Pertanyaan

Jika K sp perak klorida ( AgCl ) sebesar 1 , 78 × 1 0 − 10 ,maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida ( NaCl ) 0,001 M sebanyak ...

Jika $K_{sp}$ perak klorida $(AgCl)$ sebesar $1, 78 \times 1 0^{- 10}$ , maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida $(NaCl)$ 0,001 M sebanyak ... $\;$

$1, 78 \times 1 0^{- 5}$
$1, 78 \times 1 0^{- 7}$
$1, 78 \times 1 0^{- 8}$
$1, 78 \times 1 0^{- 10}$
$1, 78 \times 1 0^{- 13}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makakelarutan senyawa AgCl dalam larutan NaCl 0,001 M sebesar 1 , 78 × 1 0 − 7 .

maka kelarutan senyawa

AgCl

dalam larutan

NaCl

0,001 M sebesar

1, 78 \times 1 0^{- 7}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Istilah kelarutan ( s = solubility ) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut dan sama dengan molaritas (M).Penambahan ion sejenis pada suatu senyawa sukar larut akan menurunkan kelarutan senyawa tersebut. Cara menentukankelarutan senyawa perak klorida ( AgCl ) dalam larutan natrium klorida ( NaCl ) 0,001 M adalah sebagai berikut. AgCl K sp 1 , 78 × 1 0 − 10 s s → = = = = Ag + + Cl − ( s ) ( s ) [ Ag + ] [ Cl − ] ( s ) ( 0 , 001 ) 1 0 − 3 1 , 78 × 1 0 − 10 1 , 78 × 1 0 − 7 Dengan demikian, makakelarutan senyawa AgCl dalam larutan NaCl 0,001 M sebesar 1 , 78 × 1 0 − 7 .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Istilah kelarutan (s = solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut dan sama dengan molaritas (M). Penambahan ion sejenis pada suatu senyawa sukar larut akan menurunkan kelarutan senyawa tersebut.

Cara menentukan kelarutan senyawa perak klorida $(AgCl)$ dalam larutan natrium klorida $(NaCl)$ 0,001 M adalah sebagai berikut.

$AgCl K_{sp} 1, 78 \times 1 0^{- 10} s s \to = = = = Ag^{+} + Cl^{-} (s) (s) [Ag^{+}] [Cl^{-}] (s) (0, 001) \frac{1 , 78 \times 1 0 ^{- 10}}{1 0 ^{- 3}} 1, 78 \times 1 0^{- 7}$

Dengan demikian, maka kelarutan senyawa $AgCl$ dalam larutan $NaCl$ 0,001 M sebesar $1, 78 \times 1 0^{- 7}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (10 rating)

Qery

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui kelarutan AgCl = 1 0 − 4 M . Tentukan kelarutan AgCl dalam: Larutan AgNO 3 0,05 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika pH larutan jenuh M ( OH ) 3 = 9 , kelarutan M ( OH ) 3 dalam larutan Ca ( OH ) 2 0,01 M adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion SO 4 2 − sebanyak 1 , 0 × 1 0 − 5 M dan ion F − dengan konsentrasi tertentu. Pada saat padatan BaCl 2 ditambahkan, BaF 2 dan BaSO 4 mengendap secara bersamaan. Ber...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa Na 2 CO 3 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan MgCl 2 0,002 M agar mulai terbentuk endapan? ( K sp MgCO 3 = 6 × 1 0 − 6 , A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 25 ∘ C , K sp Mg ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 11 . MgCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi