Pertanyaan

Jika pH larutan jenuh M ( OH ) 3 = 9 , kelarutan M ( OH ) 3 dalam larutan Ca ( OH ) 2 0,01 M adalah ....

Jika pH larutan jenuh $M (OH)_{3} = 9$ , kelarutan $M (OH)_{3}$ dalam larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,01 M adalah .... $\;$

$1, 2 \times 1 0^{- 21}$ $\;$
$3, 3 \times 1 0^{- 21}$ $\;$
$4, 1 \times 1 0^{- 21}$ $\;$
$3, 3 \times 1 0^{- 16}$ $\;$
$4, 1 \times 1 0^{- 16}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Rizki

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutannya dalam larutan Ca ( OH ) 2 0 , 01 M adalah 4 , 1 × 10 − 16 .

kelarutannya dalam larutan

Ca (OH)_{2} 0, 01 M

adalah

4, 1 \times 10^{- 16}

. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Penambahan ion senama dapat memperkecil kelarutan. Semakin besar konsentrasi ion senama, maka kelarutannya semakin kecil. Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi ion OH − . pH pOH pOH 5 [ OH − ] = = = = = = = 9 14 − pH 14 − 9 5 − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 5 Langkah kedua adalah menentukan K sp M ( OH ) 3 . 3 , 3 × 1 0 − 6 M ( OH ) 3 ⇌ 3 , 3 × 1 0 − 6 M 3 + + 1 0 − 5 3 OH − K sp M ( OH ) 3 = = = [ M 3 + ] [ 3 OH − ] 3 ( 3 , 3 × 1 0 − 6 ) ( 1 0 − 5 ) 3 3 , 3 × 1 0 − 21 Langkah ketiga adalah menentukan kelarutannya dalam Ca ( OH ) 2 0 , 01 M . 0 , 01 M Ca ( OH ) 2 ⇌ 0 , 01 M Ca 2 + + 0 , 02 M 2 OH − K sp M ( OH ) 3 3 , 3 × 1 0 − 21 [ M 3 + ] [ M 3 + ] = = = = [ M 3 + ] [ 3 OH − ] 3 [ M 3 + ] ( 0 , 02 ) 3 8 × 1 0 − 6 3 , 3 × 1 0 − 21 4 , 1 × 1 0 − 16 Dengan demikian, kelarutannya dalam larutan Ca ( OH ) 2 0 , 01 M adalah 4 , 1 × 10 − 16 .

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Penambahan ion senama dapat memperkecil kelarutan. Semakin besar konsentrasi ion senama, maka kelarutannya semakin kecil.

Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$ .

$pH pOH pOH 5 [OH^{-}] = = = = = = = 9 14 - pH 14 - 9 5 - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 5}$

Langkah kedua adalah menentukan $K_{sp} M (OH)_{3}$ .

$3, 3 \times 1 0^{- 6} M (OH)_{3} ⇌ 3, 3 \times 1 0^{- 6} M^{3 +} + 1 0^{- 5} 3 OH^{-}$

$K_{sp} M (OH)_{3} = = = [M^{3 +}] [3 OH^{-}]^{3} (3, 3 \times 1 0^{- 6}) (1 0^{- 5})^{3} 3, 3 \times 1 0^{- 21}$

Langkah ketiga adalah menentukan kelarutannya dalam $Ca (OH)_{2} 0, 01 M$ .

$0, 01 M Ca (OH)_{2} ⇌ 0, 01 M Ca^{2 +} + 0, 02 M 2 OH^{-}$

$K_{sp} M (OH)_{3} 3, 3 \times 1 0^{- 21} [M^{3 +}] [M^{3 +}] = = = = [M^{3 +}] [3 OH^{-}]^{3} [M^{3 +}] (0, 02)^{3} \frac{3 , 3 \times 1 0 ^{- 21}}{8 \times 1 0 ^{- 6}} 4, 1 \times 1 0^{- 16}$

Dengan demikian, kelarutannya dalam larutan $Ca (OH)_{2} 0, 01 M$ adalah $4, 1 \times 10^{- 16}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui kelarutan AgCl = 1 0 − 4 M . Tentukan kelarutan AgCl dalam: Larutan AgNO 3 0,05 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion SO 4 2 − sebanyak 1 , 0 × 1 0 − 5 M dan ion F − dengan konsentrasi tertentu. Pada saat padatan BaCl 2 ditambahkan, BaF 2 dan BaSO 4 mengendap secara bersamaan. Ber...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa Na 2 CO 3 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan MgCl 2 0,002 M agar mulai terbentuk endapan? ( K sp MgCO 3 = 6 × 1 0 − 6 , A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 25 ∘ C , K sp Mg ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 11 . MgCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan BaSO 4 paling kecil adalah jika kristal dilarutkan ke dalam larutan...

3.8

Jawaban terverifikasi