Pertanyaan

Jika larutan MgCl 2 2 × 1 0 − 3 M dinaikkan pH-nya, maka pada pH berapakah endapan Mg ( OH ) 2 mulai terbentuk? ( K sp Mg ( OH ) 2 = 2 × 1 0 − 11 )

Jika larutan $MgCl_{2} 2 \times 1 0^{- 3} M$ dinaikkan pH-nya, maka pada pH berapakah endapan $Mg (OH)_{2}$ mulai terbentuk? $(K_{sp} Mg (OH)_{2} = 2 \times 1 0^{- 11})$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

endapan Mg ( OH ) 2 mulai terbentuk saat pH larutan = 10.

endapan

Mg (OH)_{2}

mulai terbentuk saat pH larutan = 10. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Endapan Mg ( OH ) 2 mulai terbentuk saat pH larutan = 10. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan pH saat mulai terbentuk endapan Mg ( OH ) 2 adalah sebagai berikut: Mg ( OH ) 2 → Mg 2 + + 2 OH − s s 2 s Menghitung konsentrasi ion Mg 2 + MgCl 2 → Mg 2 + + 2 Cl − [ Mg 2 + ] = [ MgCl 2 ] [ Mg 2 + ] = 2 × 1 0 − 3 M Menghitung konsentrasi ion OH − K sp Mg ( OH ) 2 = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 2 × 1 0 − 11 = ( 2 × 1 0 − 3 ) × [ OH − ] 2 [ OH − ] 2 = 2 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 11 [ OH − ] = 2 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 11 [ OH − ] = 1 0 − 8 [ OH − ] = 1 0 − 4 M Menghitung pH larutan saat mulai terbentuk endapan pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 0 − 4 ) pOH = 4 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 pH = 10 Jadi, endapan Mg ( OH ) 2 mulai terbentuk saat pH larutan = 10.

Endapan $Mg (OH)_{2}$ mulai terbentuk saat pH larutan = 10.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan.

Penentuan pH saat mulai terbentuk endapan $Mg (OH)_{2}$ adalah sebagai berikut:

$Mg (OH)_{2} \to Mg^{2 +} + 2 OH^{-} s s 2 s$

Menghitung konsentrasi ion $Mg^{2 +}$

$MgCl_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-} [Mg^{2 +}] = [MgCl_{2}] [Mg^{2 +}] = 2 \times 1 0^{- 3} M$
Menghitung konsentrasi ion $OH^{-}$

$K_{sp} Mg (OH)_{2} = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} 2 \times 1 0^{- 11} = (2 \times 1 0^{- 3}) \times [OH^{-}]^{2} [OH^{-}]^{2} = \frac{2 \times 1 0 ^{- 11}}{2 \times 1 0 ^{- 3}} [OH^{-}] = \frac{2 \times 1 0 ^{- 11}}{2 \times 1 0 ^{- 3}} [OH^{-}] = 1 0^{- 8} [OH^{-}] = 1 0^{- 4} M$
Menghitung pH larutan saat mulai terbentuk endapan

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (1 0^{- 4}) pOH = 4 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4 pH = 10$

Jadi, endapan $Mg (OH)_{2}$ mulai terbentuk saat pH larutan = 10. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Batuan Kidney mengandung garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) yang sukar larut K s p = 2 , 3 × 1 0 − 9 .Kalsium oksalat lebih sukar larut daripada magnesium oksalat .Anggaplah bahwa suatu larutan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan L ( OH ) 2 dalam air sebesar 5 × 1 0 − 4 mol + 4 m u L − 1 , maka larutan jenuh L ( OH ) 2 dalam air memiliki pH sebesar ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan L ( OH ) 2 pada suhu tertentu = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Bila ke dalam larutan LCl 2 0 , 2 M ditambahkan NaOH padat, maka mulai mengendap pada pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui hasil kali kelarutan ( K sp ) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 Bila larutan MgCl 2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan NaOH , maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kir...

5.0

Jawaban terverifikasi