RoboguruRoboguru
SD

Jika tekanan uap larutan urea (Mr=60) pada suhu 30∘C adalah 28,62 mmHg dan tekanan uap jenuh air murni pada suhu tersebut adalah 31,8 mmHg (Kb air = 0,52 ∘C/m, Kf air = 1,86 ∘C/m. Tentukanlah titik beku larutan.

Pertanyaan

Jika tekanan uap larutan urea (Mr=60) pada suhu 30 degree C spaceadalah 28,62 mmHg dan tekanan uap jenuh air murni pada suhu tersebut adalah 31,8 mmHg (Kb air = 0 comma 52 space degree C forward slash m,space Kf air = 1 comma 86 space degree C forward slash m. Tentukanlah titik beku larutan.

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik beku larutan tersebut yaitu negative sign 11 comma 48 space degree Cspace

Pembahasan

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). 


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf space left parenthesis persamaan space 1 right parenthesis


Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. 


increment Tf double bond m cross times Kf cross times i space left parenthesis persamaan space 2 right parenthesis  


Keterangan: 

Tf degree   = Titik beku pelarut murni 
Tf     = Titik beku larutan
increment Tf = Penurunan titik beku
m      = molalitas larutan
Kf      = Tetapan penurunan titik beku 
i         = Faktor van't hoff ( untuk larutan elektrolit) 

Pertama kita menentukan fraksi mol dari pelarut dan zat terlarut untuk menentukan molnya. 


P space space space space space space space equals Xp cross times P degree 28 comma 62 equals Xp cross times 31 comma 8 Xp space space space space space equals 0 comma 9 


Karena nilai Xt + Xp = 1, maka nilai Xt adalah 0,1. Sehingga kita bisa menentukan mol dari masing-masing komponen.


nt over np equals Xt over Xp nt over np equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 9 end fraction 


Dari persmaan di atas dapat disimpulkan bahwa mol zat terlarut adalah 0,1 mol, sedangkan mol zat pelarut adalah 0,9 mol. 


massa space pelarut open parentheses air close parentheses equals 0 comma 9 cross times 18 equals 16 comma 2 space gram


Selanjutnya kita menentukan penurunan titik beku larutan dengan persamaan 2. Karena larutan urea non elektrolit maka tidak dipengaruhi faktor van't hoff. 


increment Tf double bond m cross times Kf increment Tf equals fraction numerator gram space terlarut over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction cross times Kb increment Tf equals 0 comma 1 cross times fraction numerator 1000 over denominator 16 comma 2 end fraction cross times 1 comma 86 increment Tf equals 11 comma 48   


Menentukan titik didih larutan menggunakan persamaan 1. 


increment Tf space space space space space equals Tf degree minus sign Tf 11 comma 48 space space equals 0 minus sign Tf Tf space space space space space space space space equals minus sign 11 comma 48   


Jadi, titik beku larutan tersebut yaitu negative sign 11 comma 48 space degree Cspace

22

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah tekanan uap, titik didih, dan titik beku larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25∘C, jika tekanan uap air murni pada suhu  adalah 20 mmHg. (, , dan Mr​ glukosa = 180)

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia