksi gabungannya dapat ditulis sebagai berikut. Zn + 2 MnO 2 + 2 NH 4 Cl → ZnCl 2 + 2 NH 3 + H 2 O + Mn 2 O 3 Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, serta hasil oksidasipada reaksi tersebut.

Bahan utama pada baterai kering adalah logam zink, batu kawi ( $MnO_{2}$ ), dan amonium klorida ( $NH_{4} Cl$ ). Bahan itu mengalami reduksi atau oksidasi secara terpisah, tetapi reaksi gabungannya dapat ditulis sebagai berikut.

$Zn + 2 MnO_{2} + 2 NH_{4} Cl \to ZnCl_{2} + 2 NH_{3} + H_{2} O + Mn_{2} O_{3}$

Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, serta hasil oksidasi pada reaksi tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

:

Pembahasan

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur denganaturan penentuan bilangan oksidasi.Pada soal, kemungkinan adalah unsur Zn dan Mn karena: ada unsur bebas Zn unsur Mn berada dalam dua bentuk oksida Unsur Zn: Ruas kiri: Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Zn = 0. Ruas kanan: ( 1 × biloks Zn ) + ( 2 × biloks Cl ) biloks Zn + ( 2 × − 1 ) biloks Zn − 2 biloks Zn biloks Zn = = = = = biloks total 0 0 0 + 2 + 2 Berarti, unsur Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi. Unsur Mn: Ruas kiri: ( 1 × biloks Mn ) + ( 2 × biloks O ) biloks Mn + ( 2 × − 2 ) biloks Mn − 4 biloks Mn biloks Mn = = = = = biloks total 0 0 0 + 4 + 4 Ruas kanan: ( 2 × biloks Mn ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Mn ) + ( 3 × − 2 ) ( 2 × biloks Mn ) − 6 2 × biloks Mn biloks Mn biloks Mn = = = = = = biloks total 0 0 0 + 6 2 + 6 + 3 Berarti, unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi atau reduksi. Maka, dapat ditentukan: Zn 0 + 2 Mn + 4 O 2 + 2 NH 4 Cl → Zn + 2 Cl 2 + 2 NH 3 + H 2 O + Mn + 3 2 O 3 Reduktor =zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, Znmerupakan reduktor. Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, MnO 2 merupakan oksidator. Hasil reduksi = Mn 2 O 3 Hasil oksidasi = ZnCl 2 Jadi: Reduktor = Zn Oksidator = MnO 2 Hasil reduksi = Mn 2 O 3 Hasil oksidasi = ZnCl 2

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dengan aturan penentuan bilangan oksidasi. Pada soal, kemungkinan adalah unsur Zn dan Mn karena:

ada unsur bebas Zn
unsur Mn berada dalam dua bentuk oksida

Unsur Zn:

Ruas kiri:

Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Zn = 0.

Ruas kanan:

$(1 \times biloks Zn) + (2 \times biloks Cl) biloks Zn + (2 \times - 1) biloks Zn - 2 biloks Zn biloks Zn = = = = = biloks total 00 0 + 2 + 2$

Berarti, unsur Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi.

Unsur Mn:

Ruas kiri:

$(1 \times biloks Mn) + (2 \times biloks O) biloks Mn + (2 \times - 2) biloks Mn - 4 biloks Mn biloks Mn = = = = = biloks total 00 0 + 4 + 4$

Ruas kanan:

$(2 \times biloks Mn) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Mn) + (3 \times - 2) (2 \times biloks Mn) - 6 2 \times biloks Mn biloks Mn biloks Mn = = = = = = biloks total 00 0 + 6 \frac{+ 6}{2} + 3$

Berarti, unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi atau reduksi.

Maka, dapat ditentukan:

$Zn 0 + 2 Mn + 4 O_{2} + 2 NH_{4} Cl \to Zn + 2 Cl_{2} + 2 NH_{3} + H_{2} O + Mn + 3_{2} O_{3}$

Reduktor = zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, Zn merupakan reduktor.
Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, $MnO_{2}$ merupakan oksidator.
Hasil reduksi = $Mn_{2} O_{3}$
Hasil oksidasi = $ZnCl_{2}$

Jadi:

Reduktor = Zn
Oksidator = $MnO_{2}$
Hasil reduksi = $Mn_{2} O_{3}$
Hasil oksidasi = $ZnCl_{2}$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O a. Perubahan bilangan oksidasi yang terja...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 → ZnCl 2 + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi: Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi: 5 KI + KIO 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 K 2 SO 4 + 3 ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi: Cu 2 O + 2 HCl → Cu + CuCl 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS