Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada suhu 25 ∘ C , K sp ​ Mg ( OH ) 2 ​ = 1 × 1 0 − 11 . MgCl 2 ​ yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg ( OH ) 2 ​ adalah ....

Pada suhu ,  yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan  adalah .... 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan hasil perhitungan, banyaknya mol MgCl 2 ​ adalah 10 − 7 mol .

berdasarkan hasil perhitungan, banyaknya mol  adalah .

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1 . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Menentukan konsentrasi ion hidroksida berdasarkanpH dari NaOH pH pOH [ OH − ] ​ = = = ​ 12 14 − 12 = 2 1 0 − 2 ​ Reaksi ionisasi Mg ( OH ) 2 ​ Ionisasi : Mg ( OH ) 2 ​ ( a q ) ⇌ Mg 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Kelarutan : s s 2 s Dengan konsep ion senama maka kita dapat mencari nilai konsentrasi Mg 2 + K sp ​ 1 × 1 0 − 11 [ Mg 2 + ] [ Mg 2 + ] ​ = = = = ​ [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 [ Mg 2 + ] ( 1 0 − 2 ) 2 1 0 − 4 1 0 − 11 ​ 1 0 − 7 ​ Reaksi ionisasi dalam reaksi MgCl 2 ​ MgCl 2 ​ ( a q ) ⇌ Mg 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) Ingat perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga perbandingan konsentrasi molarnya akan sama juga, maka konsentrasi MgCl 2 ​ sama dengan konsentrasi ion Mg 2 + . [ MgCl 2 ​ ] ​ = ​ [ Mg 2 + ] = 1 0 − 7 ​ Menghitung mol MgCl 2 ​ n MgCl 2 ​ ​ = = = ​ M × V 1 0 − 7 mol L − 1 × 1 L 1 0 − 7 mol ​ Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, banyaknya mol MgCl 2 ​ adalah 10 − 7 mol .

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. 

Langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

  • Menentukan konsentrasi ion hidroksida berdasarkan pH dari 

  • Reaksi ionisasi 

  • Dengan konsep ion senama maka kita dapat mencari nilai konsentrasi 

  • Reaksi ionisasi dalam reaksi 

  • Ingat perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga perbandingan konsentrasi molarnya akan sama juga, maka konsentrasi  sama dengan konsentrasi ion .

  • Menghitung mol 

    Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, banyaknya mol  adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

35

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui hasil kali kelarutan ( K sp ​ ) dari Mg ( OH ) 2 ​ = 1 , 2 × 1 0 − 11 Bila larutan MgCl 2 ​ 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan NaOH , maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kir...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia