Pertanyaan

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH 3 ,berwujud gas, dan memiliki bau tajam yang khas. Amonia Iarut dalam air dan bersifat basa lemah, sebab membentuk sistem kesetimbangan dengan ion ammonium dan ion hidroksida. Berdasarkan analisis kuantitatif, telah diketahui nilai tetapan keseimbangan basa lemah ( Kb ) larutan amonia sebesar 1 , 0 × 1 0 − 5 pada suhu 2 5 ∘ C . Dalam sebuah percobaan, sebanyak 22,4 liter gas amonia (STP) dilarutkan dalam air membentuk 1 liter larutan. Sejumlah larutan amonia tersebut diencerkan hingga membentuk 100 mL larutan amonia 0,2 M, yang kemudian dititrasi dengan 200 mL larutan asam klorida (HCI) 0,1 M. Konsentrasi amonium klorida hasil reaksi berdasarkan informasi di atas adalah ...

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus $NH_{3}$ , berwujud gas, dan memiliki bau tajam yang khas. Amonia Iarut dalam air dan bersifat basa lemah, sebab membentuk sistem kesetimbangan dengan ion ammonium dan ion hidroksida. Berdasarkan analisis kuantitatif, telah diketahui nilai tetapan keseimbangan basa lemah ( $Kb$ ) larutan amonia sebesar $1, 0 \times 1 0^{- 5}$ pada suhu $2 5^{\circ} C$ . Dalam sebuah percobaan, sebanyak 22,4 liter gas amonia (STP) dilarutkan dalam air membentuk 1 liter larutan. Sejumlah larutan amonia tersebut diencerkan hingga membentuk 100 mL larutan amonia 0,2 M, yang kemudian dititrasi dengan 200 mL larutan asam klorida (HCI) 0,1 M.

Konsentrasi amonium klorida hasil reaksi berdasarkan informasi di atas adalah ...

0,033 M $\;$
0,066 M $\;$
0,660 M $\;$
0,099 M $\;$
0,330 M $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Opsi yang tepat adalah B.0,066 M Pada soal diketahui reaksi penetralan HCl dengan amonia yang menghasilkan amonium klorida, untuk mengetahui konsentrasi amonium klorida, maka perlu dicari mol amonium klorida menggunakan perhitungan stoikiometri dengan terlebih dahulu mencari mol asam klorida danamonia. mol NH 3 = = = M × V 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol mol HCl = = = M × V 0 , 1 M × 200 mL 20 mmol Perhitungan stoikiometri: NH 3 + HCl ⇌ NH 4 Cl M 20 20 − R 20 20 20 S − − 20 Mol amonium klorida adalah 20 mmol, maka konsentrasinya: [ NH 4 Cl ] = = = Volume total mol 300 mL 20 mmol 0 , 066 M

Opsi yang tepat adalah B. 0,066 M

Pada soal diketahui reaksi penetralan HCl dengan amonia yang menghasilkan amonium klorida, untuk mengetahui konsentrasi amonium klorida, maka perlu dicari mol amonium klorida menggunakan perhitungan stoikiometri dengan terlebih dahulu mencari mol asam klorida dan amonia.

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol$

$mol HCl = = = M \times V 0, 1 M \times 200 mL 20 mmol$

Perhitungan stoikiometri:

$NH_{3} + HCl ⇌ NH_{4} Cl M 2020 - R 202020 S - - 20$

Mol amonium klorida adalah 20 mmol, maka konsentrasinya:

$[NH_{4} Cl] = = = \frac{mol}{Volume total} \frac{20 mmol}{300 mL} 0, 066 M$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 5 gram logam kalsium Ca ( A r = 40 ) tepat habis bereaksi dengan larutan 250 mL asam sulfat sesuai persamaan: Ca ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) b. Berapa volum...

0.0

Jawaban terverifikasi

lon klorida dari suatu logam X bereaksi dengan ion perak dengan persamaan berikut. Ag + ( a q ) + Cl − ( a q ) → AgCI ( s ) Jika 10 mL larutan logam klorida dengan konsentrasi 0,05 M membutuhkan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur, dan terjadi reaksi kimia membentuk AB 2 ( A r A = 40; B = 80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gram logam kalsium Ca ( A r = 40 ) tepat habis bereaksi dengan larutan 250 mL asam sulfat sesuai persamaan: Ca ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) a. Berapa konse...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 mL LiOH 0 , 1 M direaksikan dengan 5 mL HCl 0 , 15 M menurut reaksi berikut. LiOH ( a q ) + HCl ( a q ) → LiCl ( s ) + H 2 O ( a q ) Konsentrasi HCl setelah reaksi adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi