Pertanyaan

lon klorida dari suatu logam X bereaksi dengan ion perak dengan persamaan berikut. Ag + ( a q ) + Cl − ( a q ) → AgCI ( s ) Jika 10 mL larutan logam klorida dengan konsentrasi 0,05 M membutuhkan 10 mL larutan perak nitrat dengan konsentrasi 0,1 M untuk menyempurnakan reaksi, rumus logam klorida tersebut adalah .....

lon klorida dari suatu logam X bereaksi dengan ion perak dengan persamaan berikut.

$Ag^{+} (a q) + Cl^{-} (a q) \to AgCI (s)$

Jika 10 mL larutan logam klorida dengan konsentrasi 0,05 M membutuhkan 10 mL larutan perak nitrat dengan konsentrasi 0,1 M untuk menyempurnakan reaksi, rumus logam klorida tersebut adalah .....

$X Cl$
$X Cl_{2}$
$X Cl_{3}$
$X Cl_{4}$
$X_{2} Cl$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul dari logam klorida tersebut adalah XCl 2 .

rumus molekul dari logam klorida tersebut adalah

XCl_{2}

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Reaksi sempurna untuk Ag + dan Cl − terjadi jika mol Ag + dan Cl − tepat habis bereaksi. Mol AgNO 3 adalah 1 mmol. mol AgNO 3 = V × M mol AgNO 3 = 10 mL × 0 , 1 M mol AgNO 3 = 1 mmol Sehingga mol Ag + adalah 1 mmol. Ion Ag + dan Cl − tepat habis bereaksi yang berarti mol Cl − juga 1 mmol karena perbandingan koefisiennya adalah 1 : 1. Jika 10 mL larutan logam klorida dengan konsentrasi 0,05 M digunakan, maka mol logam klorida tersebut adalah mol = V × M mol = 10 mL × 0 , 05 M mol = 0 , 5 mmol Mol Cl − yang diperlukan adalah 1 mmol, sedangkan mol dari larutan logam klorida adalah 0,5 mmol maka ion Cl − yang ada adalah sebanyak 2x lipatnya. XCl 2 → X 2 − + 2 Cl − 0 , 5 mmol 1 mmol Jadi, rumus molekul dari logam klorida tersebut adalah XCl 2 .

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Reaksi sempurna untuk $Ag^{+}$ dan $Cl^{-}$ terjadi jika mol $Ag^{+}$ dan $Cl^{-}$ tepat habis bereaksi. Mol $AgNO_{3}$ adalah 1 mmol.

$mol AgNO_{3} = V \times M mol AgNO_{3} = 10 mL \times 0, 1 M mol AgNO_{3} = 1 mmol$

Sehingga mol $Ag^{+}$ adalah 1 mmol.

$\;{\mathrm{AgNO}}_3\;\;\rightarrow\;\;\mathrm{Ag}^+\;+\;{\mathrm{NO}}_3^-\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mmol}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mmol}$

Ion $Ag^{+}$ dan $Cl^{-}$ tepat habis bereaksi yang berarti mol $Cl^{-}$ juga 1 mmol karena perbandingan koefisiennya adalah 1 : 1.

$\;\mathrm{Ag}^+(aq)\;+\;\mathrm{Cl}^-(aq)\;\rightarrow\;\mathrm{AgCI}(s)\\\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mmol}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mmol}$

Jika 10 mL larutan logam klorida dengan konsentrasi 0,05 M digunakan, maka mol logam klorida tersebut adalah

$mol = V \times M mol = 10 mL \times 0, 05 M mol = 0, 5 mmol$

Mol $Cl^{-}$ yang diperlukan adalah 1 mmol, sedangkan mol dari larutan logam klorida adalah 0,5 mmol maka ion $Cl^{-}$ yang ada adalah sebanyak 2x lipatnya.

$XCl_{2} \to X^{2 -} + 2 Cl^{-} 0, 5 mmol 1 mmol$

Jadi, rumus molekul dari logam klorida tersebut adalah $XCl_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 5 gram logam kalsium Ca ( A r = 40 ) tepat habis bereaksi dengan larutan 250 mL asam sulfat sesuai persamaan: Ca ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) b. Berapa volum...

0.0

Jawaban terverifikasi

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH 3 ,berwujud gas, dan memiliki bau tajam yang khas. Amonia Iarut dalam air dan bersifat basa lemah, sebab membentuk sistem kesetimbangan dengan ion ammoniu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur, dan terjadi reaksi kimia membentuk AB 2 ( A r A = 40; B = 80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gram logam kalsium Ca ( A r = 40 ) tepat habis bereaksi dengan larutan 250 mL asam sulfat sesuai persamaan: Ca ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) a. Berapa konse...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 mL LiOH 0 , 1 M direaksikan dengan 5 mL HCl 0 , 15 M menurut reaksi berikut. LiOH ( a q ) + HCl ( a q ) → LiCl ( s ) + H 2 O ( a q ) Konsentrasi HCl setelah reaksi adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi