Pertanyaan

Pada suhu 25 ∘ C , K sp Mg ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 11 . MgCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg ( OH ) 2 adalah ....

Pada suhu $25^{\circ} C$ , $K_{sp} Mg (OH)_{2} = 1 \times 1 0^{- 11}$ . $MgCl_{2}$ yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan $NaOH$ dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan $Mg (OH)_{2}$ adalah ....

$1 0^{- 11} mol$
$1 0^{- 10} mol$
$1 0^{- 9} mol$
$1 0^{- 8} mol$
$1 0^{- 7} mol$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan hasil perhitungan, banyaknya mol MgCl 2 adalah 10 − 7 mol .

berdasarkan hasil perhitungan, banyaknya mol

MgCl_{2}

adalah

10^{- 7} mol

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1 . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Menentukan konsentrasi ion hidroksida berdasarkanpH dari NaOH pH pOH [ OH − ] = = = 12 14 − 12 = 2 1 0 − 2 Reaksi ionisasi Mg ( OH ) 2 Ionisasi : Mg ( OH ) 2 ( a q ) ⇌ Mg 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Kelarutan : s s 2 s Dengan konsep ion senama maka kita dapat mencari nilai konsentrasi Mg 2 + K sp 1 × 1 0 − 11 [ Mg 2 + ] [ Mg 2 + ] = = = = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 [ Mg 2 + ] ( 1 0 − 2 ) 2 1 0 − 4 1 0 − 11 1 0 − 7 Reaksi ionisasi dalam reaksi MgCl 2 MgCl 2 ( a q ) ⇌ Mg 2 + ( a q ) + 2 Cl − ( a q ) Ingat perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga perbandingan konsentrasi molarnya akan sama juga, maka konsentrasi MgCl 2 sama dengan konsentrasi ion Mg 2 + . [ MgCl 2 ] = [ Mg 2 + ] = 1 0 − 7 Menghitung mol MgCl 2 n MgCl 2 = = = M × V 1 0 − 7 mol L − 1 × 1 L 1 0 − 7 mol Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, banyaknya mol MgCl 2 adalah 10 − 7 mol .

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah $mol L^{- 1}$ . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya.

Langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

Menentukan konsentrasi ion hidroksida berdasarkan pH dari $NaOH$

$pH pOH [OH^{-}] = = = 12 14 - 12 = 2 1 0^{- 2}$

Reaksi ionisasi $Mg (OH)_{2}$

$Ionisasi : Mg (OH)_{2} (a q) ⇌ Mg^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q) Kelarutan : s s 2 s$

Dengan konsep ion senama maka kita dapat mencari nilai konsentrasi $Mg^{2 +}$

$K_{sp} 1 \times 1 0^{- 11} [Mg^{2 +}] [Mg^{2 +}] = = = = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} [Mg^{2 +}] (1 0^{- 2})^{2} \frac{1 0 ^{- 11}}{1 0 ^{- 4}} 1 0^{- 7}$

Reaksi ionisasi dalam reaksi $MgCl_{2}$

$MgCl_{2} (a q) ⇌ Mg^{2 +} (a q) + 2 Cl^{-} (a q)$

Ingat perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga perbandingan konsentrasi molarnya akan sama juga, maka konsentrasi $MgCl_{2}$ sama dengan konsentrasi ion $Mg^{2 +}$ .

$[MgCl_{2}] = [Mg^{2 +}] = 1 0^{- 7}$

Menghitung mol $MgCl_{2}$
$n MgCl_{2} = = = M \times V 1 0^{- 7} mol L^{- 1} \times 1 L 1 0^{- 7} mol$

Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, banyaknya mol $MgCl_{2}$ adalah $10^{- 7} mol$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Hasil kali kelarutan L ( OH ) 2 pada suhu tertentu = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Bila ke dalam larutan LCl 2 0 , 2 M ditambahkan NaOH padat, maka mulai mengendap pada pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui hasil kali kelarutan ( K sp ) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 Bila larutan MgCl 2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan NaOH , maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kir...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan L ( OH ) 2 pada suhu tertentu = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Bila ke dalam larutan LCl 2 0 , 2 M ditambahkan NaOH padat, maka mulai mengendap pada pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Batuan Kidney mengandung garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) yang sukar larut K s p = 2 , 3 × 1 0 − 9 .Kalsium oksalat lebih sukar larut daripada magnesium oksalat .Anggaplah bahwa suatu larutan...

0.0

Jawaban terverifikasi