Pertanyaan

Diketahui hasil kali kelarutan ( K sp ) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 Bila larutan MgCl 2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan NaOH , maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

Diketahui hasil kali kelarutan ( $K_{sp}$ ) dari $Mg (OH)_{2} = 1, 2 \times 1 0^{- 11}$ Bila larutan $MgCl_{2}$ 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan $NaOH$ , maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1 . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Reaksi ionisasi Mg ( OH ) 2 Ionisasi : Mg ( OH ) 2 ( a q ) ⇌ Mg 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Kelarutan : s s 2 s Reaksi ionisasi MgCl 2 Ionisasi : Mg ( OH ) 2 ( a q ) ⇌ Mg 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Kelarutan : 0.2 0.2 0 , 4 Menentukan konsentrasi OH − K sp Mg ( OH ) 2 1 , 2 × 1 0 − 11 [ OH − ] 2 [ OH − ] 2 [ OH − ] [ OH − ] = = = = = = = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 ( 0 , 2 ) [ OH − ] 2 0 , 2 1 , 2 × 1 0 − 11 6 × 1 0 − 11 0 , 6 × 1 0 − 10 0.775 × 1 0 − 5 7 , 75 × 1 0 − 6 Menghitung nilai pH pOH pH = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 7 , 75 × 1 0 − 6 6 − lo g 7 , 75 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 7 , 75 ) 8 + lo g 7 , 75 8 , 89 ≈ 9 Endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira 9.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah $mol L^{- 1}$ . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya.

Langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

Reaksi ionisasi $Mg (OH)_{2}$

$Ionisasi : Mg (OH)_{2} (a q) ⇌ Mg^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q) Kelarutan : s s 2 s$

Reaksi ionisasi $MgCl_{2}$

$Ionisasi : Mg (OH)_{2} (a q) ⇌ Mg^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q) Kelarutan : 0.2 0.2 0, 4$

Menentukan konsentrasi $OH^{-}$

$K_{sp} Mg (OH)_{2} 1, 2 \times 1 0^{- 11} [OH^{-}]^{2} [OH^{-}]^{2} [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = = = = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} (0, 2) [OH^{-}]^{2} \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 11}}{0 , 2} 6 \times 1 0^{- 11} 0, 6 \times 1 0^{- 10} 0.775 \times 1 0^{- 5} 7, 75 \times 1 0^{- 6}$

Menghitung nilai pH

$pOH pH = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 7, 75 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 7, 75 14 - pOH 14 - (6 - lo g 7, 75) 8 + lo g 7, 75 8, 89 \approx 9$

Endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira 9.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

Adelia Nursyifa

Bantu banget Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 0,01 M ZnCl 2 dan 0,03 M FeSO 4 dicampur untuk direaksikan dengan NaOH. Untuk memisahkan kedua endapan yang terbentuk antara Zn ( OH ) 2 dan Fe ( OH ) 2 dapat dilakukan pada pH.... ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan L ( OH ) 2 pada suhu tertentu = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Bila ke dalam larutan LCl 2 0 , 2 M ditambahkan NaOH padat, maka mulai mengendap pada pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 25 ∘ C , K sp Mg ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 11 . MgCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 0,01 M ZnCl 2 dan 0,03 M FeSO 4 dicampur untuk direaksikan dengan NaOH. Untuk memisahkan kedua endapan yang terbentuk antara Zn ( OH ) 2 dan Fe ( OH ) 2 dapat dilakukan pada pH.... ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS