Roboguru

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2KMnO4​+5H2​C2​O4​+3H2​SO4​→K2​SO4​+2MnSO4​+10CO2​+8H2​O  a. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi b. Reduktor c. Oksidator d. Hasil reduksi e. Hasil oksidasi

Pertanyaan

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan:

begin mathsize 14px style 2 K Mn O subscript 4 and 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 and 3 H subscript 2 S O subscript 4 yields K subscript 2 S O subscript 4 and 2 Mn S O subscript 4 and 10 C O subscript 2 and 8 H subscript 2 O end style 

a. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi

b. Reduktor

c. Oksidator

d. Hasil reduksi

e. Hasil oksidasi

Pembahasan Soal:

a. Perubahan biloks terjadi pada unsur Mn dan C. Mn berubah biloksnya dari +7 menjadi +2. Sedangkan C berubah biloksnya dari +3 menjadi +4

b. Reduktor atau agen pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi, yang bertindak sebagai reduktor adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 end style 

c. Oksidator atau agen pengoksidasi adalah zat yang mengalami reduksi, yang bertindak sebagai oksidator adalah begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style 

d. Hasil reduksi dari reaksi redoks di atas adalah begin mathsize 14px style Mn S O subscript 4 end style 

e. Hasil oksidasi dari reaksi redoks di atas adalah begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Freelance

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Di antara pernyataan berikut yang benar tentang reaksi redoks adalah....

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

  • Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.
  • Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.
  • Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Pada reaksi Cl2​+2KI→KCl+I2​  Pernyataan yang benar adalah...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). 
  4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.
  5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa sama dengan -2. 
  6. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. 
  7. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan inuatan ion tersebut. 
  8. Bilangan oksidasi fluor dalam semua senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yang sangat elektronegatif.

 

  1. begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style adalah oksidator
  2. KI adalah reduktor
  3. begin mathsize 14px style I subscript 2 end style adalah hasil oksidasi
  4. KCl adalah hasil reduksi

begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style direduksi menjadi KCl.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. 

0

Roboguru

Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi dibawah ini Fe2​O3​+C→Fe+CO2​

Pembahasan Soal:

Menurut konsep perubahan bilangan oksidasi, reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi, sedangan oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi. 

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. 

Maka, perlu dicari bilangan oksidasinya terlebih dahulu. 

 

Jadi, oksidatornya adalah Fe subscript 2 O subscript 3 dan reduktornya adalah C.

0

Roboguru

Tentukan Reduktor, Oksidator, Hasil oksidasi dan Hasil reduksi pada reaksi kimia dibawah ini : MnO4−​+5Fe2++H+→Mn2++5Fe3++4H2​O

Pembahasan Soal:

Aturan menentukan bilangan oksidasi suatu unsur:
1. Dalam suatu senyawa, total biloks sama dengan nol.
2. Dalam suatu ion, total biloks sama dengan muatannya.
3. Bilangan oksidasi unsur H umumnya +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam, H mempunyai biloks -1.
4. Bilangan oksidasi unsur O umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida, unsur O mempunyai biloks -1.

Untuk reaksi 
begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 Fe to the power of 2 plus sign and H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 5 Fe to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O end style
kita tentukan biloks masing-masing unsurnya.

  1. MnO4-
    begin mathsize 14px style 1 space Biloks space Mn space plus space 4 space Biloks space O space equals space minus sign 1 space space space space space 1 space Biloks space Mn space plus space 4 space left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals space minus sign 1 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space Mn space equals space minus sign 1 plus 8 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space Mn space equals space plus 7 end style 

    Bilangan oksidasi Mn adalah +7
     
  2. Fe2+ 
    Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +2
     
  3. H+
    Bilangan oksidasi H sama dengan jumlah muatannya yaitu +1
     
  4. Mn2+
    Bilangan oksidasi Mn sama dengan jumlah muatannya yaitu +2
     
  5. Fe3+
    Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +3
     
  6. H2O
    Bilangan oksidasi H adalah +1
    Bilangan oksidasi O adalah -2

Zat Reduktor yaitu zat yang mengalami oksidasi yaitu Fe dari +2 menjadi +3. Yang berperan adalah Fe2+.

Hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Fe to the power of 3 plus sign end style  

Zat Oksidator yaitu zat yang mengalami reduksi yaitu Mn dari +7 menjadi +2. Yang berperan adalah MnO4-

Hasil reduksinya yaitu begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style  

Jadi, yang yang berperan sebagai reduktor adalah Fe2+, oksidator MnO4-, hasil oksidasinya begin mathsize 14px style Fe to the power of 3 plus sign end styledan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style.

0

Roboguru

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut : Cu2​O(s)+CO(g)→2Cu(s)+CO2​(g)

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi-oksidasi. Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks), sementara reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks.

Reduktor merupakan zat yang mengalami oksidasi. Oksidator adalah zat yang mengalami oksidasi. Pada reaksi redoks, reduktor dan oksidator berada di ruas kiri tanda panah, sementara hasil reduksi dan hasil oksidasi berada di ruas kanan.

Persamaan reaksi beserta perubahan biloksnya dapat dituliskan sebagai berikut.



Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa :

  • zat yang berperan sebagai reduktor adalah begin mathsize 14px style C O end style
  • zat yang berperan sebagai oksidator adalah begin mathsize 14px style Cu subscript 2 O end style
  • hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style Cu end style
  • hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved