Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 ​ + 5 H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ + 3 H 2 ​ SO 4 ​ → K 2 ​ SO 4 ​ + 2 MnSO 4 ​ + 10 CO 2 ​ + 8 H 2 ​ O a. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi b. Reduktor c. Oksidator d. Hasil reduksi e. Hasil oksidasi

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan:

 

a. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi

b. Reduktor

c. Oksidator

d. Hasil reduksi

e. Hasil oksidasi

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan biloks yang terjadi pada unsur Mn dari +7 menjadi +2, unsur C dari +3 menjadi +4, Reduktor adalah H 2 C 2 O 4 , Oksidator KMnO 4 , hasil reduksi MnSO 4 , dan hasil oksidasi CO 2 .

perubahan biloks yang terjadi pada unsur Mn dari +7 menjadi +2, unsur C dari +3 menjadi +4, Reduktor adalah H2C2O4, Oksidator KMnO4, hasil reduksi MnSO4, dan hasil oksidasi CO2.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi reduksi dan oksidasi merupakan reaksi yang melibatkan pelepasan dan penangkapan elektron. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron sehingga akan terjadi penurunan biloks zat yang mengalami reaksi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga akan terjadi kenaikan biloks pada senyawa yang mengalami reaksi tersebut. zat yang mengalami reaksi reduksi disebut sebagai oksidator dan zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut sebagai reduktor . untuk menentukan reaksi reodoks yang terjai pada reaksi tersebut maka perlu ditentukan biloks masing-masing unsur adapun biloks dan perubahannya sebagai berikut. berdasarkan reaksi yang dituliskan maka diketahui: a. Perubahan biloks terjadi pada unsur Mn dan C. Mn berubah biloksnya dari +7 menjadi +2. Sedangkan C berubah biloksnya dari +3 menjadi +4 b. Reduktor atau agen pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi, yang bertindak sebagai reduktor adalah c. Oksidator atau agen pengoksidasi adalah zat yang mengalami reduksi, yang bertindak sebagai oksidator adalah d. Hasil reduksi dari reaksi redoks di atas adalah e. Hasil oksidasi dari reaksi redoks di atas adalah Jadi, perubahan biloks yang terjadi pada unsur Mn dari +7 menjadi +2, unsur C dari +3 menjadi +4, Reduktor adalah H 2 C 2 O 4 , Oksidator KMnO 4 , hasil reduksi MnSO 4 , dan hasil oksidasi CO 2 .

Reaksi reduksi dan oksidasi merupakan reaksi yang melibatkan pelepasan dan penangkapan elektron. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron sehingga akan terjadi penurunan biloks zat yang mengalami reaksi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga akan terjadi kenaikan biloks pada senyawa yang mengalami reaksi tersebut. zat yang mengalami reaksi reduksi disebut sebagai oksidator dan zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut sebagai reduktor. untuk menentukan reaksi reodoks yang terjai pada reaksi tersebut maka perlu ditentukan biloks masing-masing unsur adapun biloks dan perubahannya sebagai berikut.

berdasarkan reaksi yang dituliskan maka diketahui:

a. Perubahan biloks terjadi pada unsur Mn dan C. Mn berubah biloksnya dari +7 menjadi +2. Sedangkan C berubah biloksnya dari +3 menjadi +4

b. Reduktor atau agen pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi, yang bertindak sebagai reduktor adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 end style 

c. Oksidator atau agen pengoksidasi adalah zat yang mengalami reduksi, yang bertindak sebagai oksidator adalah begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style 

d. Hasil reduksi dari reaksi redoks di atas adalah begin mathsize 14px style Mn S O subscript 4 end style 

e. Hasil oksidasi dari reaksi redoks di atas adalah begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style 

Jadi, perubahan biloks yang terjadi pada unsur Mn dari +7 menjadi +2, unsur C dari +3 menjadi +4, Reduktor adalah H2C2O4, Oksidator KMnO4, hasil reduksi MnSO4, dan hasil oksidasi CO2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

Sindi Aulia

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 ​ → ZnCl 2 ​ + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

10

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia